人教版化学初三化学上册期中试卷(带解析)

人教版化学上册期中试卷(带解析)
一、选择题（培优题较难）
1．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。

下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50．94g
2．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性
C．验证质量守恒定律D．证明CO2
密度比空气的大
3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
4．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( )
A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中
C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中
5．下列物质含有氢分子的是（）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是
A．B．
C．
D．
7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
8．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）
A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3
9．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管10．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
12．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。

下列说法不正确的是
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
13．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是( )
A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0
14．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。

下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
15．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
16．如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是
A．装置中的红磷可以用铁丝来代替
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5
17．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4高温
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）
A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl
18．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质
19．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是
．．来自空气的是
A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2
C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He
20．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
二、实验题（培优题较难）
21．根据如图所示的实验装置图回答：
（1）写出编号的仪器名称：① ________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_____（填序
号），该反应的化学方程式为 _____。

排水法收集完氧气后，应先_______再_______，目
的是_____。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的收集装置是_____（填序号），该
反应的化学方程式为______，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原
因是______。

（4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
_______；植物油上面的空气对测量生成CO2的体积_______（填“有”或“无”）影响。

（5）图G和图B都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置，G装置与B
装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是_________。

（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式：NH3）。

常温下NH3
是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

制取并收集NH3，应该
从图中选择的发生装置是_______（填序号），收集装置是 _______（填序号）。

22．利用下图装置进行实验。

实验前K1、K2、K3均已关闭。

内容装置（实验1）制备气体
Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液
面浸没下端导管口
Ⅱ．在K1上方导管口收集气体
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，
用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装
置另一侧的气密性。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的
情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。

23．某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水
蒸气）．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。

资料：①浓硫酸具有吸水性．②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 ______ ．
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ______ ．D装置的作用是
______ ．
（3）当观察到 ______ ，证明混合气体中有CO．
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为 ______ ．
24．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。

经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。

（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。

图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

25．实验室常用的气体制装置如下，请回答：
（1）写出编号I仪器的名称：______。

（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为______（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______；
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

（4）实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用______；药品用______（A．6%的过氧化氢溶液 B．20%的过氧化氢溶液）比较合适。

（5）工业制氧气，利用的原料是空气。

步骤：首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的______不同分离出氧气。

26．如同氧元素一样，碳元素的单质及化合物在生产生活实际中也有着十分广泛的应用。

请根据你掌握的知识回答下列问题：
（1）重要档案或票据，一殷都要求运用碳素墨水笔书写，其理论依据是_____。

（2）焦炭是工业上高炉炼铁的重要原料之一，它们在高炉中发生了一系列化学反应，其中CO使氧化铁转化为铁，就是最重要的反应之一，请写出该反应的化学方程式：_____。

（3）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。

其中：
①实验中产生的现象主要有：_____。

②装置图中澄清石灰水的作用是_____，其中所发生的反应的化学方程式是_____。

③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则该同学通入装置的CO气体质量肯定大于_____，其理由是_____。

27．对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．
【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象化学方程式结论
甲
组
产生蓝色沉淀，天平①
（填“平衡”或“不平衡”）
②该反应遵守质量守恒定
律
乙
组
烧杯中产生大量气泡，天平不平
衡
③该反应不遵守质量守恒
定律
丙
组
④，反应前后称
量质量不相等
3Fe+2O2Fe3O4
该实验遵守质量守恒定
律
（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、、均不变．
28．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。

活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
活动2：黑色固体中是否含有铁？
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。

四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。

②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸
（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。

小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是③ ；同学们都认可了下列实验方案：
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为50.94。

2．C
解析：C
【解析】
A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；
B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；
D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。

故选C。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
由图可知，该化学反应的一般表达式为：382
22C H +O CO +H O 点燃，配平后的化学方程式为：382
22C H +5O 3CO +4H O 点燃，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。

【详解】 A 、由图可得，甲的化学式为C 3H 8，碳、氢元素质量比为12×3:1ⅹ8=9:2，故不符合题意； B 、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C 、解：设44g 甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
38222C H +5O 3CO +4H O
44160
44g x
44160=44g x
x=160g
点燃
故符合题意； D 、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。

4．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是将燃着的木条分别伸入气体中，正常燃烧的为空气，燃烧更旺的为氧气，熄灭的为二氧化碳，故答案选择B
5．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、H 2是由氢分子构成的，故符合题意；
B 、H 2O 2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C 、H 2CO 3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D 、H 2O 是由水分子构成，故不符合题意
6．C
解析：C
【解析】
A 、图A 中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；
B 、图B 中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；
C 、图C 中的物质分子是
由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。

故选C。

7．C
解析：C
【解析】
【详解】
A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；
B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D 正确。

故选C。

8．B
解析：B
【解析】
【详解】
Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl 的化合价为+5；故选择B。

9．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；
B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；
D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；
故选B．
10．D
解析：D
【解析】A、因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故错误；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误；
C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故错误；
D、催化剂可以改变反应速率，故正确。

故选D。

11．D
解析：D
【解析】
试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。

A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；
B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；
C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；
D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。

故选D
考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物
点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。

试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

12．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；
B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B正确；
C、乙酸中碳元素的质量分数是：122
100%40%
60
⨯
⨯=，故C错误；
D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确。

故选C 13．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；
B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；
C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；
D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。

故选A。

14．B
解析：B
【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比
=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；
C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；
D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。

故选B。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

15．A
解析：A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。

故A正确。

B．镁的相对原子质量为24.31。

故B错误。

C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。

故C错误。

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。

故D错误。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

16．B
解析：B
【解析】
【分析】
测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

【详解】
A．铁不能与空气中的氧气反应，故选项错误；
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象，否则易导致测定结果不准确，故选项正确；
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项错误；
D．实验测定氧气的体积约占空气总体积的1/5，故选项错误。

故选B
17．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。

故选B。

18．B
解析：B
【解析】
【分析】
由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
【详解】
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。

故选B。

19．A
解析：A
【解析】
【分析】
空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。

【详解】
A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；
B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；
C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；
D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。

故选A。

20．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
A+3B=2C+3D
x318
2.3g 2.7g
⨯
则2.3g
2.7g
=
x
318
⨯
，解得x=46，故选B。

二、实验题（培优题较难）
21．长颈漏斗 A 将导管从水槽中取出移除酒精灯防止水槽中的水倒吸进反应的试管中使试管炸裂 C 为了防止生成的气体从长
颈漏斗中逸出 防止二氧化
解析：长颈漏斗 A 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 将导管从水槽中取出 移除酒精灯 防止水槽中的水倒吸进反应的试管中使试管炸裂 C
3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑ 为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 防止二氧化碳与水接触 无 能够通过开关随时控制反应的进行和停止，更为方便 A E
【解析】
【详解】
(1).编号①的仪器是长颈漏斗；
(2). 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，需要加热，所以应选择装置A ； 氯酸钾和二氧化锰反应制氧气时，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，受热分解生成氧气和氯化钾，反应的化学方程式为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ ;
排水法收集氧气后，应先将导管从水槽中取出再移除酒精灯，防止水槽中的水倒吸进反应的试管中使试管炸裂；
(3).二氧化碳溶于水，且密度比空气大，所以可以使用装置C 收集二氧化碳；
反应的化学方程式为： 3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑;
液封的原因是为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
(4).二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，以防止二氧化碳与水接触；植物油上方原有的空气不会溶解在水中，故植物油上方原有的空气对实验结果无影响。

(5). G 装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是能够通过开关随时控制反应的进行和停止，更为方便；
(6). 实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氧气时，需要加热，应该用A 装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E 装置收集。

22．看到B 装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1
【解析】
【分析】
【详解】
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向
解析：看到B 装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ k 2，k 3 k 1
【解析】
【分析】
【详解】
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性；
故填：看到B装置左侧导管口有气泡冒出。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中；
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3；关闭k1。

23．水蒸气 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳是否除尽 E 中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊 C：H = 3:1
【解析】
【详解】
（1）装置中
解析：水蒸气 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳是否除尽 E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊 C：H = 3:1
【解析】
【详解】
（1）装置中A起吸水的作用，可根据浓硫酸增加的质量的水蒸气的质量，故若A装置增重4.5g，说明混合气体中含有水蒸气4.5g；
（2）澄清的石灰水是起检验二氧化碳的存在和吸收二氧化碳的作用，若含有二氧化碳，那么B中的石灰水会变浑浊：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O；C装置中的氢氧化钠是吸收二氧化碳，D是检验二氧化碳是否除尽，以免干扰实验；
（3）E装置是检验一氧化碳的存在，若含有一氧化碳，那么一氧化碳会与氧化铁反应生成黑色的铁，且F中的澄清石灰水会变浑浊。

（4）B、C装置中增加的质量即为混合气体中二氧化碳的质量，故混合气体中二氧化碳的质量为3.3g，那么水蒸气和二氧化碳的质量共为4.5g+3.3g=7.8g；依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，混合气体的总质量为9.2g，故混合气体中一氧化碳的质量为9.2g-7.8g=1.4g。

依据质量守恒定律化学反应前后元素的总质量不变，参加反应的氧气的质量为7.2g，那么X的质量为2g，水中氢原子的质量为4.5g×2／18 ×100% =0.5g，氧元素的质量=4.5g-0.5g=4g；二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×12／44 ×100%=0.9g，氧元素的质量=3.3g-0.9g=2.4g；一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×12／28 ×100%=0.6g，氧元素的质量
=1.4g-0.6g=0.8g,混合物中氧元素的质量=4g+2.4g+0.8g=7.2g，故X中含有碳、氢两种元素，碳元素的质量=0.9g+0.6g=1.5g，氢元素的质量=0.5g，故燃料X中所含元素的质量比为C：H = 3:1。

24．铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧③④ ②④ 乙
【解析】。