2020┄2021届江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测成套旧人教

2021年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测
化学试题
本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27
Si:28S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:127
第I卷（选择题共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）
１．下列工业生产的说法错误
．．
的是
Ａ．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”Ｂ．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
Ｃ．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件Ｄ．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
2．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧。

臭氧层中臭氧是氧气吸收了太阳某
一波长紫外线形成的，而另一波长的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中不正确的是A．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
B．臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高
C．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN—N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高D．1 mo1 N4气体转变为N2将放出882 kJ 热量
4．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是：①苯（苯酚）：加入NaOH溶液，分液；②乙醇（乙
酸）：加KOH溶液，分液；③苯（甲苯）：加KMnO4/NaOH溶液，蒸馏；④乙烷（乙烯）：酸性KMnO4
溶液，洗气；⑤乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液（葡
萄糖）：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥⑦
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.4N A
B．Cu和足量的浓硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2N A
C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N A
D．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3 N A
6．下列过程中，没有发生化学变化的是
A．鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出B．NO2气体经加压变成无色液体
C．溴水滴入植物油中振荡褪色 D．用SO2漂白的草帽日久变黄
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 ，则△H1>△H2
8.下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出
来
的结构图是
A．图（1）和图（3） B．图（2）和图（3）Ｃ．图（1）和图（4） D．只有图（1）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题
意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和
500
℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。

最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂在常温下就能合成氨，反应方程
式可表
示为N2 +3H 22NH3 . 根据题给信息及所学知识判断下列有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
Ｃ．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
Ｄ．新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
10、某MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600～700℃，所用燃料为
氢气，电解质为熔融的K2CO3。

该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2＋CO32――2e—
＝H2O＋CO2。

则下列判断中，正确的是
A．正极反应：4OH――4e―＝2H2O＋O2 B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
C．放电时CO32―向负极移动 D．放电时CO32―向正极移动
11、“瘦肉精”可以明显促进动物生长，并增加瘦肉率。

其商业名称为盐酸克仑特罗。

盐酸克仑特罗的
结构简式如右图所示。

下列说法正确的是
A、盐酸克仑特罗遇Fe3+的溶液能显紫色
B、盐酸克仑特罗的化学式为 C12H18Cl2N2O·HCl
C、1mol盐酸克仑特罗在一定条件下与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗6molNaOH
D、盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与NaHCO3反应生成CO2
12．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是
Ａ．与Al反应产生氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
Ｂ．由水电离的c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
Ｃ．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-
Ｄ．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
13.
下列叙述正确的是
Ａ．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）Ｂ． R的氧化物对应的水化物可能具有两性Ｃ． X单质可在氧气燃烧生成XO3Ｄ． L、X形成的简单离子核外电子数相等
14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：（）
A、10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液和6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB—）＞c（B2—）＞c（H2B）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA—）+c（OH—）+c（A2—）
Ｄ． c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c
15．铜的冶炼大致可分为：
⑴富集：将硫化物矿进行浮选；
⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；
⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6 Cu＋SO2↑；
⑷电解精炼。

下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
B．6mol CuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到3molCu
C．反应2Cu2O+ Cu2S＝6 Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
16.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中（化学反应绿色化）要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列符合“化学反应绿色化”的是
Ａ． 2 C2 H4+ O2−
−→
−催化剂 2 C
2
H4O
Ｂ．实验室里制取CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Ｃ．2M+N＝2P+2Q,2P+M＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）
D．以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O,Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 第Ⅱ卷（非选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共24分）
17、（10分）试完成下列两小题
（1）（4分）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（选填序号）。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）（6分）在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。

经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。

该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。

为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K2HPO4溶液的pH值；在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。

实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3—4之间。

①请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是__________________。

（填“Ag3PO4”或
“Ag2HPO4”）
②根据上述实验结果，请写出K2HPO4与AgNO3的化学方程式：
__________________________________________ ______。

③请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：
__________________________________________________________________________。

注意：请同学们将第17题的答案填在答题卷上
18、（14分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案
一、实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。

甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快
乙：将实验过程记录下来，并交流。

2021年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测答题卷
一、二选择题
17（1）（2）①②
③
接18题
根据上述资料与交流材料回答下列列问题
⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：。

⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。

作出如下推断：
①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：。

②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

⑶戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。

并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。

请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：
⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：。

乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：
（用离子方程式表示）。

⑸就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案是：。

四、（本题包括4小题，共37分）
19.（9分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。

CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+=Cu2++ Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：
⑴在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是__________ （填氧化剂或还原剂）。

若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为__________,A溶于水后，溶液显_______ （填酸性、碱性、中性）。

⑵写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_____________________________________.
⑶CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_____________________________________.
⑷如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式_______________.
20．（10分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。

其中反应②用于常见
金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。

试回答下列问题：
⑴溶液A为（写名称），B的电子式。

⑵反应①的离子方程式；
反应③的离子方程式。

⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？
（填“是”或“否”），理由是。

21．（8分）C1化学是指从一个碳原子的化合物（如CH4、CO、CO2、CH3OH、HCHO等）出发合成
各种化学品的技术。

从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和清洁燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。

其中甲醇是C1化学的基础。

⑴CO和H2按一定比例可生成乙二醇，则n（CO）/n（H2）= （填数字）。

⑵若汽油平均组成用C m H n表示，则合成汽油应控制n（CO）/n（H2）= （用m、n表示）
⑶甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成A，A发生加聚可生成高分子，
写出生成A的化学方程式
⑷若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，与乙酸
无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。

22．（10分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。

抑制结核杆菌的药物除雷米封外，
PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。

它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。

已知：
①（苯胺、弱碱性、易氧化）
②
下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
按要求回答问题：
⑴写出下列反应的化学方程式并配平
A→B：__________________________________________________________________；
B→C7H6BrNO2：__________________________________________________________；
⑵写出下列物质的结构简式：C：____________________D：______________________；
⑶指出反应类型：I_________________，II_________________；
⑷指出所加试剂名称：X______________________，Y____________________。

五、（本题包括1小题，共10分）
23．人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活。

改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。

⑴二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。

除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。

请写出相关的化学方程式：
、。

⑵一氧化碳也是常见的大气污染物。

汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为
2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O
①某环境监测兴趣小组的同学描绘的某市市中心地区空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京
时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是（）
②为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？（提2条）
、。

⑶据《南京零距离》报道，有一公司刚开张几天，员工却全体出现中毒症状，但空气检测部门检测各项指标均合格。

专家发现是地毯出了问题。

原来地毯厂为了防止地毯中甲醛超标，先用漂白粉对地毯进行了处理，结果消除了甲醛却放出了氯气。

请你写出该过程的离子方程式。

六、计算题（本大题包括2小题，共15分）
24．（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L
和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）
25．（9分）铝是国民经济发展的重要材料, 铝在地壳中含量约占8%，目前我国铝消费超过430万
吨,在众多的金属中仅次于钢铁。

（1）工业上制取铝的流程图如下：
在制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥所得数据如下：
Al2O3Fe2O3NaOH其它杂质铝土矿55%16%0/
赤泥15%48%8%/
设其它杂质不参加反应，则每生产1 t 纯净氧化铝，需铝土矿的质量为吨，投入的烧碱固体为吨。

（2）国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5％～5.5％，Cu—1.0％～
1.5％，Mg—0.4％～0.6％，其余为Al。

现对某铸造铝合金产品的质量进行如下实验检测：①称取
18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。

向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。

（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。

请通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

2021年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测答案卷
一、二选择题
17、（10分）（1）ABCD 4分（错、漏一个扣1分）
（2）6分①Ag3PO4（2分）②3AgNO3+K2HPO4= Ag3PO4＋2K NO3+H NO3（2分）
③若滴加AgNO3液时得到的沉淀是Ag2HPO4，在"HPO42-完全沉出时",是KNO3的溶液,其
pH值不可能明显小于7。

而实验事实是:随着AgNO3液的滴入,溶液的pH值逐渐降低,最终降为3—4.可见溶液中H NO生成，所以黄色沉淀Ag3PO4。

（2分）
18、（14分）
（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（1分）
（2）①没有道理，因为氢气本身难溶于水（1分）
②（2分）
将铜片加入稀硫酸中，并微热若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体
12345678 D C D C D A C C 910111213141516 BD C B AD B C BD AC
则有锌等杂质
（3）（4分）
戊预计验证方法预测的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜白色沉淀加入稀盐酸中，通
入氧气
溶液变蓝色，说明是一价铜
向氯化亚铜悬浊液中加入氯
化钾浓溶液
若白色沉淀消失且得无色溶
液，则原白色沉淀为氯化亚
铜，否则不是。

（4）（2分）2Cu + 8HCl = 2H3[CuCl4] + H2↑（或：2Cu +4HCl = 2H[CuCl2] +H2↑；2Cu +6HCl=2H2[CuCl3] +H2↑）；
（2分）CuCl4]3—（aq） CuCl（s）+ 3Cl—（aq）[（或：[CuCl2]—（aq） CuCl（s）+ Cl—（aq）； [CuCl3]3—（aq） CuCl（s） + 2Cl—（aq）]
（5）（2分）用变量控制法探讨铜与盐酸发生反应生成氢气和白色沉淀，盐酸的适宜浓度（其它合理答案均给分）
19．（9分）
（1）还原剂（1分）；（1分）；碱性（1分）
（2）（2分）
（3）生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色（2分）
（4）CuH + 3H+ + NO3- = Cu2+ + NO↑ + 2 H2O（2分）
20．（10分）盐酸（1分）（2分）
2Cl―＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH—（2分）
2Al＋2H2O＋2OH—＝2AlO2—＋3H 2↑（2分）
否（1分）
AlCl3、NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2（2分）21．（8分）⑴2/3；⑵2m/（2m+n）；⑶2CO+H2+2CH3OH→CH3COOCH=CH2+2H2O 或3CO+3H2+CH3OH→CH3COOCH=CH2+2H2O
⑷尿素的结构简式（每空2分，共8分）
22．（10分）⑴＋HNO3＋H2O（2分）
＋Br2 HBr＋（2分）
⑵C：（1分）D：（1分）
⑶取代、氧化（各1分）⑷（酸性）高锰酸钾（溶液）碳酸氢钠（溶液）（各1分）
23、（10分）（1）②CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SO2＝CaSO3，2CaSO3+O2＝2CaSO4（4分）
（2）①C（2分）②控制机动车数量；改变机动车燃料，例如用太阳能或燃烧电池；改变机动车结构，使燃烧充分；增加机动车尾气吸收装置（2分）
（其他合理答案也可）
（3）HCHO+4ClO—+4H+＝CO2↑+2Cl2↑+3H2O（2分）
24．（6分）（1）n（H+）=0.10mol，n（NO3—）=0.02mol
3Fe + 8H+ + 2NO3—= 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
8mol 2mol
0.10mol 0.02mol
∴n（H+，过量）=0.10mol—0.08mol=0.02mol …………1分
生成的NO为：n（NO）=0.02mol …………1分
（2）过量的H+继续与Fe反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
2mol 1mol
0.02mol 0.01mol
又生成氢气为：n（H2）=0.01mol …………1分
n（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol …………1分
V（气）=n（气）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L …………（2分）
25、（9分）（1）2 t （2分） 0.84 t （2分）
（2）Si物质的量为0.02mol （2分）
因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。

（3分）。