2022版新高考化学一轮复习课件：第八章 第四讲 难溶电解质的溶解平衡
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(1)NH4Cl为什么能溶解Mg(OH)2?请从沉淀溶解平衡移动的角度分析。 (2)该反应的化学方程式是什么?
提示：(1)NH4Cl电离出的
NH
4
与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质
NH3·H2O，导致Mg(OH)2的溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移
③氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 ④配位溶解法。 如AgCl溶于氨水，离子方程式为_A_g_C_l_＋__2_N_H_3_·__H_2O_=_=_=_[_A_g_(_N_H_3_)_2_]_＋_＋__C_l_－_＋__2_H_2_O_。 (3)沉淀的转化。 ①实质:沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别_越__大__,越容易转化)
2.影响因素: (1)电解质本身的性质。 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质,溶解度差别也很大。 ③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(2)反应条件。 ①浓度:加水,平衡向_溶__解__方向移动。 ②温度:大多数难溶电解质的溶解平衡是_吸__热过程,升高温度,多数平衡向 _溶__解__方向移动[特例Ca(OH)2]。 ③同离子效应:向平衡体系中加入含有难溶电解质电离的某离子的电解质,平 衡向_沉__淀__方向移动。 ④加入难溶物本身:平衡_不__移__动__。
提示：√。向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，c( CO32)增大，BaCO3的溶
解平衡左移，生成BaCO3。
Hale Waihona Puke (5)沉淀溶解是吸热反应,降低温度,溶解平衡一定逆向移动。 ( ) 提示:×。少数沉淀(如氢氧化钙)溶解放热,升温逆向移动。
2.向Mg(OH)2悬浊液中滴加蒸馏水,沉淀不溶解;向Mg(OH)2中滴加盐酸,沉淀溶解; 向Mg(OH)2中滴加NH4Cl溶液,沉淀也溶解。
第四讲 难溶电解质的溶解平衡
考点一 沉淀溶解平衡及其应用(命题指数★★★★)
【必备知识·自我排查】 1.沉淀溶解平衡: (1)概念:在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成_饱__和__溶__液__时,沉淀溶解和 生成的速率_相__等__时,即达到溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立。
固体溶质
动，Mg(OH)2溶解。
(2)该反应的化学方程式是Mg(OH)2 ＋ 2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
【关键能力·层级突破】
命题角度1:沉淀溶解平衡及其影响因素
【典例1】(2021·保定模拟)在一定温度下,当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达 到平衡时:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加,c(OH-)增加, 可采取的措施是( )
(2)沉淀的溶解。 ①酸溶解法。 如CaCO3沉淀溶于盐酸中，离子方程式为_C_a_C_O_3_＋__2_H_＋_=_=_=_C_a_2_＋_＋__H_2_O_＋__C_O_2↑__。 CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32 浓度不断减小，平衡向 _沉__淀__溶__解__的方向移动。 ②盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_M_g_(_O_H_)_2_＋__2_N__H_4__=_=_=_M_g_2＋__＋__2_N_H_3·__H_2_O_。
②应用。 A.锅炉除水垢: 水垢[CaSO4(s)] NaCO3溶液 CaCO3(s)―盐―酸→ Ca2＋(aq) B.自然界中矿物的转化: 原生铜的硫化物 氧化、淋滤 CuSO4 溶液
渗透 入闪锌矿ZnS和方铅矿PbS 铜蓝(CuS)
【基本技能·小测】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)NaCl溶解性很好,饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。 ( ) 提示:×。易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 (2)沉淀达到溶解平衡时,溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。
减小
平衡后c(Cl-) 减小 不变 _增__大__ 增大 增大
3.沉淀溶解平衡的应用: (1)沉淀的生成。 ①调节pH法。 加入氨水调节pH至7～8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式: ____F_e_3＋__＋__3_N_H_3·__H_2_O_=_=_=_F_e_(_O_H_)_3_↓__＋__3_N__H_4_______。
②加沉淀剂法。 以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。 反应离子方程式如下: Cu2＋＋S2－===_C_u_S_↓__，Cu2＋＋H2S===_C_u_S_↓__＋__2_H_＋_， Hg2＋＋S2－===_H_g_S_↓__，Hg2＋＋H2S===_H_g_S_↓__＋__2_H_＋_。
溶液中的溶质
v（溶解）>v（沉淀），固体溶解 v（溶解）＝v（沉淀），溶解平衡 v（溶解）<v（沉淀），析出晶体
(3)表达式。
难溶电解质(s) 溶质离子(aq)
如AgCl的溶解平衡表达式为_A_g_C_l_(_s_)_A_g_+(_a_q_)____+_C_l_-_(_a_q_)__ (4)特征。
(3)实例。 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,说明外因对沉淀溶解平衡的影响
条件 加入AgNO3 加H2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
平衡后c(Ag+)
增大 _不__变__
增大 _减__小__
() 提示:×。溶解平衡时,溶液中各离子浓度不再改变,不一定相等。
(3)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 ( ) 提示:×。食盐水中c(Cl-)大,抑制AgCl的溶解,故AgCl在水中的溶解度大于在食 盐水中的溶解度。 (4)常温下,向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,会有BaCO3生成。( )
A.加适量的水
B.通入少量HCl气体
C.加少量NaOH固体
D.加少量MgSO4固体
【解析】选C。加入适量水,使溶解平衡正向移动,悬浊液中Mg(OH)2固体的质量 减少,故A不选;加入盐酸,可与氢氧化镁反应而导致氢氧化镁固体减少,故B不选; 加少量NaOH固体,平衡逆向移动,则Mg(OH)2固体增加,且c(OH-)增加,故C选;加少 量MgSO4固体,平衡逆向移动,c(OH-)减小,故D不选。
提示：(1)NH4Cl电离出的
NH
4
与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质
NH3·H2O，导致Mg(OH)2的溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移
③氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 ④配位溶解法。 如AgCl溶于氨水，离子方程式为_A_g_C_l_＋__2_N_H_3_·__H_2O_=_=_=_[_A_g_(_N_H_3_)_2_]_＋_＋__C_l_－_＋__2_H_2_O_。 (3)沉淀的转化。 ①实质:沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别_越__大__,越容易转化)
2.影响因素: (1)电解质本身的性质。 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质,溶解度差别也很大。 ③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(2)反应条件。 ①浓度:加水,平衡向_溶__解__方向移动。 ②温度:大多数难溶电解质的溶解平衡是_吸__热过程,升高温度,多数平衡向 _溶__解__方向移动[特例Ca(OH)2]。 ③同离子效应:向平衡体系中加入含有难溶电解质电离的某离子的电解质,平 衡向_沉__淀__方向移动。 ④加入难溶物本身:平衡_不__移__动__。
提示：√。向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，c( CO32)增大，BaCO3的溶
解平衡左移，生成BaCO3。
Hale Waihona Puke (5)沉淀溶解是吸热反应,降低温度,溶解平衡一定逆向移动。 ( ) 提示:×。少数沉淀(如氢氧化钙)溶解放热,升温逆向移动。
2.向Mg(OH)2悬浊液中滴加蒸馏水,沉淀不溶解;向Mg(OH)2中滴加盐酸,沉淀溶解; 向Mg(OH)2中滴加NH4Cl溶液,沉淀也溶解。
第四讲 难溶电解质的溶解平衡
考点一 沉淀溶解平衡及其应用(命题指数★★★★)
【必备知识·自我排查】 1.沉淀溶解平衡: (1)概念:在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成_饱__和__溶__液__时,沉淀溶解和 生成的速率_相__等__时,即达到溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立。
固体溶质
动，Mg(OH)2溶解。
(2)该反应的化学方程式是Mg(OH)2 ＋ 2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
【关键能力·层级突破】
命题角度1:沉淀溶解平衡及其影响因素
【典例1】(2021·保定模拟)在一定温度下,当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达 到平衡时:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加,c(OH-)增加, 可采取的措施是( )
(2)沉淀的溶解。 ①酸溶解法。 如CaCO3沉淀溶于盐酸中，离子方程式为_C_a_C_O_3_＋__2_H_＋_=_=_=_C_a_2_＋_＋__H_2_O_＋__C_O_2↑__。 CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32 浓度不断减小，平衡向 _沉__淀__溶__解__的方向移动。 ②盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_M_g_(_O_H_)_2_＋__2_N__H_4__=_=_=_M_g_2＋__＋__2_N_H_3·__H_2_O_。
②应用。 A.锅炉除水垢: 水垢[CaSO4(s)] NaCO3溶液 CaCO3(s)―盐―酸→ Ca2＋(aq) B.自然界中矿物的转化: 原生铜的硫化物 氧化、淋滤 CuSO4 溶液
渗透 入闪锌矿ZnS和方铅矿PbS 铜蓝(CuS)
【基本技能·小测】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)NaCl溶解性很好,饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。 ( ) 提示:×。易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 (2)沉淀达到溶解平衡时,溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。
减小
平衡后c(Cl-) 减小 不变 _增__大__ 增大 增大
3.沉淀溶解平衡的应用: (1)沉淀的生成。 ①调节pH法。 加入氨水调节pH至7～8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式: ____F_e_3＋__＋__3_N_H_3·__H_2_O_=_=_=_F_e_(_O_H_)_3_↓__＋__3_N__H_4_______。
②加沉淀剂法。 以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。 反应离子方程式如下: Cu2＋＋S2－===_C_u_S_↓__，Cu2＋＋H2S===_C_u_S_↓__＋__2_H_＋_， Hg2＋＋S2－===_H_g_S_↓__，Hg2＋＋H2S===_H_g_S_↓__＋__2_H_＋_。
溶液中的溶质
v（溶解）>v（沉淀），固体溶解 v（溶解）＝v（沉淀），溶解平衡 v（溶解）<v（沉淀），析出晶体
(3)表达式。
难溶电解质(s) 溶质离子(aq)
如AgCl的溶解平衡表达式为_A_g_C_l_(_s_)_A_g_+(_a_q_)____+_C_l_-_(_a_q_)__ (4)特征。
(3)实例。 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,说明外因对沉淀溶解平衡的影响
条件 加入AgNO3 加H2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
平衡后c(Ag+)
增大 _不__变__
增大 _减__小__
() 提示:×。溶解平衡时,溶液中各离子浓度不再改变,不一定相等。
(3)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 ( ) 提示:×。食盐水中c(Cl-)大,抑制AgCl的溶解,故AgCl在水中的溶解度大于在食 盐水中的溶解度。 (4)常温下,向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,会有BaCO3生成。( )
A.加适量的水
B.通入少量HCl气体
C.加少量NaOH固体
D.加少量MgSO4固体
【解析】选C。加入适量水,使溶解平衡正向移动,悬浊液中Mg(OH)2固体的质量 减少,故A不选;加入盐酸,可与氢氧化镁反应而导致氢氧化镁固体减少,故B不选; 加少量NaOH固体,平衡逆向移动,则Mg(OH)2固体增加,且c(OH-)增加,故C选;加少 量MgSO4固体,平衡逆向移动,c(OH-)减小,故D不选。