甘肃省天水市高一化学下学期期中试题(无答案)

失4e -
得4e -
2016—2017学年度第二学期期中试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：C ：12 一、选择题（每小题2分，共50分）
1.据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。

下列关于23894
Pu 的说法
中正确的是
A.23894Pu 和
24094
Pu 的质子数之差为2 B.
23894
Pu 和24094
Pu 是两种不同的核素 C.
23894
Pu 的中子数与质子数之差为144 D.
23894Pu 和
24094
Pu 互为同素异形体
2.下列化学用语正确的是
A.硫离子的结构示意图：
B.中子数为20的氯原子：20
17 C.氮分子的结构式：N ≡N D.电子转移情况：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
3.商品硅分成金属硅和半导体硅。

金属硅是由石英和焦炭在电热炉内冶炼成的产品，主要成分
硅元素的含量在98%左右，下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A.硅可用于通讯、能量传输、信息处理等
B.硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料
C.水晶的主要成分是硅酸盐
D.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
4.某同学设想用图中装置来验证浓流酸的某些性质，其中不能达到目的的是
A B C D
实验目的
吸水性 脱水性
溶解放热
强氧化性
实验装置
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
A.还原性
B.氧化性
C.漂白性
D.酸性 6.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
△
高温
△
催化剂
7.下列叙述中正确的是
A.16g CH 4与18g NH 4+
所含电子数相等
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.H 2O 与H 2O 2分子中均含有非极性共价键
D.PH 3和HCl 均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构
8.据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。

关于该元素的有关说法中错误的是
A.该元素的单质可用作半导体材料
B.该元素一种同位素的质量数为A ，则中子数为A —113
C.该元素的最高正化合价为+3
D.该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA 族
9.五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中R 元素的气态氢化物化学式为H 2R ，下列判断正确的是
X Y Z
M
R
A.元素的非金属性次序为：Y>X>M
B.气态氢化物稳定性：M>R
C.Z 的氧化物可以做光导纤维
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 10.下列反应的化学方程式正确的是 A. Fe 与S 混合加热：Fe+2S====FeS 2 B. 石英与石灰石共熔：SiO 2+CaO====CaSiO 3 C. 氨的催化氧化：4NH 3+5O 2=====4NO+6H 2O
D. 氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2C a(OH)2===CaCl 2+CaClO 2+2H 2O
11.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙、铁、锌、硒（Ca 、Fe 、Zn 、Se ）的保健品。

下列说法正确的是
A.四种元素均处于第四周期，且均是主族元素
B.H 2Se 比H 2O 热稳定性好
C.单质钙能将FeSO 4溶液中的铁置换出来
D.酸性H 2SO 4>H 2SeO 4
12.下列关于H 11、H 21、H 3
1说法不正确的是
A.为三种不同的核素
B.互为同素异形体
C.质子数相同
D.失电子能力相同 13.下列各组元素按粒子半径递增顺序排列的是 A. Fe 、Fe 2+
、Fe 3+
B. Li 、Be 、B 、C
C. Be 、Mg 、Na 、K
D.S 2-、Cl -、K +
、Ca 2+
14.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子核外L 电子层电子数只有X 的小于8，其余均为8，它们形成的简单离子分别为：X 3-、Y +
、Z 2-、W -。

下列有关说法不正确的是
A.Y 和Z 形成的Y 2Z 2型化合物中含离子键和共价键
B.阴离子的还原性：Z>W
C.简单离子半径：X<Y
D.单质的稳定性：X>W
15.已知某物质X 的熔点为-83o
C ，沸点为77o
C ，不溶于水，密度小于1g ·mL -1。

要从水与X 的混合物中分离出X ，必须用到的仪器是
16.如图所示，室温下，A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K ，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是
编号 ① ② ③ A 中气体 H 2 NH 3 NO B 中气体
Cl 2
HCl
O 2
A. ②③①
B.③①②
C. ③②①
D. ②①③ 17.右图装置可用于
A. 加热NaHCO 3，制CO 2
B. Cu 和稀HNO 3反应制NO
C. NH 4Cl 与浓Ca(OH)2溶液反应制NH 3
D. Cu 和浓HNO 3反应制NO 2
18.把a L 含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，则原溶液中c(NO 3-
)为
A.
1L mol a c
b -⋅- B. 1L mol a
c 4b 2-⋅- C. 1L mol a c b 2-⋅- D. 1L mol a
b 4
c 2-⋅- 19.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.质量数 20.下列电子式正确的是
A. Na 2+
[ O ]2- B. H +
[ S ]2-H +
C. [H O ]-
Ba 2+
[ O H]-
D. N N 21.由右图所示装置收集NO 气体，正确的操作是 A.从①口进气，用排水法收集 B.从①口进气，用排空气法收集
C.从②口进气，用排水法收集
D.从②口进气，用排空气法收集
22.Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的
丁
甲
量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为
A.1 ：7
B.1 ：9
C.1 ：5
D.2 ：9 23.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A. H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C. HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强
D.若M +
和R 2-
的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
24.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关
系：乙
甲丁
−→−丙。

下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B.若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 25.下列有关比较，不正确的是 A.酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4 B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D.金属性强弱：Na>Mg>Al
高一化学答题卡
得分______________
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案
二、非选择题（共4小题，50分）
26.（8分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质中含有同一种元素， 其相互转化关系如右图所示。

C 是空气污染物。

请用化学式或化学方程式填空：
（1）如果A 是淡黄色固体：则C 是__________________，
E是_______________________，写出E→C的化学方程式：
________________________________________________。

（2）如果A是无色气体：则C是________________，E是______________，写出E→C的化学方程式：________________________________________。

27.（16分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

a b
d e f g
c h j k
（1）上述元素中，原子半径最大的是___________________（填元素符号，下同）；可用来制造半导体材料的元素是__________________；金属性最强的元素是_______________；形成最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是____________________。

（2）在h、j、k、g四种元素中，原子半径由大到小的顺序为________________（填元素符号）；形成的气态氢化物的稳定性最强的是__________________（填化学式）。

（3）元素a分别与元素d、e、f、g能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是_______________（填化学式，下同）；溶于水其水溶液呈碱性的是________________。

（4）元素k的单质与元素c的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
____________________________________________________。

（5）过量元素e的气态氢化物与元素j的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________________________________________。

28.（11分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含试剂）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
_______接________，_______接_________，_______接_________。

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？
乙中___________________________________________________________________，
丙中___________________________________________________________________。

（3）丁中KMnO4酸性溶液的作用是___________________________________________。

（4）写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。

29.（15分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。

A是原子半径最小元素，C、D在元素周期表中处于相邻位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E 元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫。

回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置___________________________。

（2）画出E的阴离子的结构示意图：_________________________。

（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：_____________；写出一种A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：__________________。

（4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是_____________________。

（5）用电子式表示化合物BA4的形成过程_________________________________。