怀化市芷江侗族自治县中考化学3月模拟试卷

怀化市芷江侗族自治县中考化学3月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）空气中按体积分数计算，约占21%的气体是（）
A . 氮气（N2）
B . 氧气（O2）
C . 稀有气体
D . 二氧化碳（CO2）
2. （2分）(2019·沙湾模拟) 地壳中含量最多的元素是（）
A . O
B . Si
C . Fe
D . Al
3. （2分）(2019·昆明) 下列说法合理的有（）
①通过实验测得某溶液pH=0
②施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别
⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
4. （2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推论正确的是（）
编号实验事实实验结论
某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是溶液
某种气体可用向上排空气法收集该气体的密度比空气小
某气体能使带火星的木条立即熄灭该气体一定是二氧化碳
经测定，某纯净物含两种元素该物质一定是化合物
A .
B .
C .
D .
5. （2分）(2017·聊城) 下列关于溶液说法正确的是（）
A . 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B . 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C . 向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D . 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
6. （2分）(2017·黔东南) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）
A . 图中c点所示溶液呈碱性
B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C . 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D . 由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
7. （2分） (2019九上·宜兴期中) 著名化学家张青莲是我们江苏人，他精确测定了铟（In）元素的相对原子质量。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

铟原子的核内中子数为（）
A . 66
B . 49
C . 115
D . 164
8. （2分） (2015九上·海原期中) 下列化学用语与含义相符的是（）
A . KMnO4：高锰酸钾
B . 2H：2个氢元素
C . H2：2个氢原子
D . ：钠离子
9. （2分）箫音同学利用学过的化学知识判断家中的玻璃杯是否洗涤干净的依据是（）
A . 杯子内壁看不见油污
B . 杯壁上的水不集成水滴，也不成股流下，而是覆盖一层均匀的水膜
C . 用杯子装水，水是澄清透明的
D . 上述都可以作为判断依据
10. （2分） (2019九上·兴化月考) 物质的下列性质中，属于化学性质的是（）
A . 颜色
B . 硬度
C . 可燃性
D . 熔点
11. （2分） (2016九上·灌云期中) 硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42﹣），则在硒酸根离子中，硒元素的化合价是（）
A . +4
B . ﹣2
C . ﹣4
D . +6
12. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）
A . CO通过灼热的氧化铁时，红色粉末逐渐变黑
B . 镁条在空气中燃烧，放出大量的白色烟雾，同时在石棉网上得到一种黑色固体
C . 木炭在氧气中燃烧，发出白光放出大量热，并有蓝紫色火焰
D . 铁丝在空气中燃烧，火星四射，发光放热
13. （2分）(2017·路南模拟) 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，t3℃时，将ag甲和ag乙分别放入100g 水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是（）
A . t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B . 降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和
C . 降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
D . 若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
14. （2分）化学与生活有密切关系．下列有关说法正确的是（）
A . 金刚石、石墨都是碳的单质，硬度都很大
B . 铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量大于铁丝不符合质量守恒定律
C . 利用石油中各成分的沸点不同分离出柴油属于物理变化
D . 鉴别氢气和甲烷可分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
15. （2分）(2017·太原模拟) 下列操作、现象与结论的对应关系中，正确的是（）
实验操作现象结论
A向NaOH固体中加入稀盐酸液体温度升高说明该反应放热
B向黑色粉末中加入某无色溶液产生大量气泡黑色粉末一定是铁粉
C向无色溶液中加入酚酞溶液酚酞溶液变红该溶液一定呈碱性
D向白色固体中加熟石灰研磨有刺激性气味产生该固体一定是 NH4Cl
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共13题；共36分)
16. （1分） (2019九上·宜春期末) 下列属于清洁能源的是________
A．石油
B.煤
C.太阳能
D.________
17. （2分） (2017九上·钦州港月考) 某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2:3，则该氧化物中硫元素的化合价是________
18. （2分） (2019九上·津南期中) 水和空气都是重要的自然资源
（1）下图为电解水的装置简图。

①通电一段时间后，A中的气体怎样检验________；
②这个实验说明水是由________组成的；反应的化学方程式是________。

（2）下图装置常用来测定空气中氧气的含量。

下列认识正确的是______
A . 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
B . 该实验可说明难溶于水
C . 红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹
D . 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于
19. （6分）(2017·孝感) 中国地质调查局5月18日宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家，可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍．目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出可燃冰的一条性质________；
（2）可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________；
（3）可燃冰作为未来一种潜力很大的能源，其突出的优点为________（任写一条）；
（4）可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄漏，对环境造成的影响是________．
20. （2分） (2019九上·微山期末) 生活处处有化学，家庭厨房就一个化学小世界。

（1）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。

这里的“铁”指的是________。

（填“单质”“元素”或“原子”）；
（2）若酒精灯侧翻着火了，应立即湿抹布盖灭，其原理是：________。

（3）煤粉比煤块更有利于煤的燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为________。

（4）铸铁铁锅夏季比冬季生锈快，原因是________。

21. （3分）(2019·邗江模拟) 葡萄糖酸亚铁（（C6H11O7）2Fe）是常用的补铁剂。

工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。

其流程如下图：
（1）用下图装置制备FeCO3 ．回答下列问题：
图2
图3
①仪器A的名称为________。

B装置中发生的主要反应的化学方程式为________。

②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开________（填K1、K2、K3 ，下同）关闭________。

待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3 ，目的是________。

C中反应方程式是________。

（2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是________；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为________。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是________。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是________。

22. （2分） (2020九上·庐阳月考) 化学是一门以实验为基础科学，探究实验展示了化学的无穷魅力，我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法。

（1）【提出问题】化学兴趣小组想探究分子的运动速率与分子质量有什么关系。

【假设猜想】猜想一：相对分子质量越大，分子运动速率越快．
猜想二：________，分子运动速率越快．
（2）【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气（NH3），浓盐酸能挥发出氯化氢气体（HCl），二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）
【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
【实验现象】C处产生的白烟较多．
【解释与结论】氨分子的分子质量小于氯化氢分子的分子质量，该反应的文字表达式为________
（3）【反思与评价】老师提醒同学们应该佩戴口罩或通风橱中进行操作，你认为老师提出这样的操作的原因是________
（4）【拓展探究】完成上述实验后，化学兴趣小组还想研究分子运动速率与温度成正比的关系．他们将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．
实验过程冷水热水
开始红色扩散较快红色扩散较慢
长久放置最终均成为红色、均匀、透明的液体
此实验现象得到的结论与老师讲解的结论恰好相反，试从控制变量角度进行分析小组同学操作不足之处是________
23. （2分）(2018·无锡) 根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是________(填字母)，反应的化学方程式为________，其中二氧化锰的作用是________。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为________，用E装置收集氢气，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。

（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2 ，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。

（提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？
（实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验：
（思考与交流）
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是________。

②FeCl3溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为________。

④D中无色溶液的溶质是________(填化学式)。

⑤经分析，小强同学认为是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。

小明的理由是________。

24. （2分） (2018九上·东城期末) 用下图所示装置验证CO2能与NaOH溶液发生化学反应。

推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹（已知：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓）。

（1）打开止水夹后观察到的现象是________。

（2）反应后将集气瓶中的混合物过滤，所得滤液中除CaCl2外，还存在的溶质有________。

25. （4分）阅读材料，回答问题：
材料Ⅰ1976年蒙特利尔奥运会，一场瓢泼大雨浇灭了体育场的主火炬；2004年雅典奥运会，一场大风吹熄了奥组委官员点燃的接力火炬．
材料Ⅱ2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递．
（1）下列三则实验探究了物质燃烧的条件，请根据实验说出相应的燃烧条件．
实验1________
实验2________
实验3________
（2）请分析“材料Ⅰ中两次火炬熄灭各是由于破坏了什么燃烧条件造成的（填入上题中燃烧条件的序号）①1976年________ ；②2004年________ ．
（3）分析材料Ⅱ，回答：水中火炬能保持燃烧的原因是________ ；
（4）点燃的镁还能在二氧化碳中继续燃烧生成碳和氧化镁，回答：
①镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是________ ；
②从这个反应，谈谈你对物质燃烧条件的新认识________ ．
26. （2分）(2020·枣阳模拟) 人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）地壳中含量最高的金属元素是________；
（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是________；
（3）在Fe（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法中正确是________（填序号）。

a. 若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b. 滤液中一定有Zn（NO3）2 ，滤渣中一定有银
c. 若取少量滤液，加入 KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d. 若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
27. （2分）(2018·湛江模拟) 海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
（1）（交流与表达）步骤①中玻璃棒的作用是________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成________，过少会使得精盐的产率________（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）
A . 氧化钙
B . 氢氧化钡溶液
C . 氢氧化钠溶液
D . 氢氧化钙溶液
E . 氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）________．
（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________（选填字母）；
A . 取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B . 取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C . 取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D . 取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
（5）（反思与评价）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由________．
28. （6分） (2019九上·厦门期中) 现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）
开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移
动，说明________。

（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号实验目的温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ探究________对
H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%H2O2溶液
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2溶液（3）甲、乙两小组得出如图数据。

①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率 ________
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

（4）在查阅资料时，同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种对过氧化氢分解的催化效果更好呢？
①在探究前，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为错误的是________
A．过氧化氢溶液的浓度一定相同 B．催化剂的质量一定相同
C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D．反应容器的容积一定相同
②请设计实验，比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，写出实验方案________。

参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共13题；共36分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、
21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、
23-2、23-3、
23-4、24-1、24-2、
25-1、25-2、25-3、
25-4、26-1、26-2、26-3、
27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、
28-3、
28-4、。