银川市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)

银川市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高一上·佛山期中) 24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol ・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +5
2. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）
A . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
B . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C . 镁和水反应时，适当进行加热
D . 食品放在冰箱中贮藏
3. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数
D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
4. （2分） (2019高二下·台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效
果持久，且自身对人体无害。

某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。

下列判断不正确的是（）
A . 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1
B . R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
C . 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好
D . 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7
5. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）
A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大
D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
6. （2分）(2018·江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）
A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
7. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）
A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行
8. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）
A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
9. （2分）将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显
不正确的是（）
A . 分散系的分类
B . 醋酸稀释
C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液
10. （2分） (2018高二上·芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A . 水的离子积不变
B . 水的pH变小,呈酸性
C . 水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/L
D . 水的pH变大、呈中性
11. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）
A . x＝y
B . x >y
C . x＝10－2 y
D . x＝102 y
12. （2分）(2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。

25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B . b点溶液中，c(NH4+) <c(CH3COOH)
C . c点溶液中，c(NH4+) >c(Cl-)+c(CH3COO-)
D . d点水的电离程度大于c点
13. （2分） (2016高二上·成都期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C . 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大
D . 将水加热，KW增大，pH不变
14. （2分）(2017·南开模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C . 在Na2C2O4稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c
（H2CO3）]
15. （2分）(2017·宁波模拟) 常温下，向20.0mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . N点处恰好完全反应，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）
B . O点处显中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）
C . M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D . P点处显酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
二、填空题 (共7题；共42分)
16. （5分）写出下列的电离方程式：
（1） H2SO4：________；
（2） NaOH：________；
（3） HCl：________．
（4） Na2CO3________;
（5） Ba （OH）2________．
17. （6分）根据问题填空：
（1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是________，原因是①________；②________；③________．（2）明矾在水溶液中的电离方程式为：________，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：________．
18. （6分） (2016高一下·泰安期末) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）该反应的化学方程式中 =________．
（2） t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________．
（3） t2时，生成M的速率与消耗N的速率________（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．
A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1
B . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D . N的质量分数在混合气体中保持不变．
19. （4分）根据问题填空：
（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量________kJ，由此测得的中和热为________kJ/mol．（2）已知断开1molH﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1mol HBr需________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ．
20. （5分） (2018高二下·福州期末) 25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示.回答下列问题：
（1） c1________（填“>“'<C”或“=“）c2.
（2）溶液中水的电离程度②________（填“>“'<”或“=“）③.
（3）分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）.
（4）①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH________（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①荣而言，滴定过程中不可能出现的结果是________
A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
21. （5分）回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a________b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O （l）△H=+Q1 mol•L﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1________Q2（填写＞，=或＜）
（3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．
②pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为________．
③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是________．
22. （11分） (2017高三上·定州期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是________．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 长期贮存溶液
C . 用来加热溶解固体溶质
D . 量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L
（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作________．
三、综合题 (共1题；共11分)
23. （11分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−49.58 kJ·mol−1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=−90.77 kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）
反应Ⅱ的ΔH2=________。

（2）
反应Ⅲ能够自发进行的条件是________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

（3）
恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A . 混合气体的密度不再变化
B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D . 甲醇的百分含量不再变化
（4）
对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______。

A . 不同条件下反应，N点的速率最大
B . 温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大
C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）
若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为________；该温度下，反应的平衡常数K=________；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共7题；共42分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、综合题 (共1题；共11分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、。