广西玉林市高二下学期化学第三次月考试卷

广西玉林市高二下学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2 ，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）
A . 右边CO和CO2的分子数之比为1：3
B . 右边CO的质量为2.75g
C . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3
D . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
2. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是（）
A . 最终得到白色沉淀和无色溶液
B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C . 在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D . 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
4. （2分）同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）
A . 气体的分子大小不同
B . 气体分子间的平均距离不同
C . 气体的性质不同
D . 气体的物质的量不同
5. （2分）下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）
A . 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液
B . 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液
C . 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液
D . 300mL 1.0mol/L KClO3溶液
6. （2分）(2017·浙江模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
B . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
C . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
D . 3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA
7. （2分）在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）
A . 2.0 mol·L-1
B . 1.5 mol·L-1
C . 1.0 mol·L-1
D . 0.5 mol·L-1
8. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2
B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10
C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5
D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1
9. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列意外事故的处理方法中，错误的是（）
A . 皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡
B . 温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉
C . 在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎
D . 不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭
10. （2分）仪器名称为“烧瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）(2018·武汉模拟) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是（）
A . 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
B . 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C . 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D . 装置d之后需要增加尾气处理装置
12. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列行为中符合安全要求的是（）
A . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D . 进入煤矿井时，用火把照明
13. （2分）在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）
A . 2LCO和2LCO2
B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C . 标准状况下1molO2和22.4LH2O
D . 0.2molH2和4.48LHCl气体
14. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。

若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH 溶液恰好中和完全。

蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（）
A . 只含有a
B . 只含有 b
C . 必含有b
D . 一定有a、b和c
15. （2分）已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是（）
A . FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1
B . 完全反应时转移电子0.2mol
C . 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+ ，最后被氧化的离子是I-
D . 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
16. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）
A . 含NaOH0.1mol
B . 浓度为1mol/L
C . 含NaOH4g
D . 浓度为0.1mol/L
17. （2分）提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（）
A . 分离硬脂酸和甘油
B . 除去乙醛中少量醋酸
C . 分离苯酚和苯
D . 除去甲烷中少量乙烯
18. （2分） (2016高一上·温州期中) 若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分）由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是（）
A . 乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）
B . 乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）
C . 丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）
D . 丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）
20. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
B . 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的
二、实验题 (共3题；共17分)
21. （4分）现用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。

请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________（填代号）。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________。

现有：①5 mL、②10 mL、③20mL、④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是________。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起浓度偏高的有________（填代号）。

①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是________。

22. （8分） (2018高一下·聊城期末) 海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。

实验室中从海藻中提取碘的流程如图：
（1）溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为________。

（2）上述流程中实验操作②的名称是________。

（3）证明溶液b中含有单质碘的实验操作是________。

（4）溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。

A . 酒精
B . 苯
C . 乙酸
D . 四氯化碳
23. （5分） (2017高一上·黑龙江开学考) 实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸
应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器
（2）配制时，正确的操作顺序是________（填编号）。

A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是________，若无操作A ，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4） E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理________。

三、综合题 (共2题；共7分)
24. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。

当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

（1）淡黄色固体是________。

（2）可知溶液中一定没有的离子是________，理由是________。

（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少________。

（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式________。

（5）所含离子的物质的量之比为________。

25. （5分）下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。

C 元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

A E C
B D
回答下列问题：
（1） B元素在周期表中的位置为________。

（2） D的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。

（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________。

a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多
c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物
（4） B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式________。

（5） A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2 ，则两种气体的分子式及物质的量分别为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共3题；共17分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、综合题 (共2题；共7分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、。