(完整版)辽宁省大连市普兰店市_高一化学上学期期中试题

辽宁省大连市普兰店市2017-2018 学年高一化学上学期期中试题
评卷人得分
一、选择题本大题共7 道小题。

1.
以下变化中，需加入氧化剂才能实现的是
2→NH3 B.MgCl 2→MgSO4→CuO →Fe
2.
以下各组离子能在水溶液中大批共存的是
+ + 2－- + 2+ 2－－
A.K 、H、SO4 、 OH
B.Na 、 Ca 、 CO3 、 NO3
+ + 2+ －+ 2+ - 、 SO 2－
C.Na 、 H 、 Fe 、 NO
D.Na 、 Cu 、 Cl
3 4
3.
1g N 2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
A.mol -1
B.mol -1
C.14 x mol -1
D.28x mol
4.
以下说法正确的选项是
A. 液态 HCl 固体、 NaCl 均不导电，所以HCl、 NaCl 均是非电解质
3、 CO2的水溶液均导电，所以NH3、 CO2均是电解质
C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
5.
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，以下说法中不正确的选项是
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
6.
以下现象与胶体知识没关的是
A.平时生活中看到的云、烟、雾
B.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
C.向豆浆中加入盐卤做豆腐
D.一束平行光芒射入蛋白质溶液里，从侧面能够看到一束光明的通路
7.
以下化学反响中，离子方程式表示正确的选项是
A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +=Cu2+ + Ag
B. 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2： Fe + 2H +=Fe2++ H 2↑
3溶液与 NaOH溶液反响： H++ OH— =H2O
D.H SO 溶液与 Ba(OH) 溶液混淆产生积淀：2－2+
SO + Ba =BaSO↓
2 4 2 4 4
评卷人得分
一、填空题本大题共 2 道小题。

8.
(1)为以下混淆物的分别或提纯供给正确的方法。

①除掉Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；
②分别四氯化碳与水的混淆物；
③分别汽油和煤油；
④提纯氯化钠和硝酸钾混淆物中的硝酸钾。

(2) 按要求写出方程式。

①氧化镁与稀盐酸反响( 写出离子方程
式)；
②氢氧化钠溶液和醋酸溶液反响( 写出离子方程
式)；
③F e2(SO4) 3( 写出电离方程
式)；
④CO32－＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程
式)。

9.
(1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和 CO2，这两种气体中所含的分子数量之比
为，所含的 O原子数量之比为，所含的原子总数量之比
为，所含的电子数量之比为，质量比为。

(2) 在 Cu + 2H
2 SO( 浓) CuSO+ SO ↑+ 2H O反响中，
4 4 2 2
①元素被氧化，是氧化剂。

②用双线桥标出该反响电子转移的方向和数量。

Cu + 2H 2SO4( 浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③如有 2.4mol 的 H2SO 参加反响，则被复原的 H SO 为g，生成标况下的二氧
4 2 4
化硫气体L。

评卷人得分
二、实验题本大题共 2 道小题。

10.
实验室需要溶液 450mL和的硫酸溶液 500mL。

依据这两种溶液的配制状况回答以下问题。

(1)在以下图所示仪器中，配制上述溶液必定不需要的是 _________( 填序号 ) ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器
是。

(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是____________ 。

A.使用容量瓶前查验能否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液清洗
C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的固体用纸条当心倒入容量瓶中，迟缓加水至靠近刻度线 1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，迟缓加水至刻度线 1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶频频倒转多次，摇匀。

(3) 依据计算用托盘天平称取的质量为g。

在实验中其余操作均正确，若定容时仰望刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L( 填“大于”“小于”或“等于” ) 。

(4) 依据计算得悉，需用量筒量取质量分数为98%、密度为3的浓硫酸的体积
为mL，假如实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应采纳mL量筒最好。

11.
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少许氯化钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验查验此中的2－、 SO 2－- 。

CO 和 Cl
3 4
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作次序以下：①称取样品，②溶解沉降，
③，④，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平称量样品时，若指针倾向右侧，则表
示
( 填选项的标号) 。

A. 左盘重，样品轻
B. 左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻
D. 右盘轻，样品重
(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②
；
③
；
④。

(4) 将制得的少许晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分红三份，分装在 3 支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可察看有生成，证明溶液中
有离子。

②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl 2溶液，可察看到有生成，证明溶液中有离子。

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可察看到
有生成，证明溶液中有离子。

试卷答案
此题考察了氧化复原反响的知识。

N2→NH3，氮元素的化合价降低，则需要加复原剂才能实现，故 A 错。

MgCl2→MgSO4，元素的化合价都没有变，故 B 错。

Cu→CuO，铜元素的化合价高升，则需要加氧化剂才能实现，故C正确。

FeO→Fe，铁元素的化合价降低，则需要加复原剂才能实现，故 D 错。

此题考察离子共存。

+- 2+2－
反响生成碳A. H 、 OH反响生成水不可以大批共存，错误； B.Ca 、 CO3
+ 2+ 3
－
+
酸钙不可以大批共存，错误；C.
H 、Fe 、NO 因发生氧化复原反响不可以大批共存，错误；D.Na 、
2+ - 2－
互不反响，能够共存，正确；应选D。

Cu 、Cl 、 SO4
此题考察了阿伏加德罗常数的计算。

N2的摩尔质量是28g/mol ，即 28 克氮气中含有 2N A 个原子。

所以1g 氮气含有的原子数是2N A×= =x，则N A=14x mol -1，故该题选 C。

此题考察了电解质和非电解质的判断。

液态氯化氢和固体氯化钠不含自由挪动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由挪动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故 A 错。

NH3、 CO2的水溶液均导电是由于氨气、二氧化碳分别和水反响
生成的氨水、碳酸电离出自由挪动的离子而使其溶液导电，电离出的自由挪动的离子不是氨
气和二氧化碳电离的，所以NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故 B 错。

铜和石墨都是单
质，所以铜和石墨既不是电解质也不是非电解质，故 C错。

酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状
态下均以分子存在，致使它们的水溶液和熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确。

此题考察了萃取的原理及装置。

四氯化碳的密度大于水的，所以有机层在基层，所以碘的四
氯化碳溶液应当从分液漏斗下口流出，故 D 错，其余都是正确的，故该题选D。

此题考察了胶体的性质。

因云、烟、雾属于胶体分别系，与胶体相关，故 A 错。

溶剂减少，溶质析出，溶液变为过饱和溶液，析出氯化钠晶体，与胶体没关，故B正确。

在豆浆里中入
盐卤做豆腐，盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故 C 错。

蛋白质溶液是胶体，当
光芒经过会产生丁达尔现象，出现光明的通路，故 D 错。

此题考察了离子方程式的正误判断。

铜片插入硝酸银溶液中离子方程式为：Cu +
2Ag+=Cu2+ +2Ag，故 A 错。

铁屑在稀 H2SO4作用下产生 H2的离子方程式为： Fe + 2H+=Fe2++ H2↑，故 B 正确。

NaHCO溶液与 NaOH溶液反响的离子方程式
为：－—2－，故 C错。

HCO + OH =H O+CO
3 3 2 3
H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混淆产生积淀的离子方程式为：
+ 2 2H + SO4
－- 2+
+2OH+Ba =BaSO↓+2H O，故 D 错。

4 2
8.
(1) ①过滤②分液③蒸馏④重结晶
(2)
+2+ - - 2+2－①MgO+2H=Mg +H2O②CH3COOH+OH=CH3COO+H2O③Fe2(SO4) 3=2Fe +3SO4
④Na2CO+2HCl=2NaCl +CO ↑+H O(切合要求的化学方程式都得分)
3 2 2
分析：此题考察了物质的分别和提纯及离子方程式的书写。

(1) ①除掉石灰水中悬浮的CaCO3 颗粒，依据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分别，能够采纳过滤的方法。

②四氯化碳与水是互不相溶的两种液体，能够采纳分液的方法分别。

③汽油和煤油能够互溶，而汽油和煤油的沸点不一样，可用蒸馏的方法分别。

④因 NaCl 的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可用重结晶的方
法分别。

(2) ①氧化镁与稀盐酸反响可生成氯化镁和水，氧化镁是氧化物不拆，水是难电离的，不拆，
故离子方程式为
+2+ MgO+2H=Mg +H2O。

②氢氧化钠溶液和醋酸溶液反响生成乙酸钠和水，醋酸是弱电解质，不拆，水是难电离的，
不拆，故离子方程式为
- -
CH3COOH+OH=CH3COO+H2O。

③Fe2(SO4) 3在水溶液中的电离方程式为：Fe2(SO4) 3=2Fe2++3SO4 2－。

2－+
④CO ＋2H =CO↑+H O对应的化学方程式为可溶性的碳酸盐与强酸的反响，反响的化学方
3 2 2
程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O。

9.
(1) 1:11:22:37:117:11
(2)①铜元素，浓硫酸②
③
分析：此题考察了阿伏加德罗定律的应用及氧化复原反响的知识。

(1) 同温同压下，气体的体积之
比等于分子数之比，则两瓶体积相等的 CO和 CO2，这两种气体中所含的分子数量之比
为 1:1 ，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子，故由分子数之比可求出CO和 CO2所含的 O原子数量之比为1:2 ，一个一氧化碳分子中含原子总数
目为 2 个，一个二氧化碳分子中含原子总数量为 3 个，故由分子数之比可求出CO和 CO2所含的原子总数量之比为2:3 ，一个一氧化碳分子中含有14 个电子，一个二氧化碳分子中含
由 22 个电子，故由分子数之比可求出CO和 CO2所含的电子数量之比为14:22=7:11 ，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则两瓶体积相等的CO和 CO2的物质的量同样，则两瓶体积相等的CO和 CO2的就等于 CO和 CO2的摩尔质量之比，故CO和 CO2的质量比为28:44= 7:11。

(2)①S 元素化合价降低，被复原，Cu 元素化合价高升，被氧化，则浓H2SO4 为氧化剂。

②S元素化合价降低，由+6 价降低到 +4 价， Cu 元素化合价由0 价高升到 +2 价，反响中Cu 失电子， S 得电子，该反响电子转移的方向和数量可表示为。

③由化学方程式Cu + 2H 2SO4( 浓)CuSO4+ SO2↑+ 2H 2O可知， 2mol 硫酸参加反响，则有
1molH2SO4被氧化，可生成1mol 二氧化硫，故 2.4mol 的 H2SO4参加反响，则被复原的H2SO4 为 1.2mol ×98g/mol=117.6g ，生成标况下的二氧化硫气体 1.2mol ×。

10.
(1)A 、 C 烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶
(2) B 、 C、D 小于15
分析：此题考察了必定物质的量浓度的溶液、偏差剖析及物质的量浓度的计算。

(1) 配制一
定物质的量浓度的溶液所必要的仪器有：必定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶
头滴管，量筒可用可不用，故在以下图所示仪器中，配制上述溶液必定不需要的是A、 C，由于没有 450mL容量瓶，所以配制 450mL溶液，需要 500mL容量瓶。

此外还需要溶解和稀释时
用到的烧杯和玻璃棒。

(2)容量瓶只好用来配制必定体积正确浓度的溶液，不可以配制或丈量容量瓶规格以下的随意
体积的液体，不可以稀释或溶解药品，不可以用来加热溶解固体溶质，故该题选B、 C、 D。

(3)容量瓶没有 450mL，应选择 500mL的来配置，据公式
m=nM=cvM ××，若定容时仰望刻度线，则实质溶液体积超出
500mL，则所得溶液的浓度偏小。

(4)浓硫酸的浓度c＝mol/L ＝，浓硫酸稀释前后溶质的物质的
量不变，设浓硫酸的体积为V，所以× V＝×，解得 V＝，
选用的量筒规格应当等于或大于量取溶液体积，应选15mL量筒。

11.
(1) 过滤；蒸发(2)B (3) 搅拌，加快样品溶解( 助溶 ) ；引流，防备滤液溅到漏斗外；
搅拌 ( 匀热 ) ，使溶液受热平均，防备滤液飞溅
2－ 2 (4) ①气泡； CO3 ②白色积淀； SO4
－
③白色积淀； Cl -
分析：此题考察了物质的分别与提纯、玻璃棒的作用及离子的查验。

(1) 从草木灰中除掉不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作次序为：称量样品；溶解、积淀；过滤；蒸发
结晶。

(2)用托盘天平称量样品时，若指针倾向右侧，则表示左盘轻，砝码重。

(3) 在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加快样品溶解
溶) ；引流，防备滤液溅到漏斗外；搅拌 ( 匀热 ) ，使溶液受热平均，防备滤液飞溅。

( 助
(4)①碳酸根离子能和盐酸反响生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳
酸根离子。

②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，清除了其余阴离子的扰乱，假如产生
白色积淀，就说明溶液中有硫酸根离子。

③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，清除了其余离子的扰乱，再加AgNO3 溶液，产生白色
积淀，说明溶液中有氯离子。