XX省忻州市2022至2023学年高三上学期第二次联考化学试题附解析答案完整版

山西省忻州市2022-2023学年高三上学期第二次联考
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1-C 12-N 14-O 16-Mg 24-Al 27-P 31-S 32-K 39
-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是
A. “爆竹声中一岁除”，点燃爆竹后，硫燃烧生成三氧化硫
B. “半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应
C. 对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的
D. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾2. 下列化学用语的表达正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 的结构示意图：
2S -
C. 含18
个中子的氯原子：
D. 甲烷分子的球棍模型：
3517Cl
3. 下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A .
Fe 具有导电性，可用于制作铁锅
B. 能与酸反应，可用作红色涂料23Fe O
C.
易溶于水，可用于制备氯化铁胶体 D.
具有强氧化性，可用于杀菌消毒
3FeCl 24K FeO 4. 实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是
2SO
A.制取2SO
B.验证的还原性2SO
C.收集2SO
D.吸收2
SO
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是A.
B. ()()2H O
23NO g HNO aq −−−→()()
()
NaOH aq
3NO g NaNO aq −−−−→C. 稀
D.
()
Cu
32HNO NO g −−→()()()2,
O g
32NH g NO g −−−−→催化剂△6. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产和1，2-二氯乙烷的工艺流程如图所
3NaHCO ()22ClCH CH Cl -示：
下列说法错误的是A. 工业上，可用
加热分解制取纯碱
3NaHCO B. “制碱过程”中TBA→>TBA·HCl 的转化，促进了的生成
3NaHCO C. 利用电解法实现“胺再生过程”时，CuCl→的转化在阴极区进行
2CuCl D. “氯化过程”中发生反应的化学方程式为
22222CH CH 2CuCl ClCH CH Cl 2CuCl
=+→-+7. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。

G 种含Se 的新型AIE 分子(Ⅳ)的合成路线如图：
下列说法错误的是
A. N 原子的基态电子轨道表示式为
B. 0.1mol I 中共含2.5mol 键
σC. Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为、sp
2sp D. Ⅲ中N 、O 、S 的电负性：O>S>N
8. 现有四种短周期原子序数依次增大的主族元素A 、B 、C 、D ，A 的一种单质被称为“足球分子”，B 的原子半径在短周期中最大，C 元素的原子最外层电子数是最内层的3倍。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：D>C>B
B. 上述四种元素分别与氧元素形成的氧化物均至少有两种
C. 最简单氢化物的稳定性：C>D>A
D. 氧化物对应水化物的酸性：D>C>A 9. 以铝土矿矿粉(主要成分为
、、、少量和金属硫酸盐)为原料，生产和
23Al O 23Fe O 2SiO 2FeS 23Al O 的部分工艺流程如图所示：
34Fe O
下列说法错误的是
A. “焙烧1”中不加入CaO ，可降低对大气的污染
B. “碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应
C. 实验室中进行“操作1”时，玻璃棒的作用是引流
D. 向“滤液”中通入足量
可得到沉淀
2CO ()3Al OH 10. 下列对应离子方程式的书写正确的是
A. 等物质的量的和同时通入水中：2Cl 2SO 22224SO Cl 4H O SO 2ClO 8H --+
++=++B. 向中滴加足量的稀硝酸：
3BaSO 2322BaSO 2H Ba SO H O ++
+=+↑+C. 向
溶液中滴加少量的
溶液：
()442
NH Fe SO ()2
Ba OH ()223443Ba 3OH SO Fe
BaSO Fe OH +--+
+++=↓+↓
D. 向
溶液中滴加少量NaOH 溶液：
()32
Ca HCO 2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+11. 类推是学习化学的一种重要手段。

下列根据相应客观事实得出的类推结论正确的是选
项客观事实类推结论
A 将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解
将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解B
铁在氯气中燃烧的产物为
3
FeCl 铁在溴蒸气中燃烧的产物为
3
FeBr C
向
溶液中滴加过量的NaOH 溶液，最终有
3AgNO 沉淀生成向
溶液中滴加过量的氨水，最终也有
3AgNO 沉淀生成D
将
通入溶液中无明显现象
2CO ()32Ba NO 将通入
溶液中也无明显现象
2SO ()32
Ba NO A. A B. B C. C D. D
12. 下列由实验操作、实验现象不能得出相应实验结论的是选
项
实验操作实验现象实验结论
A
向某溶液中滴加NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中可能含
4
NH +
B
将金属钠置于燃烧匙中，点燃后迅速伸入装满
的集气瓶中2CO 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
2
CO C 向
溶液中滴加少量KI 溶液，继续加
3FeCl 入少量苯，振荡，静置，分液，向下层溶液中滴入
溶液
3AgNO 静置时，上层溶液显紫红色；向下层溶液中滴入溶液后产
3AgNO 生白色沉淀
与KI 的反
3FeCl 应是有一定限度的
D 往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色
新制氯水显酸性
且具有氧化性
A. A
B. B
C. C
D. D
13. 设
为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A N A. 4.4g 由和组成的混合气体中含有的原子总数为2CO 2N O A
0.3N B.
中含有的共价键总数为431g P A
0.25N C. 标准状况下，
的分子总数为32.24L CHCl A
0.1N D. 的NaCl 溶液中的数目为
1
1mol L -⋅Na +
A
N 14. 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A 区和B 区组成，其结构如图所示。

若A 区和B 区中与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的，则下列说法错误的是
2O -
1
4A. 该晶胞的体积为 B. 与距离最近的的数目为3
3-303
a 10cm
⨯3Al +
2O -
C. 和
D. 该物质的化学式为
2O -2O -
24
MgAl O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 溴酸钠
主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。

已知
()3NaBrO 微溶于水。

工业上用氯气氧化法制备
的工艺流程如图所示：
()32
Ba BrO 3NaBrO
回答下列问题：
（1）贝壳的主要成分是_______(填名称)；物质A 为化合物，其名称为_______；基态Br 原子的价层电子排布式为_______。

（2）“碱化”过程中可能有副产物生成，则含钙元素的副产物的化学式为_______。

（3）此工艺流程中涉及过滤操作，该操作的原理是_______。

（4）“氧化”时，生成
反应的化学方程式为_______；将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，但通
()32
Ca BrO 入石灰水中不能制得漂白粉，分析其原因：_______(用文字描述)。

（5）“复分解”时，“滤渣”的化学式为_______，复分解反应能发生的原因是_______。

16. 水合草酸铝酸钾晶体是一种化工原料，其晶体组成可表示为
(相对分子质量
()3a 242b K Al C O cH O
⎡⎤⋅⎣⎦为462)。

某化学兴趣小组设计实验制备水合草酸铝酸钾晶体并探究其性质。

I .
制备水合草酸铝酸钾晶体：
步骤1：将
溶液和溶液混合，完全反应后过滤，
()1243
100mL 0.1mol L Al SO -⋅1
100mL 0.6mol L NaOH -⋅分离出生成的沉淀，并用水洗涤2～3次。

()3
Al OH 步骤2：称取
和
，并用100mL 水溶解得到溶液，再向所得溶
22425.52g K C O H O
⋅22423.78g H C O 2H O
⋅液中加入步骤1得到的沉淀，煮沸、浓缩，趁热过滤得到固体，将固体加入乙醇和水的体积比
()3
Al OH 为1∶1的混合溶液中，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，得水合草酸铝酸钾晶体。

（1）若步骤1中的NaOH 溶液用氨水代替，则发生反应的离子方程式为_______。

（2）水合草酸铝酸钾在水中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)其在乙醇中的溶解度。

II.确定水合草酸铝酸钾晶体的组成：称取2.31g 水合草酸铝酸钾晶体，进行热重分析，测得的固体失重率如表1所示。

表1阶段温度变化范围/℃残留固体组成
固体失重率1
47～340
()324K Al C O a b ⎡⎤⎣⎦
11.69%
2340～533
2323
K CO Al O +32.47%
已知：固体失重率%，其中
为原始固体的质量，为某温度下剩余固体的质量。

()010100
w w w =-÷⨯0w 1w （3）c=_______；水合草酸铝酸钾晶体的化学式为_______。

（4）阶段2发生反应的化学方程式为_______。

III ．.测定某混合物中的百分含量(设混合物中其他组分均不与酸性
溶液
()3a 242b K Al C O cH O
⎡⎤⋅⎣⎦4KMnO 反应)。

已知：酸性
溶液可将氧化并放出，测定上述混合物中的百4KMnO 224C O -2CO ()3a 242b K Al C O cH O ⎡⎤⋅⎣⎦分含量时，可用酸性标准溶液进行滴定。

4KMnO （5）滴定时，酸性溶液不能用碱式滴定管盛装的原因是_______；滴定过程中发生反应的离子方
4KMnO 程式为_______。

（6）取10.0g 产物配成100mL 溶液，从中取出20mL 于锥形瓶中，用的酸性溶液滴
1
0.1mol L -⋅4KMnO 定至终点，重复滴定4次，消耗酸性溶液的体积如表2所示。

4KMnO 表2滴定次数
第一次
第二次第三次第四次消耗酸性
溶液的体积/mL
4KMnO 24.02
23.98
24.00
22.08
则该混合物中的质量分数为_______。

()3a 242b K Al C O cH O
⎡⎤⋅⎣⎦17. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现碳中和。

已知：① ；
()()()()
222CO g H g CO g H O g ++ 1
1ΔH =+41kJ mol -⋅②
；
()()()()
2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 2ΔH ③。

()()()()
242CO g CH g 2CO g 2H g ++ 13ΔH =246kJ mol -+⋅（1）相关化学键的键能数据如表所示。

化学键
H—H
()
2C O CO =H—O C—H
键能()
1/kJ mol -⋅436802463x
则
_______，x=_______。

2ΔH =1kJ mol -⋅（2）某温度下，将
和
充入容积可变的密闭容器中发生反应(设仅发生反应①和
()
21mol CO g ()
22mol H g 反应②)，保持体系压强为P 0反应起始时气体总体积为V L ，平衡体系中、
的物质的量分
()
2H O g ()
2H g 数分别为40%、20%，则此时的平衡分压为_______，
的浓度为_______。

()
CO g 2
CO 1
mol L -⋅（3）将
和
充入容积可变的密闭容器中发生上述三个反应，保持体系压强为
()
21mol CO g ()
22mol H g ，平衡体系中各气体组分的物质的量分数随温度的变化情况如图1所示。

0p '
①曲线a 代表平衡体系中_______(填化学式)的物质的量气分数随温度的变化情况，该物质的量分数随着温度升高而减的小的原因为_______。

②
℃时，反应②的压强平衡常数_______(用含y 、z 、的代数式表示)。

1T p K =0p '
（4）在催化剂表面
与反应的部分历程如图2所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts 表示
2CO 2H 过渡态。

该反应的决速步骤对应的化学方程式为_______。

18. 某实验室以烃A 为原料合成交联剂H 的路线(部分反应条件略去)如图所示：
（1）B 的名称为_______，E 中含有的官能团的名称是_______，H 的分子式为_______。

（2）C→D 的反应类型为_______。

（3）写出E→F 的化学方程式：_______，F 分子中含有的手性碳原子的个数为_______。

（4）已知：两个—OH连在同一个碳原子上的结构不稳定。

则满足下列条件且具有稳定结构的G的同分异构体有_______种(不含立体异构)。

①分子中含六元碳环，不含其他环状结构；
②分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。

（5）参照题干中的合成路线，设计以苯乙酮()和甲醇为主要原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。

山西省忻州市2022-2023学年高三上学期第二次联考
高三化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1、C
2、C
3、D
4、D
5、A
6、C
7、D
8、B
9、A 10、D 11、B 12、C 13、A 14、B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15题答案、
答案、（1） ①. 碳酸钙 ②. 水 ③.
254s 4p （2）
()2
Ca BrO （3）利用不同种物质在同一溶剂中溶解能力的不同来进行分离 （4） ①.
②. 石灰
()()22322226Cl 6Ca OH CaBr Ca BrO 6CaCl 6H O
++=++水中
浓度过小，而石灰乳中
浓度较大
()2
Ca OH ()2
Ca OH （5） ①.
②. 相同温度下，
的溶解度小于反应物的
3BaCO 3BaCO ()32Ba BrO 溶解度
16题答案、答案、（1）
()3324
3Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅=↓+（2）大于
（3）
①. 3
②.
()32423K Al C O 3H O
⎡⎤⋅⎣⎦（4）
()324232323340533
2K Al C O 3K CO Al O 6CO 3CO ~⎡⎤++↑+↑
⎣⎦
℃℃（5） ①. 酸性
溶液具有酸性和强氧化性，会腐蚀橡皮管
②.
4KMnO 22424222MnO 5C O 16H 2Mn
10CO 8H O --++++=+↑+（6）46.2%17题答案、答案、（1）
①.
②. 415
164-（2） ①.
②.
00.2p 3
10V （3）
①.
②. 反应②的，反应③的，升高温度反应②平衡
4CH H 0∆<H 0∆>左移，反应③平衡右移，
的物质的量分数减小 ③.
4CH ()2
2
4
0z y p '
⋅（4）或
()()22211
CO H H g HOCO H g 22⋅+⋅+=⋅+2CO H HOCO
⋅+⋅=⋅18题答案、答案、（1）
①. 苯甲酸 ②. 酮羰基
③.
14204C H O （2）加成反应 （3）
①.
+HCN
②. 0
−−−−→一定条件
（4）
9
（5）
HCN
−−−−→一定条件
+2H /H O
−−−−→
∆
−−−→浓硫酸
3CH OH
∆
−−−−→浓硫酸，。