龙文教育辅导教案

龙文教育一对一个性化辅导教案
学生潘子杰学校63中年级高三次数 1
科目化学教师高凡日期2014.3.29 时段7-9
课题物质的组成、性质和分类化学用语
教学
重点
物质的组成、性质和分类以及化学用语
教学
难点
基本概念与化学用语的混淆（例如：质子数中子数质量数等等）
教学
目标
熟练掌握基本概念、搞清弄懂化学用语
教学步骤及教学内容一、教学衔接：
1、直击高考大纲
1．物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
2．化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算
（5）理解质量守恒定律的含义
（6）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
（7）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。

二、内容讲解：
典例精析专题突破专题综合
三、课堂总结与反思：
带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结
四、作业布置
管理人员签字：日期：年月日
《专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语》〉
【知识网络】 一、物质的组成
1.分子、原子、离子的比较
微粒 概念
构成物质的类别及部分代表物
原子
化学变化中最小的微粒
1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅
2.某些非金属化合物：二氧化硅等
分子
保持物质化学性质的一种微粒
1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等
2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等
离子
原子失去或得到电子得到的带电的微粒
金属氧化物、强碱、大多数盐
2.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：
同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。

例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。

同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数
作业布置
1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 （勾选） 备注：
2、本次课后作业：
见p-9-11难溶电解质溶解平衡课后测试
课堂小结
家长签字： 日期： 年 月 日
目的质子，但却有不同数目的中子。

例如氕、氘和氚。

同分异构体：同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。

1. 我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144
62Sm 与150
62Sm 的说法正确的是
A. 14462Sm 与150
62Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与150
62Sm 的质量数相同 C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素
D.
14462
Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62
2. 下列叙述中正确的是 （ ） A ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中的含氧量高于河水 B ．焰色反应是物理变化
C ．用切割机切割金属时，个别金属的原子核恰好被分成更小的微粒
D ．某些不合格大理石装潢材料中含有严重超过规定标准、对人体有害的放射性同位素
氡
Rn 222
86
，其质子数为136
二、物质的分类
电解质：在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。

导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。

另外，水是极弱电解质。

注：能导电的不一定是电解质；判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。

例如：判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。

非金属氧化物、金属氧化物，另外，有些能导电的物质。

1. 由两种原子组成的纯净物 （ ） A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质
D. 一定是同素异形体
2. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）
A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
3. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米
材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
4. 下列说法中正确的是（）
A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷
D.加入电解质，胶体能发生凝聚
三、化学用语
表示方法定义实例
电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原
子的最外层电子的式子叫电子式
H Cl
O、O H、
原子结构示意图体现核外电子分层排布的示意图。

其中
表示原子核，弧线表示电子层，弧线上的
数字表示该电子层上的电子数
F+9 2 7 、Fe+26 2 8 14 2
分子式（化学式）用元素符号来表示物质组成的式子叫化学
式。

能表示物质的分子组成的化学式叫分
子式
NaCl、C5H12
(化学式) （分子式）
结构式表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式，原子之间的共用电子对用“—”表示，且化合物中所有的共价键
都须表示出来。

结构简式将结构中的“短线”省去，并把相同的原子或原子团合写在一起的图式。

键线式 分子中的碳、氢原子一律不写出，一个拐点或一个顶点，就是一个碳原子，除碳、氢外，其它原子或官能团都要写出。

、
OH
实验式(最简式) 组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。

最简式在有机物中应用最多。

CH 2O 是甲醛、葡萄糖
的最简式。

说明：简单阳离子的电子式与化学式相同，如Ca 2+，阴离子和复杂阳离子的电子式必须带
“[ ]”并且表明所带的电荷数，如
a ＋Cl
-
、
H O H
H +。

1. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 硫原子的原子结构示意图：
B ．NH 4Cl 的电子式：
C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 18
8
D ．对氯甲苯的结构简式：
2. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A ．：He
B ．
C ．1s 2
D ．
四、物质的量
1．以物质的量为中心，各量之间关系如下
以上关系可用下式——“万能恒等式”表示： n =
)
100()(S M xS
H Q N N V g V M m A m +=∆====c ·V （aq ）。

2．阿伏加德罗定律
概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压；③相互关系：同体积内必含
有相同的分子数；反之，分子数相同时也必具有相同的体积；④特例：气体摩尔体积——在标准状况下，1 mol 气体的体积都为22.4 L ；反之，若是22.4 L 气体，也必是1 mol 。

3．理想气体状态方程
pV = nRT =
M
m
RT
→
pM =V
m RT = RT
1．用N A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数目大于0.5N A
B．常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 N A
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
3．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
链接高考
7．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．酯类物质是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8．水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO
3
2-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO
4
-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO
3
-
D．K+、NH
4+、OH-、SO
4
2-
9．设n
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO
2含有4n
A
个电子
B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n
A 个NH
4
+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n
A
个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na
2O
2
，失去个2n
A
电子
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选
项
叙述I 叙述II
A NH
4
Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的
NH
4
Cl
B Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C 溶解度：CaCO
3<Ca(HCO
3
)
2
溶解度：Na
2
CO
3
<NaHCO
3
D SiO
2
可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶
中
11．下列措施不合理的是
A．用SO
2
漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO
2
制取粗硅
D．用Na
2
S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO
3
-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其
中R单质在暗处与H
2
剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项操作现象结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨
胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中
的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生
反应
专题突破
1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）
A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇
2. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是
（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
3. 下列选项中正确的是
（）
A．氢氧化纳的结构式：Na-O-H B．Fe原子的结构示意图：
C．甲酸甲酯的结构简式：CH 3OCHO D．N2的电子式：
4. 下列说法都正确的是.
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
5.下列各项中表达不正确．．．
的是 （ ）
A. -F 的结构示意图：
B.NaCl 的电子式：Na Cl
C.CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O
D.碳－12原子：12 6C
6.下列说法正确的是 （ ）
A ．明矾净水过程中不涉及化学变化
B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C ．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D ．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变
7. 下列表达式正确的是 （ ） A. 羟基的电子式：[：O ：H]-
B.NaCO 3的水解方程式为：-
23CO +H 2O
-3HCO +-OH
C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 5
D.用Cu 做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为：2-Cl -2e-=Cl 2↑
8. 化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学语的使用正确的是 （ ） A ．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2↑+H 2O
B ．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO 32—+2H 2O H 2CO 3+2OH — C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e - +2H 2O ＝4OH —
D ．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）； △H = －571.6 KJ·mol -1
9 下列化学用语表达不正确的是
（ ）
A ．丙烷的球棍模型：
+9 2 8 ： ：
： ：
B ．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO 4溶液的离子方程式
Ba 2++2OH —+2H ++SO 2—4 = BaSO 4↓+2H 2O C ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3 = Na ++H ++CO 2—3
D ．S 2—的结构示意图：
10. 已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成
来看，自然界的水分子一共有 （ ）
A ．3种
B ．6种
C ．9种
D ．12种
11. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中正确的一组是 A ．过氧乙酸(CH 3COOOH)与羟基乙酸(HOCH 2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体
B ．16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体
C ．P 4、CH 4、 4NH 粒子的空间构型均为正四面体型；CO 2、C 2H 2均为直线型分子
D ．Ca 2＋的结构示意图为
，NH 4Cl 的电子式为
12. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下
列
有
关
Ti 4822
和
Ti 5022
的说法中正确的是
（ ） A. Ti 4822
和Ti 5022原子中均含有22个中子
B.
Ti 4822和Ti 5022核外均有4个电子层
C. 分别由Ti 4822和Ti 50
22组成的金属钛单质互称为同分异构体
D.
Ti 48
22与Ti 5022为同一核素
13. 下列说法正确的是 （ ）
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
14. 下列各组物质的类别归属正确的是 （ ） A. 同位素：
B. 分子晶体：I 2、SO 3、固态氩
C. 非电解质：Cl 2、BaSO 4、C 2H 5OH
D. 化合物：重水、双氧水、矿泉水 15. 下列说法正确的是
（ ）
A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
16. “神舟七号”，标志我国已具有深太空探测能力。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He
3
2
，每百吨He 32
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42
的形式存在。

下列说法正确的是
（ ）
A ．He 42
原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4
2互为同位素 C ．He 32
原子核内含有3个中子 D ．He 42比He 32多1个电子。