鲁科版高中化学必修第一册专题强化练1阿伏加德罗常数的应用含答案

第1章认识化学科学
专题强化练1阿伏加德罗常数的应用
1.(2024山东鄄城一中月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.28 g CO中所含碳原子数为0.5N A
B.常温常压下,2.24 L H2O中所含电子数为N A
C.含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为N A
D.常温下,8 g CH4含有2N A个氢原子
2.(易错题)(2024福建福州外国语学校月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.22.4 L(标准状况)氖气含有的原子数为N A
B.71 g氯气溶于水,得到的水溶液中含有的Cl-的个数为2N A
C.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含有的氢原子个数为0.2N A
D.标准状况下,22.4 L乙醇(C2H5OH)中所含原子数目为9N A
3.(2024山东新泰一中期中)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A
B.2 mol Na2O2与足量水反应时生成氧气22.4 L
C.等物质的量的Na2O和CaCl2中,所含的离子总数均为3N A
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol
4.(2024湖北武汉月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量之比为8∶5
B.1 mol Na2O2固体中含有的离子数为4N A
C.1 mol N2和H2的混合气体中含2N A个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为FeCl3失去9N A个电子
5.(2024山东省实验中学月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4,气态)混合物中含氢原子数目为2N A
B.24 g镁与27 g铝中,含有的质子数均为13N A
C.等质量的氧气和臭氧中,所含电子数不相同
D.标准状况下,2.24 L H2O中氧原子的数目为0.1N A
6.(2024福建厦门六中月考)常温常压下,电化学还原制氨气总反应的化学方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2。

设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.0.1 mol N2中含有的电子数目为1.4N A
B.9 g H2O中含有的原子数目为1.5N A
C.4.48 L NH3中含有的氢原子数目为0.6N A
D.每消耗14 g N2,产生的O2分子数为0.75N A
7.(2024山东滨州邹平一中月考)某氢原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.该原子构成的氢分子相对分子质量为12a
b
B.1 mol该氢原子的质量是aN A g
C.W g该氢原子中含有的质子数为W
a
mol
D.W g该氢原子的物质的量是W
aN A
答案与分层梯度式解析
第1章认识化学科学
专题强化练1阿伏加德罗常数的应用
=1 mol,1 mol CO含1 mol碳原子, 1.D28 g CO的物质的量为28 g
28 g/mol
所以含有的碳原子数为N A,A错误;1个H2O中含有10个电子,常温常压下,2.24 L H2O的物质的量不是1 mol,所含电子数不是N A,B错误;含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目不为N A,C错误;8 g CH4的物质的
量为0.5 mol,每个CH4分子中含有4个氢原子,所以共含有2N A个氢原子,D正确。

2.A氖气是单原子分子,标准状况下22.4 L氖气的物质的量为1 mol,所含原子数为N A,A正确;氯气和水反应生成HCl和HClO,71 g氯气溶于水得到的溶液中含有的Cl-个数小于2N A,B错误;未给出溶液体积,无法计算硫酸中的氢原子个数,且溶剂水中也含有氢原子,C错误;标准状况下,乙醇不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,D
错误。

易错分析A项,易错认为稀有气体分子为双原子分子,从而错选;D项,易忽视乙醇在标准状况下不是气态而错选。

常考的“标准状况”非气态物质:水、酒精、四氯化碳(CCl4)、SO3等。

3.A O2和O3中只含有氧原子,3.2 g O2和O3的混合气体中含有0.2 mol氧原子,数目为0.2N A,故A正确;没有指明气体所处状况,不能确定生成氧气的体积,故B错误;Na2O和CaCl2的物质的量不确定,不能计算其中所含的离子总数,故C错误;未给出溶液的体积,无法计算Na+
的物质的量,故D错误。

4.B N A个O2分子和N A个Ne分子的物质的量均为1 mol,质量分别为32 g和20 g,即质量之比为32∶20=8∶5,A项正确;Na2O2由Na+和
O 22−构成,即1 mol Na 2O 2中所含离子数为3N A ,B 项错误;N 2和H 2均为双原子分子,1 mol N 2和H 2的混合气体中含2N A 个原子,C 项正确;FeCl 3中铁元素为+3价,1 mol 单质Fe 完全转变为FeCl 3失去3 mol 电子,则3 mol 单质Fe 完全转变为FeCl 3失去9N A 个电子,D 项正确。

5.A 标准状况下,甲烷和乙烯都是气体且1个分子中均含有4个氢原子,11.2 L 二者的混合气体物质的量为0.5 mol,含有氢原子数为2N A ,A 正确;24 g 镁的物质的量为1 mol,含有12 mol 质子,27 g 铝的物质的量为1 mol,含有13 mol 质子,B 错误;等质量的氧气和臭氧,含有相同的氧原子数,所含电子数相同,C 错误;标准状况下,水不是气态,2.24 L 水的物质的量不是0.1 mol,含有氧原子的数目不是0.1N A ,D 错误。

6.C 1个N 2分子中含有14个电子,0.1 mol 氮气中含有的电子的物质的量为1.4 mol,数目为1.4N A ,A 正确;9 g H 2O 的物质的量为0.5 mol,含有0.5 mol×3=1.5 mol 原子,含有的原子数目为1.5N A ,B 正确;常温常压下V m ≠22.4 L·mol -1,4.48 L NH 3中氢原子数目不为0.6N A ,C 错误;14 g N 2的物质的量为0.5 mol,根据化学方程式可知生成0.75 mol O 2,产生的O 2分子数为0.75N A ,D 正确。

7.A 该氢原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,氢原子的相对原子
质量为12a b ,构成的氢分子的相对分子质量为24a b
,A 错误;氢原子摩尔质
量为aN A g/mol,故1 mol 该氢原子的质量是aN A g,B 正确;W g 该氢原子含有氢原子的个数为W a ,1个氢原子含有1个质子,则W g 该氢原子含有质子的个数为W a ,C 正确;W g 该氢原子的物质的量是W aN A mol,D 正确。