黑龙江省哈尔滨市高三上学期理综-化学期末考试试卷

黑龙江省哈尔滨市高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2017高一上·淮安期中) 实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2 ，正确的操作步骤是（）
A . 溶解、过滤、蒸发
B . 溶解、过滤、洗涤、干燥
C . 溶解、过滤、结晶
D . 溶解、结晶、干燥
2. （1分） (2016高一上·福州期中) 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）
A . 0.20 mol、0.60 mol、0.20mol
B . 0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C . 0.40 mol、0.60 mol、0.10 mol
D . 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol
3. （1分）(2015·梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）
A . 用图所示装置收集SO2气体
B . 用图所示装置萃取碘水中的碘
C . 用图所示装置进行石油的分馏
D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯
4. （1分） (2016高二下·沈阳期中) 2016年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）
A . 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
B . 该有机物中只含非极性键
C . 该有机物的一氯代物有11种
D . 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
5. （1分） (2020高三上·辽阳月考) 下列微粒中不含配位键的是（）
A . NH4+
B . P4
C . BF4-
D . NaAIF6
6. （1分）(2020·广州模拟) 一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。

通过控制开关连接K1或K2 ，可交替得到H2和O2。

下列说法不正确的是（）
A . 制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b
B . 制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C . 催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2
D . 该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气
7. （1分）常温下，有下列四种溶液：
①②③④
0.1mol/L NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是（）
A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
二、综合题 (共5题；共28分)
8. （5分） (2015高一上·河南月考) 有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g．结合内容回答：
（1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是________．
（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g．计算原混合物中碳酸钠的质量分数．
9. （6分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性
更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑
①该反应中物质 X 应是________，a 与 c 的关系是________。

②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________ 。

②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题________。

10. （4分）(2020·马鞍山模拟) 高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为________。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是________。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“ 歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4 ， MnO2和________（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________，阴极逸出的气体是________。

③“电解法”和“ 歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为________。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。

取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________
（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

11. （6分）(2019·揭阳模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

（1）在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是
________。

（3） NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

l mol NH4BF4含有________mol配位键。

（4）化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2 ，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+ ， N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。

N4比P4的沸点________，原因为________。

（5）尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为________。

（6） Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。

Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N 的密度为________ g·cm-3。

(阿伏加德罗常数用NA表示)
12. （7分）（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示： [A] [B] [C] [D] [DMP] （1）上述转化中属于取代反应的是________，D的核磁共振氢谱有________组峰．
（2）的名称________，C中官能团的名称为________，DMP的分子式为________．
（3）A→B的化学方程式为________．
（4） E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有________种，写出其中任意两种物质的结构简式为________．
（5）用制备DMP的另一种途径： [DMP]
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是________，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、综合题 (共5题；共28分)答案：8-1、
答案：8-2、
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解析：
答案：9-1、
答案：9-2、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、答案：10-5、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、考点：
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答案：12-1、
答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、
考点：解析：。