2018年江西省赣州市安西中学高一化学联考试卷含解析
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
（1）画出A中阴离子的结构示意图▲。
（2）反应②在点燃条件下的现象是▲。
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是▲。
（4）反应③的离子方程式为▲。
（5）反应④的离子方程式为▲。
参考答案：
（1）
（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾
二、实验题（本题包括
16.Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答：
（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：_________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为：_________________。
参考答案：
（1）NaAlO2、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）
（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分)
（3）(7b/10a)×100% （2分，100%不写不扣分）
18.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的
参考答案：
A
略
12.把两份铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下的体积相等，则所取的两份铝的质量比为（）
A．1︰2B．3︰2 C．3︰1 D．1︰1
参考答案：
D
略
13.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为
A．78 B．79 C．80 D．81
(3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色
(4)Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)D
(6)①反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应 ②ad
试题分析：Ⅰ（1）装置A中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中二氧化硫中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO2与品红漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO2的量，故A不选；B．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B不选；C．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不选；D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D选.(6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad．
10.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是()
A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2
C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2
D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O
参考答案：
C
解析：C项错误，SiO2前的数字应为6，此式的书写，是将原化学式所有原子个数翻倍。
11.下列实验现象的描述错误的是( )。
A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2018
一、单选题（本大题共
1.下列说法正确的是（ ）
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
参考答案：
D
解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)一般高于其成分金属，故D项正确。
（3）CO2
（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O
（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
19.用线段连接相关材料和用途
材料 用途
氧化铝陶瓷 制轴承
氮化硅陶瓷 通讯
光导纤维 高级耐火材料
压电陶瓷 点火器
参考答案：
【详解】溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6，已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不显电性，故M为阳离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除Na+、S2－、Al3+，故答案选C。
三、综合题（本题包括
17.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
(1)滤液C中溶质含有__（写化学式）；
(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_________。
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____。
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
参考答案：
A
A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。
D. 定容时仰视刻度线
参考答案：
B
15.下列说法正确的是
A.相邻的同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
B.从元素周期表知道，现在已经发现了113种原子
C.室温时，金属单质均为固体
D.原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族
参考答案：
A
同周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若在短周期中，两者的原子序数相差1，若在长周期中，由于过渡元素的存在，两者的原子序数之差为11（如第三、四周期）或25（如第六、七周期），A正确；同一元素可能含有不同的核素(即原子),导致元素的种类小于原子的种类,所以发现113种元素,不等于发现113种原子,B错误；室温时，金属单质汞为液体，C错误；He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族, D错误；正确选项：A。
6.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是：
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的热稳定性：X>Z>Y
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
参考答案：
B
略
7.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“H2CO3”的分类不正确的是
A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸
参考答案：
B
略
8.若用 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、通常状况下， 任何物质都约含 个分子
B、 的 溶液中含有的 数目为2
C、常温常压下， 中所含的质子数为16
D、标准状况下，11.2L的 中含有的氢原子数为 个
参考答案：
C
略
9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()
2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Fe FeCl2 Fe(OH)2B. S 2SO2 H2SO4
C. CaCO3 CaO CaSiO3D. NH3 NO HNO3
参考答案：
C
【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；
B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故B不选；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________________。
Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：
（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：_________________。
（5）下列实验不合理的是_________。
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选；
D.一氧化氮和水不反应，故D不选；
故选C。
3.下列各个装置中能组成原电池的是
参考答案：
B
略
4.下列说法正确的是
A.若反应X + Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（6）实验中，用铜片和18.4mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。
参考答案：
B
14.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
参考答案：
C
略
5.某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（ ）
A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+
参考答案：
C
【分析】
溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的Байду номын сангаас存来计算解答即可。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________(填序号)。
a．铁粉b．BaCl2溶液c．Ba(NO3)2溶液d．Na2CO3溶液
参考答案：
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
（1）画出A中阴离子的结构示意图▲。
（2）反应②在点燃条件下的现象是▲。
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是▲。
（4）反应③的离子方程式为▲。
（5）反应④的离子方程式为▲。
参考答案：
（1）
（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾
二、实验题（本题包括
16.Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答：
（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：_________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为：_________________。
参考答案：
（1）NaAlO2、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）
（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分)
（3）(7b/10a)×100% （2分，100%不写不扣分）
18.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的
参考答案：
A
略
12.把两份铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下的体积相等，则所取的两份铝的质量比为（）
A．1︰2B．3︰2 C．3︰1 D．1︰1
参考答案：
D
略
13.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为
A．78 B．79 C．80 D．81
(3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色
(4)Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)D
(6)①反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应 ②ad
试题分析：Ⅰ（1）装置A中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中二氧化硫中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO2与品红漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO2的量，故A不选；B．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B不选；C．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不选；D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D选.(6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad．
10.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是()
A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2
C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2
D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O
参考答案：
C
解析：C项错误，SiO2前的数字应为6，此式的书写，是将原化学式所有原子个数翻倍。
11.下列实验现象的描述错误的是( )。
A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2018
一、单选题（本大题共
1.下列说法正确的是（ ）
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
参考答案：
D
解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)一般高于其成分金属，故D项正确。
（3）CO2
（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O
（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
19.用线段连接相关材料和用途
材料 用途
氧化铝陶瓷 制轴承
氮化硅陶瓷 通讯
光导纤维 高级耐火材料
压电陶瓷 点火器
参考答案：
【详解】溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6，已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不显电性，故M为阳离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除Na+、S2－、Al3+，故答案选C。
三、综合题（本题包括
17.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
(1)滤液C中溶质含有__（写化学式）；
(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_________。
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____。
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
参考答案：
A
A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。
D. 定容时仰视刻度线
参考答案：
B
15.下列说法正确的是
A.相邻的同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
B.从元素周期表知道，现在已经发现了113种原子
C.室温时，金属单质均为固体
D.原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族
参考答案：
A
同周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若在短周期中，两者的原子序数相差1，若在长周期中，由于过渡元素的存在，两者的原子序数之差为11（如第三、四周期）或25（如第六、七周期），A正确；同一元素可能含有不同的核素(即原子),导致元素的种类小于原子的种类,所以发现113种元素,不等于发现113种原子,B错误；室温时，金属单质汞为液体，C错误；He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族, D错误；正确选项：A。
6.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是：
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的热稳定性：X>Z>Y
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
参考答案：
B
略
7.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“H2CO3”的分类不正确的是
A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸
参考答案：
B
略
8.若用 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、通常状况下， 任何物质都约含 个分子
B、 的 溶液中含有的 数目为2
C、常温常压下， 中所含的质子数为16
D、标准状况下，11.2L的 中含有的氢原子数为 个
参考答案：
C
略
9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()
2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Fe FeCl2 Fe(OH)2B. S 2SO2 H2SO4
C. CaCO3 CaO CaSiO3D. NH3 NO HNO3
参考答案：
C
【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；
B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故B不选；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________________。
Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：
（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：_________________。
（5）下列实验不合理的是_________。
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选；
D.一氧化氮和水不反应，故D不选；
故选C。
3.下列各个装置中能组成原电池的是
参考答案：
B
略
4.下列说法正确的是
A.若反应X + Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（6）实验中，用铜片和18.4mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。
参考答案：
B
14.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
参考答案：
C
略
5.某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（ ）
A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+
参考答案：
C
【分析】
溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的Байду номын сангаас存来计算解答即可。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________(填序号)。
a．铁粉b．BaCl2溶液c．Ba(NO3)2溶液d．Na2CO3溶液
参考答案：
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+