专业题材十六常见的化学反应五年中考荟萃
高中16种化学反应总结归纳
高中16种化学反应总结归纳在高中化学研究中，我们研究了许多不同的化学反应。
以下是对高中化学课程中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳：1. 电离反应：在溶液中，化合物会分解成离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子和氯离子。
2. 沉淀反应：两种溶液混合后形成沉淀物的反应。
例如，银硝酸和氯化钠混合生成白色沉淀物银氯化物。
3. 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子互相交换的反应。
例如，铜(II)硫酸与钠氢氧化反应生成铜(II)氢氧化物和硫酸钠。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致化学物质的氧化和还原。
例如，铁和氧气反应生成氧化铁。
5. 酸碱中和反应：酸和碱反应形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6. 分解反应：化合物分解成更简单的物质。
例如，过氧化氢分解成氧气和水。
7. 合成反应：两种或更多物质反应生成一个新的化合物。
例如，氢气和氧气反应生成水。
8. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量和二氧化碳。
例如，燃烧木材生成二氧化碳和水。
9. 过氧化反应：过氧化物与其他物质反应。
例如，过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气和水。
10. 不活泼金属和酸反应：不活泼金属与酸反应会产生氢气和盐。
例如，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。
11. 金属与酸的氧化还原反应：活泼金属与酸反应会产生盐和水。
例如，铜与盐酸反应生成氯化铜和水。
12. 金属与盐的置换反应：一个金属置换另一个金属在盐中的位置。
例如，银与铜硫酸反应生成硫酸和铜。
13. 金属与水的置换反应：金属取代水中的氢。
例如，钾与水反应生成氢气和氢氧化钾。
14. 金属与醇的置换反应：金属取代醇中的氢。
例如，钠与醇反应生成氢气和醇盐。
15. 酸与醇的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水。
例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。
16. 酸与金属的置换反应：酸与金属反应生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
以上是高中化学中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳，希望对你的学习有所帮助。
中考化学常考实验现象汇总(高考必背)
中考化学常考实验现象汇总（高考必背）1、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
2、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
3、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
4、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
5、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
6、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
7、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
8、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
9、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
11、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
12、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
13、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
14、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
15、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
16、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
17、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
18、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
19、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
20、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
21、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
22、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
23、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
24、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
25、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
26、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
27、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
备战中考：33个“化学反应”大盘点，现在知道还不算太晚！
化学方程式 C+O2=点燃=CO2(氧气充足的情况下) S+O2=点燃=SO2(氧气充足的情况下) 4P+5O2=点燃=2P2O5 2H2+O2=点燃=2H2O
反应现象
备注
①木炭在空气中 燃烧时持续红 热,无 烟 无 焰;在 氧气中燃烧时发 出白光
②放热
③生成能使澄清 石灰水变浑浊的 气体
做木炭在氧气中 燃烧的实验时,夹 有红热木炭的坩 埚钳伸入氧气 的集气瓶中时,要 由瓶口向下缓慢 插入
澄清的石灰水变 浑浊
应用:检验二氧化 碳、吸收少量二 氧化碳
① 通 电 后,电 极 上有气泡产生。 通电一段时旧间 后，两个试管内 汇集了一些气 体,与 正 、 负 极 相连的试管内的 气体体积比约为 1:2,质 量 比 约 为 8:1。
②与正极相连的 试管内的气体可 以使带火星的木 条 复 燃;与 负 极 相连的试管内的 气体移近火焰 时,气 体 能 够 燃 烧,火 焰 呈 淡 蓝 色
能好的原因:铝在 空气中与氧气反 应,其表面生成一 层致密的氧化铝 薄膜,从而阻止铝 进一步氧化。
①发出耀眼的白 光 ②放热 ③生成白色固体
①点燃前要先用 砂纸除去镁条表 面的氧化膜
②应用:信号弹
红色固体逐渐变 可用来除去混合
成黑色
气体中的氧气
银白色液体逐渐 拉瓦锡实验中反
变成红色固体
应之一
①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清 石灰水变浑浊的 气体
①CO 有毒 ②点燃前要验纯 ③应用:煤气
红色固体逐渐变 成 银 白 色 液 体, 并生成能使带火 星的木条复燃的 气体
拉瓦锡实验中反 应之一
①火焰发出白 光; ②放热;
③生成能使澄清 石灰水变浑浊的 气体; ④生成能使无水 硫酸铜变蓝的液 体
化学方程式分类整理
化学方程式分类整理（中考干货）一、化合反应（1）单质与单质的反应1.碳在氧气充足的条件反应：2.碳在氧气不足的条件的反应：.3.硫和氧气的反应：4.铁丝在氧气中燃烧的反应：5.红磷在空气中反应：6.铝抗腐蚀性能好的原因：7.氢气在空气中燃烧：8.镁条在空气中燃烧：(2)单质与化合物的反应9.一氧化碳的燃烧：10.木炭还原二氧化碳：（3）化合物和化合物的反应11.生石灰遇水：12.二氧化碳生成碳酸：二、分解反应13.高锰酸钾加热制取氧气：14.双氧水制取氧气：15.氯酸钾加热制取氧气：16.碳酸易分解：17.高温煅烧石灰石:18.水通直流电分解：三、置换反应（1）金属单质与酸的置换反应（镁、铝、锌、铁）19.镁与稀盐酸的反应：20.镁与稀硫酸的反应：21.铝与稀盐酸的反应：22.铝与稀盐酸的反应：23.锌与稀盐酸的反应：24.锌与稀盐酸的反应：25.铁与稀盐酸的反应：26.铁与稀盐酸的反应：（2）金属单质与置换金属单质（活泼换出不活泼）27.不能用铁桶盛装硫酸铜的原因：28.铜丝伸入硝酸银溶液中：29.铝丝伸入硝酸银溶液中：30.铁丝伸入硝酸银溶液中：(3)非金属单质置换金属单质（木炭、氢气的还原反应）31.氢气还原氧化铜：32.氢气还原氧化铁：33.氢气还原四氧化三铁：34.木炭还原氧化铜：35.焦炭还原氧化铁：36.焦炭还原四氧化三铁：四、复分解反应（生成水、气体和沉淀）（1）金属氧化物与酸的反应37.稀盐酸除铁锈：38.稀硫酸除铁锈：39.稀盐酸与氧化铜的反应：40.稀硫酸与氧化铜的反应：(2)酸与碱生成盐和水41.稀盐酸与烧碱反应：42.稀硫酸与烧碱反应：43.稀盐酸与熟石灰反应：44.稀硫酸与熟石灰反应：45.稀盐酸与氢氧化铜反应：46.稀硫酸与氢氧化铜反应：47.氢氧化铝治疗胃酸过多症：48.稀硫酸与氢氧化镁的反应：(3)酸与盐反应49.稀盐酸与硝酸银反应：50.稀硫酸与硝酸钡反应：51.实验室制取二氧化碳的原理：52.稀盐酸与碳酸钠的反应：53.稀硫酸与碳酸钠的反应：54.稀盐酸与碳酸氢钠的反应：(4)碱与盐的反应55.氢氧化钠与硫酸铜反应：56.氢氧化钡与硫酸铜反应：57.氢氧化钠与硫酸铁反应：58.氢氧化钠与硫酸镁的反应：59.氢氧化钙与碳酸钠的反应：60.氢氧化钡与碳酸钠的反应：61.氯化铵与熟石灰固体反应：(5)盐与盐的反应62.碳酸钠与氯化钙的反应：63.碳酸钠与氯化钡的反应：64.氯化钠与硝酸银的反应：65.硫酸钠与硝酸钡的反应：五、其他反应（1）一氧化碳还原金属氧化物66.一氧化碳还原氧化铜：67.一氧化碳还原氧化铁：68.一氧化碳还原四氧化三铁：(2)非金属氧化物与碱的反应69.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：70.氢氧化钠变质：71.苛性钠吸收二氧化硫：(3)有机物与氧气反应72.甲烷在空气中燃烧：73.酒精在空气中燃烧：74.葡萄糖在空气中燃烧：。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;(4)发出大量的热。
碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解，产生气泡。
氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2碳酸不稳定分解(分解反应)H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
灭火器的反应原理Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
工业制取二氧化碳气体(分解反应)高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相关知识点：CaO俗名为生石灰实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
中考化学常考化学方程式反应现象及物质大全
中考化学常考化学方程式反应现象及物质大全今天小编为同学们整理分享的是关于中考化学常考化学方程式反应现象大全，希望可以帮助到同学们更好地整理这些化学方程式产生的物质，接下来就让我们一起来学习一下吧。
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaC O3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4??H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4??H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
高中化学实验中常见化学反应归纳大全整理
高中化学实验中常见化学反应归纳大全整理高中化学试验中常见化学反应归纳大全据知，有关于高中化学的学习是离不开试验的，而且在化学试验中必定会有试验反应，化学试验反应有许多，下面我给大家整理了高中化学试验中常见化学反应归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中化学试验中常见化学反应归纳1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色;15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——光明并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——光明的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)高中化学学习方法有哪些一、熟悉三个特征记忆：记忆物质的组成.俗名、物理性质.用途等.记忆重要的概念、化学方程式、公式、规律等。
初中 化学 常考的36个 化学反应方程式
初中化学常考的36重点{HYPERLINK "/zkdh/hx/Index.shtml"|化学反应方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3o43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+ MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑。
中考化学常考化学方程式反应现象
中考化学常考化学方程式反应现象今天小编为同学们整理分享的是关于中考化学常考化学方程式反应现象大全，希望可以帮助到同学们更好地整理这些化学方程式产生的物质，接下来就让我们一起来学习一下吧。
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCu Cl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4??H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4??H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体中考化学常考化学方程式反应现象大全。
中考化学常考化学方程式反应现象大全
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2Mg+O2点燃或Δ2MgO 猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 汲取CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成学校一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4??H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4??H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体中考化学常考化学方程式反应现象大全相关（文章）：1.2021学校中考化学方程式大全2.学校化学试验现象大全3.学校化学十个常见的识别物质方法与五类常见的化学方程式4.初三中考必背的化学方程式与记忆方程式8大方法技巧5.2021年中考化学必背方程式6.学校化学方程式大全,化学方程式学问点汇总7.学校化学方程式大全8.学校化学易错化学方程式与学问点汇总9.九班级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理10.初三中考必背的化学方程式与记忆方程式8大方法技巧。
中考化学专题复习《化学反应方程式及现象》汇总
元
2
1.红磷燃烧
2
2.硫燃烧
化 学 方 程 式 61 个
4 P + 5 O2 S + O2
2 P2O5 SO2
3.碳燃烧（充分） 2
4.铁燃烧 2
5.铜在空气中加
2
热：
C + O2
CO2
3 Fe + 2 O2
Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
6.高锰酸钾制氧
2
气
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 4 Al + 3 O2 ==2 Al2O3
产生气泡，变红的紫色石蕊试 液，颜色会由红色变回紫色。 （摇晃或加热汽水能够发生该 反应） 澄清石灰水变浑浊。是检验二 氧化碳气体的常用方法。解释： 石灰浆粉刷墙壁。 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火 焰，澄清石灰水变浑浊。
2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag
3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
H2SO4 + CuO==CuSO4+ H2O
剧烈反应，金属迅速溶解，生 成大量气泡，得到无色溶液。
同上
金属逐渐溶解，并放出气体。
铝表面的银白色逐渐失去光 泽。
氧化 32 镁和盐酸 8 33 镁和硫酸 8 34 锌和盐酸 8 35 铁和盐酸 8 36 铁和硫酸 8 37 铝和硫酸铜 8
8 38 铜和硝酸银 8 39 一氧化碳还
原三氧化二铁 （炼铁）
中考化学 滚动小专题(五)常见的化学反应类型
滚动小专题(五) 常见的化学反应类型一、基本反应类型反应类型概念举例表达式化合反应两种或两种以上的物质，生成一种物质的反应CaO＋H2O Ca(OH)2A+B→AB分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑AB→A+B置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应Zn+H2SO4ZnSO4＋H2↑A+BC→AC+B复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应NaCl+AgNO3AgCl↓＋NaNO3AB+CD→AD+CB二、其他反应类型1.非基本反应类型(1)氧化反应有机物的燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O(2)非氧化反应碱和非金属氧化物的反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(3)氧化-还原反应一氧化碳还原金属氧化物：CuO＋CO Cu＋CO22.中和反应(属于复分解反应)NaOH＋HCl NaCl＋H2O类型1 基本反应类型例1 (2014·滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( )A.2CO+O2点燃2CO2化合反应 B.2HI+Cl22HCl+I2置换反应C.2H2O 通电2H2↑+O2↑分解反应 D.2HCl+CuO CuCl2+H2O复分解反应思路点拨:由微观示意图可知，该反应反应物一种是两个同种原子构成的分子所构成的物质，另一种是两种原子的各一个原子构成的分子所构成的物质，生成物也是一样，都是一种单质和一种化合物。
类型2 中和反应例2 关于中和反应的说法，错误的是( )A.一定没有沉淀生成B.一定有氧化物生成C.一定是放热反应D.一定是复分解反应思路点拨:中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，反应放热，属于复分解反应，生成的盐可能溶于水也可能不溶，比如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，平时要注意有特殊现象的化学反应。
类型3 氧化还原反应例3 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D.金属单质在化学反应中一定作还原剂思路点拨:有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应；氧化还原反应的本质是有电子的转移；失电子的反应物在反应中作还原剂、被氧化。
中考化学常考化学方程式反应现象及物质大全
中考化学常考化学方程式反应现象及物质大全今日我为同学们整理共享的是关于中考化学常考化学方程式反应现象大全，盼望可以关心到同学们更好地整理这些化学方程式产生的物质，接下来就让我们一起来学习一下吧。
2Mg+O2点燃或2MgO 猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 汲取CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成学校一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4??H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4??H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体。
化学反应大全
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 +另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质和制法：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O54. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO25. 碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2；2C+O2 点燃2CO（碳不充分燃烧）6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO28. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑二、氢气的性质和制法：12. 氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O13. 氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O14. 氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 高温 H2+CO15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑17. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑18. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑三、碳的化学性质：19. 碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ； 2C+O2 点燃 2CO （碳不充分燃烧）20. 碳的还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑；C+CO2 高温 2CO（吸热）四、二氧化碳的性质和制法：21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO322. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O23. 二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2 高温 2CO24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑25. 灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性质：26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO227. 一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2六、碳酸钙的性质：28. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑七、铁的性质：30. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O431. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu八、其它的反应：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
中考必考的化学反应(珍藏版附化学方程式)
★★★★★中考必会的化学反应总结（珍藏版）★★★★★学校 班级 姓名1、镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 2MgO2、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 43、铝的抗腐蚀性原理 4Al +3O 2 2Al 2O 34、铜在空气中加热 2Cu + O 22CuO5、氢气在空气中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O6、红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 57、硫粉在氧气气中燃烧 S + O 2 SO 28、碳在氧气中充分燃烧 C + O 2CO 29、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O 2 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层 CO 2 + C 2CO11、一氧化碳燃烧 2CO + O 22CO 212、生石灰与水反应 CaO + H 2OCa(OH)213、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO 2 + H 2OH 2CO 314、实验室用氯酸钾制氧气2KClO 32KCl + 3O 2↑15、实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、实验室用双氧水制氧气 2H 2O 22H 2O + O 2↑17、电解水 2H 2O2H 2↑+ O 2↑18、甲烷在空气中燃烧 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O19、葡萄糖在人体内氧化 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O 20、酒精在空气中燃烧 C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O21、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O22、木炭还原氧化铜 C + 2CuO2Cu + CO 2↑高温△点燃酶点燃通电MnO 2△MnO 2点燃高温点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃△23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuOCu + CO 224、一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 225、一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 226、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 28、实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 29、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） CaCO 3 CaO + CO 2↑30、碳酸不稳定分解 H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑【单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系】(1)【金属单质 + 酸 → 盐 + H 2↑】 （类型：置换反应） 1.镁和稀硫酸反应 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 2.铝和稀硫酸反应 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑3.锌和稀硫酸反应 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑4.铁和稀硫酸反应 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑5.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6.铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑7.锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 8.铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑(2)【金属单质 + 盐(可溶) → 新金属 + 新盐 】 （类型：置换反应） 1.镁和硫酸铜反应 Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu 2.铝和硫酸铜反应 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3Cu3.锌和硫酸铜反应 Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu4.铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu5.铜和硝酸银反应 Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag高温高温高温△(3)【碱性氧化物 + 酸→盐 + H2O】（类型：复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO4 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O5.氧化钙和稀盐酸反应CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)【酸性氧化物 + 碱→盐 + H2O】（类型：无）【注意此类反应不是复分解反应，也不属于四种基本反应类型】1.烧碱在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2.烧碱吸收二氧化硫2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.熟石灰在空气中变质Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O(5)【酸 + 碱→盐 + H2O】（类型：复分解反应）1.盐酸和氢氧化钠反应HCl + NaOH = NaCl + H2O2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.硫酸和氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3.硫酸和氢氧化钙反应H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O4.氢氧化铝治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O5.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O6.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O7.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O8.盐酸和氢氧化铁反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O9.盐酸和氢氧化铜反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O(6)【酸 + 盐→新酸 + 新盐】（类型：复分解反应）1. 盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO32. 稀硫酸和氯化钡反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3. 大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑4．碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑5. 碳酸镁与稀盐酸反应MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑6. 碳酸钡与稀盐酸反应BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑7. 碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑(7)【碱(可溶) + 盐(可溶)→新碱 + 新盐】（类型：复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO42．氢氧化钠与氯化镁2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl3.氢氧化钠与氯化铁3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl3. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH4. 氢氧化钡与碳酸钠Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH5. 氢氧化钡与硫酸铜Ba(OH)2 + CuSO4 = BaCO3↓+ Cu(OH)2↓6. 熟石灰与氯化铵Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 +2 H2O + 2NH3↑(8)【盐(可溶) + 盐(可溶)→新盐 + 新盐】（类型：复分解反应）1．氯化钠和硝酸银NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO32．硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl3 . 硫酸铜与氯化钡CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl24. 碳酸钠与氯化钙Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl5. 碳酸钠与氯化钡Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl6. 碳酸钠与硝酸钡Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓+ 2NaNO3★★★★★中考必会的化学反应总结（检测版）★★★★★学校班级姓名11、镁在空气中燃烧12、铁在氧气中燃烧13、铝的抗腐蚀性原理14、铜在空气中加热15、氢气在空气中燃烧16、红磷在空气中燃烧17、硫粉在氧气气中燃烧18、碳在氧气中充分燃烧19、碳在氧气中不充分燃烧20、二氧化碳通过灼热碳层11、一氧化碳燃烧12、生石灰与水反应13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）14、实验室用氯酸钾制氧气15、实验室用高锰酸钾制氧气16、实验室用双氧水制氧气17、电解水18、甲烷在空气中燃烧19、葡萄糖在人体内氧化20、酒精在空气中燃烧21、氢气还原氧化铜22、木炭还原氧化铜23、一氧化碳还原氧化铜24、一氧化碳还原氧化铁25、一氧化碳还原四氧化三铁26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）28、实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳29、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）30、碳酸不稳定分解【单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系】(1)【金属单质 + 酸→盐 + H2↑】（类型：置换反应）1.镁和稀硫酸反应2.铝和稀硫酸反应3.锌和稀硫酸反应4.铁和稀硫酸反应5.镁和稀盐酸反应6.铝和稀盐酸反应7.锌和稀盐酸反应8.铁和稀盐酸反应(2)【金属单质 + 盐(可溶)→新金属 + 新盐】（类型：置换反应）1.镁和硫酸铜反应2.铝和硫酸铜反应3.锌和硫酸铜反应4.铁和硫酸铜反应5.铜和硝酸银反应(3)【碱性氧化物 + 酸→盐 + H2O】（类型：复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应2. 氧化铁和稀硫酸反应3. 氧化铜和稀盐酸反应4. 氧化铜和稀硫酸反应5.氧化钙和稀盐酸反应(4)【酸性氧化物 + 碱→盐 + H2O】（类型：无）【注意此类反应不是复分解反应，也不属于四种基本反应类型】1.烧碱在空气中变质2.烧碱吸收二氧化硫3.熟石灰在空气中变质(5)【酸 + 碱→盐 + H2O】（类型：复分解反应）1.盐酸和氢氧化钠反应2.盐酸和氢氧化钙反应3.硫酸和氢氧化钠反应3.硫酸和氢氧化钙反应4.氢氧化铝治疗胃酸过多5.硫酸和氢氧化钡反应6.硫酸和氢氧化铜反应7.硫酸和氢氧化铁反应8.盐酸和氢氧化铁反应9.盐酸和氢氧化铜反应(6)【酸 + 盐→新酸 + 新盐】（类型：复分解反应）1. 盐酸和硝酸银反应2. 稀硫酸和氯化钡反应3. 大理石与稀盐酸反应4．碳酸钠与稀盐酸反应5. 碳酸镁与稀盐酸反应6. 碳酸钡与稀盐酸反应7. 碳酸钠和硫酸反应：(7)【碱(可溶) + 盐(可溶)→新碱 + 新盐】（类型：复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜2．氢氧化钠与氯化镁3.氢氧化钠与氯化铁4. 氢氧化钠与氯化铜3. 氢氧化钙与碳酸钠4. 氢氧化钡与碳酸钠5. 氢氧化钡与硫酸铜6. 熟石灰与氯化铵(8)【盐(可溶) + 盐(可溶)→新盐 + 新盐】（类型：复分解反应）1．氯化钠和硝酸银2．硫酸钠和氯化钡3 . 硫酸铜与氯化钡4. 碳酸钠与氯化钙5. 碳酸钠与氯化钡6. 碳酸钠与硝酸钡。
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专题十六常见的化学反应A组2015年全国中考题组一、选择题1．(2015·浙江台州，5，4分)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是( )解析水力发电是由于水的流动发电，没有新物质生成，属于物理变化。
答案 B2．(2015·浙江丽水，8，3分)用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。
灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。
据此推测四氯化碳可能具有的性质是( )A．能导电B．不易燃烧C ．不易汽化D ．密度比空气小解析 四氯化碳能够用于灭火，说明不支持燃烧，不燃烧，B 正确。
答案 B3．(2015·浙江宁波，9，4分)下列物质的用途只应用其物理性质的是 ( )A ．干冰在舞台制雾时作制冷剂B ．小苏打在做馒头时作发酵剂C ．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D ．生石灰在某些食品袋内作干燥剂解析 干冰在舞台制雾时作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，属于物理性质，A 正确；小苏打在做馒头时作发酵剂，是利用了小苏打能与发酵产生的酸反应的性质，属于化学性质，B 错误；还原铁粉在月饼盒内作除氧剂，是利用了铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，属于化学性质，C 错误；生石灰在某些食品袋内作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，属于化学性质，D 错误。
答案 A4．(2015·浙江湖州，4，3分)我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。
冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb 2O 3＋3C=====高温4Sb ＋3CO 2↑。
该反应的类型为( )A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应高温4Sb＋解析冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3＋3C=====3CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
答案 D5．(2015·浙江杭州，19，3分)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是( )选项甲物质乙物质y轴表示的含义A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度C 氯化银稀硝酸氯化银的质量D 饱和石灰水生石灰溶液的质量解析过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，二氧化锰在此反应中是催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，A正确；温度不变时，溶解度不变，B正确；氯化银不能溶于稀硝酸，也不与稀硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，氯化银质量不变，C正确；饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，溶液的质量会减小，D错误。
答案 D二、填空题6．(2015·浙江嘉兴，21，4分)如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验。
用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个________(选填“吸热”或“放热”)反应。
为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是________。
解析由题中描述“玻璃棒移开后反应继续进行直至底部”，可以判断反应放出热量。
为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，就是说铁粉已经完全参与反应，因此硫粉必须过量。
答案放热确保铁粉完全参加反应B组2014～2011年全国中考题组一、选择题1．(2014·浙江湖州，16，3分)下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是( ) A．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液C．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处D．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注意物镜解析A项，做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水，其目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，是从实验安全的角度考虑；B项，做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液，是为了检测中和反应是否完全，是从反应是否完全角度考虑；D 项，转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜，是防止载物台的载玻片被压碎，从实验安全的角度考虑；C 项，闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的最大阻值，是防止电流过大，烧坏用电器，从实验安全的角度考虑。
综上所述，目的不同的是B 。
答案 B2．(2014·浙江温州，3，3分)1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”。
该反应的化学方程式为2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，则该反应的类型属于( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析 由2HgO=====△2Hg ＋O 2↑可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
答案 B3．(2014·浙江台州，15，4分)如图，烧杯中盛有80 ℃的热水，杯底放有一小粒白磷，当将一支大试管迅速插入水中并罩住白磷时，白磷立即燃烧起来。
该实验说明燃烧需要( )A ．水B ．氧气C ．可燃物D ．温度达到着火点解析热水中的白磷，温度达到了白磷的着火点，不能燃烧。
当将一支大试管迅速插入水中并罩住白磷时，白磷立即燃烧起来，说明可燃物燃烧需要氧气参加。
答案 B4．(2014·浙江绍兴，19，4分)下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( )A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同溶质的质量分数的足量稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液解析在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，发生的反应为Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag。
则开始加入铁粉时，溶液中的溶质为AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2三种，因在金属活动顺序表中，铁位于锌的后面，铁不能与Zn(NO3)2溶液反应，故反应后溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Zn(NO3)2两种，不可能为一种，A错误；等质量的锌和铁完全反应，铁产生的氢气多，B正确；向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大；当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液质量保持不变，C正确；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，二者完全反应，pH等于7；氢氧化钠溶液剩余，溶液显碱性，pH大于7，D正确。
答案 A5．(2014·浙江宁波，15，4分)下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是( )解析碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定呈碱性，A正确；因为可溶性碳酸盐也能与氯化钡溶液发生化学反应，产生白色沉淀碳酸钡，故溶液不一定含有硫酸根离子，也可能含有碳酸根离子，B错误；活泼金属也可以和盐酸反应产生气泡，所以向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，不一定含有碳酸盐，可能含有活泼金属，C错误；烧杯内壁出现水珠，说明该气体中含有氢元素，例如甲烷燃烧也会出现这种现象，D错误。
答案 A6．(2013·浙江台州市，3，4分)下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( )解析钾的活泼性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质。
答案 A7．(2013·浙江温州，20，4分)科学知识与生产生活联系紧密。
下列物质用途错误的是( ) 选项 A B C D物质氯化钠二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂供给呼吸解析 铁锈的主要成分是氧化铁，由于氧化铁不溶于水，要想把氧化铁反应掉，必须加入酸。
答案 A8．(2013·浙江绍兴，10，4分)下列用途与物质的性质不对应的一项是 ( )选项 物质的性质 用途 A 氮气较不活泼 食品防腐 B 铜有导电性 做导线 C 汽油易挥发 作燃料 D稀硫酸能与氧化铁反应除铁锈解析 氮气化学性质不活泼，可以用来保存食物，A 正确；铜具有良好的导电性，可以用来做导线，B 正确；汽油易燃烧，可用来作燃料，与挥发性无关，C 错误；稀硫酸可用来除铁锈，D 正确。
答案 C9．(2013·浙江绍兴，13，4分)进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有( )A ．还原性B ．可燃性C ．氧化性D ．助燃性解析 H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O ，氢气与黑色氧化铜发生氧化还原反应，生成红色单质铜，说明氢气具有还原性。
答案 A10．(2012·浙江绍兴，10，4分)下列模型能表示化合反应的是( )解析A图示中反应物是一种分子(一种物质)，生成物是两种分子(两种物质)，是“一变多”的分解反应；B图示中反应物是一种分子构成的物质和一种原子构成的物质，生成物是一种分子构成的物质，是化合反应；C图示是置换反应；D图示中反应物是一种分子(一种物质)，生成物也是一种新分子(一种物质)，该反应不属于四种基本反应类型。
答案 B11．(2011·浙江金华，16，3分)某同学设计了如下实验，证明可燃物燃烧与氧气、温度有关。
其中证明可燃物燃烧必须达到一定温度的实验是( )编号实验①实验②实验③实验④装置现象白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A.①和②B．②和③C．②和④D．③和④解析①和②中的白磷都不能燃烧，不能证明可燃物燃烧必须达到一定温度，A错误；②中白磷燃烧缺少氧气，③中白磷燃烧缺少温度，所以不能证明可燃物燃烧必须达到一定温度，B错误；②和④的区别是说明燃烧温度需要氧气，不能证明可燃物燃烧必须达到一定温度，C错误；③和④的区别是说明燃烧温度需要达到着火点，就是说可燃物燃烧必须达到一定温度，D正确。
答案 D二、填空题12．(2014·浙江丽水，23，6分)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中：•代表氧原子，代表硫原子)。
请回答：(1)变化Ⅰ中的“一定条件”可能是________(写出一项即可)。
(2)变化Ⅱ发生的是__________(填序号)。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应解析(1)从图可以看出，变化Ⅰ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，变化I中的“一定条件”可能是受热升温；(2)变化Ⅱ有新物质生成，属于化学变化，并且是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。
答案(1)升温(2)B13．(2011·浙江台州，21，4分)如图是水发生变化的微观结构模型，甲、乙两变化中属于物理变化的是________；从微观结构分析，该变化的特点是_________________________________________________________________。