内蒙古自治区高二下学期化学期中考试试卷(II)卷

内蒙古自治区高二下学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . 甲烷在氧气中的燃烧反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
D . 氢气还原三氧化钨
2. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）
A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质
B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电
3. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）
A . X、Y、Z的浓度不再发生变化
B . 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍
C . 气体总质量保持不变
D . X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
4. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中．符合按pH由小到大顺序排列的是（）
A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH
B . HCl 、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3 、Na2CO3 、 NaOH
C . HCl 、CH3COOH 、NH4Cl 、 NaNO3 、NaHCO3 、Na2CO3、 NaOH
D . HCl 、CH3COOH 、 NH4Cl 、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH
5. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH
6. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

下列有关反应速率的比较中正确的是（）
A . ④>③＝②>①
B . ①>②>③>④
C . ①>④>②＝③
D . ④>③>②>①
7. （2分） (2016高二上·成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）
A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C 是气体、D为固体或液体
8. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。

下列说法正确的是（）
A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应
B . 该电池反应中MnO2起催化作用
C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）
C . 0.1 mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D . 0.1 mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
10. （2分） (2017高二上·汉台期末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）
A . 加少量Na2SO4固体
B . 铝条的表面积
C . 溶液的温度
D . 盐酸的浓度
11. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（）
A . NaOH
B . NaCl
C . 蔗糖
D . H2SO4
12. （2分） (2018高一下·安平期末) 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度（）
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③
13. （2分）关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）
A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B . 50mL 1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL1 mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应
C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红
D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2
14. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1,则下列判断不合理的是（）
A . c1:c2=1:3
B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2
C . X、Y的转化率不相等
D . c1的取值范围0<c1<0.14mol·L-1
15. （2分）用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（）
A . 阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu
B . 阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol
D . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ，溶液可能恢复到原来的浓度
16. （2分） (2018高二上·北京期中) 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C . 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、综合题 (共4题；共15分)
17. （5分）煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是．
A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B . 反应②的熵变△S＞0
C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D . 在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为________．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为________．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．
（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣mkJ•mol﹣1
反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ•mol﹣1
反应③：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为________．
18. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意
义。

（1） CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：________。

（3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O （g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙
a molCO2、
b molH2、
反应物投入量1molCO2、3molH2
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c（H2）＝3c（CH3OH）
d.容器中密度不变
e.2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O （g）。

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下图。

若温度
升高，则反应的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”。

下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将________；该反应△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

19. （5分） (2016高二上·临淄期末) 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1
请回答下列问题：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量________ 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________；若升高温度，上述反应中△H________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知：分别破坏1molN﹣H键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为________．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为________．
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．
上述图像中，只改变温度的为________（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为________，只改变催化剂的为________．
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的
顺序是________．
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为________，当pH=________时，开始生成Mg（OH）2沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）
20. （3分）(2018·贵阳模拟) 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。

我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 ，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为________，此反应的平衡常数K=________;（填写计算结果）。

若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用________mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为________。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是________。

（4）可循环使用的物质X 是________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：________。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、________和________（填化学式）。

三、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2016高二上·忻州期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）
常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________
（2）
CaCO3是一种难溶物质，其K Sp=2.8×10﹣9．现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12、答案：略
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共4题；共15分)
17、答案：略
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19、答案：略
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
三、填空题 (共1题；共4分)
21-1、21-2、。