江西省师大附中高三化学期中考试卷

江西省师大附中高三化学期中考试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个正确选项
．．．，每题3分，共48分）
1．近两年来，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

有下列处理方法和过程分析，作为在现场的你认为合理的有（）
①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故情况；②被转移人群应该戴上用浓烧碱溶液处理过的口
罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的溶液；④被转移人群应该戴上用肥皂水浸湿过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源是否被污染；⑦只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．①③④⑥B．①②③④C．②③④⑤D．①③⑤⑦
2．现代无机化学研究最为活跃的领域之一是硫氮化合物。

其中下图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是（）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
3．最近，科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测了它的存在。

若该氧分子具有空间对称结构。

下列关于该氧分子的说法正确的是（）
A．是氧元素的一种同位素B．是一种新的氧化物
C．是一种极性分子D．是臭氧的同素异形体
4．下列表达或比较正确的是（）
A．羟基的电子式：B．NH+4的结构式：
C．热稳定性：PH3>H2S>HCl>HI D．晶体熔点：石英>食盐>干冰>冰
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知：W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两间能发生反应，生成盐和水。

下列判断正确的是（）
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物中可能有两种酸性氧化物和一种两性氧化物
B．X的最高价氧化物的水化物加热不易分解
C．Z在元素周期表的第三周期第ⅥA族
D．W、X、Y三种元素的氧化物的熔点依次升高
6．下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相
同的的粒子，不可能是两种阳离子或两种阴离子；④电子数相同的粒子一定属于同种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥质量数就是元素的相对原子质量的整数
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑥
7．下列离子方程式不正确的是（ ）
A ．单质硫和热的烧碱溶液：3S +6OH －
=2S 2－
+23SO -
+3H 2O
B ．亚硫酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水：
2HSO 3－
+Ca 2+
+2OH －
=CaSO 3↓+23SO -
+2H 2O
C ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化硫：
Ca 2+
+2ClO －
+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2 HClO
D ．实验室吸收氯气尾气：Cl 2+2OH －
=Cl －
+ClO －
+H 2O
8．X 和Y 属于短周期元素，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的两倍，Y 元素在X 的下一周期的后三族，
则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．XY 4
9．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称为“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，但拟卤素与氢
形成的酸一般比氢卤酸弱。

则下列方程式中错误的是（ ） A ．CN －
+ H 2O
HCN + OH －
B ．(CN)2+Cu = Cu(CN)2
C ．(OCN)2+H 2O==2H +
+OCN －
+OCNO －
D ．MnO 2+4HSCN
(SCN)2+Mn(SCN)2+2H 2O
10．若用N A 表示表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A ．12g 金刚石中含有碳碳单键的个数为N A
B ．124g 白磷中含有P —P 键的个数为4 N A
C ．12g 石墨中含有碳碳单键的个数为1.5N A
D ．60g 二氧化硅中含有Si —O 键的个数为2N A
11．已知1~20号元素的简单离子a W 3+
、b X +
、c Y 2－
、d Z －
都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（ ）
A ．原子序数：a<b<d<c
B ．粒子的氧化性：W 3+
< X +
C ．a=d +4
D ．粒子半径：a W 3+
<b X +
<c Y 2－
<d Z －
12．下列物质的溶液在空气中放置，一段时间后溶液的pH 下降的是（不考虑溶剂挥发）（ ）
①浓硫酸；②硫酸钠；③澄清石灰水；④氯水；⑤亚硫酸钠；⑥漂白粉溶液 A ．①③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤ D ．①②⑤⑥ 13．下列说法正确的是：（ ）
①标准状况下，1molSO 2和1molSO 3的体积都是22.4L ；②SO 2使溴水褪色是因为SO 2有还原性；③SO 2和Cl 2等体积同时通入品红溶液中，品红褪色加快；④SO 2溶于水，得到的溶液既有氧化性又有还原性；⑤SO 2通入Ba （OH ）2中,有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀全部溶解；⑥SO 2通入BaCl 2溶液中有白色沉淀生成。

A ．③④⑤⑥ B ．③⑤ C ．②④ D ．④⑥
14．某溶液可能含有Na +
、Ag +
、Al 3+
、AlO 2－
、S 2－
、23CO -、23SO -
、ClO －
等离子中的某些离子。

现向此溶液
加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体产生。

根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（ ）
A ．此溶液中一定有：S 2－
、Na +
、23SO -
B ．此溶液中可能有：AlO 2－
、23CO -
C ．此溶液中一定没有：Ag +、Al 3+
D ．此溶液中可能有：23SO -、ClO －
15．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1 mol/L ，密度为ρ1 g/cm 3
，另一种物质的量浓度为C 2 mol/L ，
密度为ρ2 g/cm 3
，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm 3
，则混合溶液的物质的量浓度为： （ ） A 、)
(100)(21321ρρρ++C C B 、2
1321)(1000ρρρ++C C C 、2
121ρρ++C C D 、2
1321)(ρρρ++C C
16．氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地
储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La ）镍（Ni ）合金是一种储存氢气的材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（ ） A ．LaNi B ．LaNi 5 C ．La 14Ni 24 D ．La 7Ni 12
二、非选择题（共52分）
17．（11分）（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O 2 ②H 2③NH 4NO 3 ④K 2O 2⑤Ba（OH ）2⑥CH 4⑦CO 2⑧NaF ⑨NH 3⑩I 2，
其中由非极性键形成的非极性分子是__________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是_________；既有离子键又有极性键的是____________。

（2）X 、Y 两种主族元素能形成XY 2型化合物，已知XY 2中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化
合物，其电子式为：____________；若XY 2为共价化合物时，其结构式为：_____________________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103
Pa ），但在180℃即开始升华。

据
此判断，氯化铝是__________________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是____________________________。

（4）现有a~g7种短周期元素，他们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
① ___________；
A ．c 和f B. b 和g C. d 和g D. b 和e
② 写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
_______________。

18．（8分）过氧化氢又称双氧水，它是一种比碳酸还弱的二元弱酸，在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H 2O 和O 2，并常被称作为绿色氧化剂。

研究表明：具有如图所示的空间立体结构。

据此回答下列问题：
（1）写出双氧水的电子式：________________，属于____________________分子
（填“极性”或“非极性”），电离方程式__________________________________________________。

（2）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的___________性（填“氧化”、“还原”或“酸”），反应的离子方程式是___________________。

（3）将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失。

你认为红色消失的原因是H 2O 2具有的_____________性（填“氧化”、“还原”或“酸”），试设计实验证明你的观点：_______________________________________。

19．（8分）V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1~ 20号的部分元素组成的五种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两
种元素组成，上述五种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于36。

他们之间在一定条件下的反应关系如下图：
（1）V的电子式：_______________，X的分子式：_______________；
（2）W的晶体类型：___________________；
（3）无色有刺激性气味的气体Z催化氧化为X，是工业上制取某种酸的主要反应，该反应的化学方程式____________________________________。

20．（6分）常温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成。

现进行如下实验：
①混合气体无色，其密度比空气密度大；
②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化；
③混合气体通过浓硫酸时出现混浊，但气体的体积变化不明显，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%；
④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时，剩余气体体积为通过浓硫酸和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。

⑤当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余气体为原来的90% 。

根据以上实验，回答下列问题：
（1）原混合物气体中一定含有____________，一定不含有______________。

（2）原混合气体的平均摩尔质量为___________________________。

21．（9分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①是氯气发生装置；②中试管里盛有15m L30%KOH溶液，并在热水浴中加热；③中试管里盛有15m L8%NaOH溶液，并置冰水浴中；④中试管里盛有紫色石蕊试液；⑤是尾气吸收装置。

（1）制取氯气时，通过_______________（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

为了除去氯气中的氯化氢气体，应在①和②之间安装盛有_______________（填试剂名称）的净化装置。

（2）图②中反应的离子方程式是：_________________________________；
图③中反应的离子方程式是：_____________________________________。

（3）④中的现象是：_____________________________________________。

（4）如从图⑥中的A、B两端分别通入等体积的氯气和硫化氢气体，关闭A、B两端活塞，打开活塞C，一定可观察到的现象是__________________。

（5）若从图⑥中的A端通入氯气，待烧瓶内收集满氯气后，从B端逐渐通入足量的氨气，可观察到在烧瓶内出现红光和产生白烟等现象，表明氯气完全反应的现象是：_______________________，发生反应的化学方程式是_____________________________，除了红光和白烟外，打开活塞C，还可观察到的现象是____________________________。

22．（10分）（1）将一定量的KClO3加热使部分分解出氧气，然后向反应混合物中加入足量的硫酸并加热，反应生成氯气、硫酸钾和水。

第二步反应的化学方程式是：__________________________________ ____________，如果氯元素恰好完全转化为氯气，则第一步反应中氯酸钾的分解百分率是：____________。

（2）向40m L1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，钠元素与硫元素的物质的量之比为4︰3，求在标准状况下通入二氧化硫气体的体积和生成的溶液中各溶质的物质的量。

（此小题要求写出计算过程，计算结果用小数表示且保留三位有效数字）
附加题（10分）
某化学课外活动小组学生用下图所示的装置研究P2O5能否干燥HCl气体。

实验步骤为:①检验装置的气密性；②称量B、C、D、E、F（含连接的橡胶塞和玻璃管）仪器的质量（数据见下表），取58.5 g NaCl和足量浓硫酸；③迅速加入药品，连接好装置，反应开始，使干燥剂与气体充分作用；④当F内碱石灰由红色变为黄色时停止加热，冷却后称量B、C、D、E、F（含连接的橡胶塞和玻璃管）仪器的质量并记录数据。

P2O5P2O5碱石灰
浓H2SO4
问：（1）B
（2）F增重的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿，F最大增重应是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）通过上述实验，你能得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

江西师大附中高三（上）化学期中答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
二、非选择题（共52分）
17．（11分）（1）__________； ________； _________； ____________。

（2）_______________________________； ________________________。

（3）__________________， _________________________________。

（4）①__________________， _____________________；
②_______________。

18．（8分）（1）_______________________________，___________________，_______________________________________________________________。

（2）___________， ____________________________________________。

（3）_____________， ____________________________________________。

19．（8分）
（1）___________________________________， _____________________；（2）___________________；
（3）_______________________________________________________。

20．（6分）
（1）___________________________， ______________________________。

（2）__________________________。

21．（9分）（1）___________________ ，____________________。

（2）_________________________________________________；
_______________________________________________________。

（3）______________________________________________________。

（4）______________________________________________________。

（5）_______________，________________________________________，
___________________________________________________________。

22．（10分）（1）（4分）_____________________________________________，
____________。

（2）（6分）
附加题（10分）
（1）。

（2），
（3）。

参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
二、非选择题（共52分）
17．（11分）（1）①②⑩；⑥⑦；④；③⑤。

（2）；。

（3）共价化合物，氯化铝在熔融状态下不能导电。

（4）①B， C；②CCl4或PCl3。

18．（8分）（1），极性，
H2O2H++ HO2－，HO2－ H++ O22－。

（2）还原，2MnO4－+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑。

（3）氧化，往溶液中再滴入少量NaOH溶液，溶液仍为无色。

19．（8分）
（1）， NO；
（2）离子晶体；
（3）4NH3+5O24NO + 6H2O。

20．（6分）
（1）H2S、H2、CO2、O2， Cl2、SO2、NH3 、NO2、NO。

（2）40．3g/mol。

21．（9分）（1）分液漏斗，饱和食盐水。

（1）A中产生的HCl气体中含有的少量水被浓H2SO4吸收
（2）HCl气体与碱石灰发生了化学反应；F最大增重应是36.5g
（3）P2O5能干燥HCl气体，且干燥效果比浓H2SO4好（4分，若只写出“能干燥”得1分）。