江西省宜春市奉新县第一中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷.pdf

高一上学期第三次月考化学试卷
2015.12
提示：①考试时间分钟。

相对原子质量：H1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题，共分）
选择题（本题共小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答1．下列叙述正确的是 ( )
．
B．实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中．．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有图标识
A．分液B．过滤C．蒸发D．蒸馏
3．下列说法中正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是相互交换成分
B．在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素
C．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质
D．某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了
4．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．工业制粗硅B．湿法炼铜
C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气
5．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．氯化氢气体 D．锌片
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）
A．56克亚铁离子2NA个电子还原单质0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA
A．MgCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．Al2(SO4)3溶液
9．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
10．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（ ）
A．制蒸馏水 B．粗盐提纯
C．用氢气还原氧化铜 D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。

11．在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为（ ）
A．铁的氢氧化物 B．铁的氧化物 C．铁元素 D．铁屑
12．下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是（ ）
A．K+、NH4+ 、OH- 、NO3- B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
C．Na+、 Ba2+、OH- 、SO42- D．Cu2+ 、Al3+ 、SO42-、Cl-
13．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、SO32-、H2O2 B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-
+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
15．将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。

若要使生成的沉淀最多
，则应加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A. 200mL
B.250 mL
C. 500mL
D.560mL
16．将15.6 g?Na2O2和5.4 g?Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
A. 反应过程中得到 L的气体
B. 最终得到的溶液中
C. 最终沉淀
D. 最终得到的溶液中NaCl)=0.3 mol
第卷（选择题，共分）
(1)鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 ；
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ；
(3)除去Fe2O3中SiO2的试剂是 ，离子方程式为 ；
(4)明矾在水中的电离方程式是 明矾可用作净水的原因是。

18．(5分)在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是
,试解释易拉罐变瘪的原因
,并解释后一现象的原因 ,写出反应过程中的两个离子方程式 、 。

(1)根据题意，可判断出X是 （写化学式）;
(2)写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）发生还原反应的物质是 ，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”） mol电子。

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式
________ C_______ G 丙
(2)一小块A放在坩埚里，加热，写出反应化学方程式⑥的离子方程式
；
无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成，试着写出该反应的化学方程式
；
反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

(3)物质G的溶液中加入NH4SCN溶液，现象________________________________________，写出该反应的离子方程式 。

21．1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：
（1） ；
(2)A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程 ；
（3）B装置发生反应的化学方程式 ；
(4)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： ；
(5)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（填大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于
（写出一个原因即可）。

三、计算题（6分）：
22．6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。

求：
(1)反应后固体的成分及其质量； (2)原混合溶液中Fe3+的浓度。

高一月考三化学答案
2015.12
CDDCB ACDDC CACDC D
17．(9分，除标注外每空1分)
(1)盐酸 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（或其他合理答案）
（2）加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)NaOH溶液 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
(4)KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-? 明矾Al(OH)3(胶体 Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清（2分）。

18．（5分，每空1分）
易拉罐又逐渐膨胀起来 CO2气体迅速溶于NaOH溶液 ，使罐内气压减小
铝与NaOH溶液反应产生气体使罐内气压逐渐增大
CO2+2OH-=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－ +3H2↑
19．（6分,除标注外每空1分）
（1）H2O（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O（2分）（3）Fe2O3 得到 12
20.（18分，除标注外每空2分）
(1)Al　Fe(2)2Na＋===Na2O2(加热条件没写不给分)
Al2O3＋2OH===2AlO2-＋H2Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓↑
2:1
(3)溶液变红色 Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
21．（8分）（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (2)CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ （4）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（5）小； 30(或其它合理得数)（2分）；
Na2O2 可能含有其它杂质、D装置可能有氧气未被排出等（任写一条即可）
22．（6分）
（1）铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g，铁质量为5.2-2.56=2.64g
（2）原溶液中Fe3+浓度为0.2 mol/L
▲。