宁夏石嘴山市高二上学期期中化学试卷

宁夏石嘴山市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化
B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值
D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量
2. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
B . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
D . 向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣
3. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A，B，C的分子数目比为2：3：2．
A . ⑤⑥⑧
B . ②⑤⑧
C . ①③④
D . ②④⑦
4. （2分）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）
A . （10﹣9+10﹣11）mol/L
B . 2×10﹣11 mol/L
C . （10﹣9+10﹣11）mol/L
D . （10﹣5+10﹣3）mol/L
5. （2分）(2019·湖南模拟) 在含有大量Na+、CO32- 、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . Ba2+
B . NO3-
C . Ag+
D . H+
6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/（kJ•mol﹣1）414489565155
根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（）
A . 放热1940 kJ
B . 吸热1940 kJ
C . 放热485 kJ
D . 吸热485 kJ
7. （2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）
① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于
水⑤ H2在Cl2中燃烧
A . ②③④⑤
B . ②③④
C . ②⑤
D . ①③⑤
8. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L
C . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）
9. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（）
A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小
10. （2分）(2017·江南模拟) 对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究单一条件改变
情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）
A . 加入催化剂可以使状态d变为状态b
B . 若T1＞T2 ，则逆反应一定是放热反应
C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D . 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
11. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2 ．下列叙述正确的是（）
A．甲中反应达到平衡时，Q1=Q
B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol
A . 0.75mol
B . 1.5molC，平衡向生成C的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol
12. （2分） (2018高二上·安徽期中) LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
B . LiH2PO4溶液中存在2个平衡
C . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
D . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
13. （2分）(2020·丰台模拟) 常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B . b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
C . c点溶液：c(K+)=c(A-)
D . 水的电离程度：c点＞d点
14. （2分） (2019高三上·武功月考) 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。

已知：淀粉遇单质碘变蓝。

下列说法中，错误的是（）
A . 氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2
B . 途径Ⅱ中若生成1mol I2 ，消耗4mol NaHSO3
C . 一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2
D . 向含I－的溶液中通入Cl2 ，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
15. （2分） (2015高二上·南昌期末) 某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（）
A . 该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B . c、d 两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积不相等
C . Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D . 加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点
16. （2分） (2016·深圳模拟) 常温下，浓度均为0.1mol∙L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）
A . HX的酸性弱于HY
B . a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol∙L﹣1
C . c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
D . b点时酸碱恰好完全反应
二、填空题 (共5题；共39分)
17. （9分） (2018高三上·武邑期中) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C 溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：
（1） A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小________＞________（填离子符号）。

B所含的阴离子是
________
（2） C溶液呈________性（填“酸性”或“碱性”），其原因是________
（用离子方程式解释）。

D的化学式是________
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
溶液的pH为________（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为________
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为________
18. （8分） (2016高二下·福州期末) 氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．
（1）以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ．已知N﹣N 键键能为946kJ．mol﹣1 ， H﹣H键键能为436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H键键能为391kJ．mol﹣1 ，则Q=________．（2）将体积均为560mL（标准状况下）的SO2 和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=________．
（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是________（填化学式），原因是________
（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为________．
（5）氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．
①写出生成白色沉淀的离子方程式________
②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为________ mL．（已知实验条件下NH3 ． H2O 的电离平衡常数为1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）
19. （6分）(2016·连江模拟) 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
①该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）．
②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：________．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为________．
③常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=________mol•L﹣1（填写最终计算结果）．
20. （10分）(2018·重庆模拟) 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

（1）已知：1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s）ΔH ＝
–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：
CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①该反应的ΔH________0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) ________υ(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min 内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝________, t1K时，该反应的平衡常数K＝________。

（3）研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。

① 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。

在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。

平衡时，两容器中
H2O(g)的分解率A________B (填“<”、“=”或“>”)。

打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为________L。

(连通管中气体体积不计)。

21. （6分） (2017高一上·安庆期中) 某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．
（1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式________．
（2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称________．
（3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：
________×100%
（4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是________（填符号）
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是________（填符号）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
解析：。