2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第二章 专项提能特训2
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大一轮复习讲义
1.(2019·成都石室中学月考)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为
0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无
色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子
阴离子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋
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解析 若 A 溶液为无色溶液且含有 H＋、Al3＋、Cl－、SO24－、NO－ 3 ，则 B 溶液一定 含有 Cu2＋、OH－、CO23－等，Cu2＋与 OH－、CO23－等反应不能大量共存，A 错误； 若 A 溶液有强还原性，则 A 溶液中含有 SO23－，SO23－与 H＋、Cu2＋、Al3＋、NO3－ (H＋)不共存，这些离子都存在于 B 溶液中，B 正确； 若 A 溶液中含有 H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO3－五种离子，由于 A、B 含有各不相 同的五种离子，则 B 溶液中没有阳离子，C 错误； B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则 B 溶液中含有 H＋、NO－ 3 (显强氧化性)， 若 B 溶液中含有 H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－ 3 、SO24－(浓度相等)，则 B 溶液中正电荷 数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D 错误。
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4.(2020·威海高三上学期调研)5种固体 物质A、B、C、D、E由表中不同的阴 阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 Na＋ Al3＋ 阴离子 OH－ Cl－
Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ CO23－ NO－ 3 SO24－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解， 剩余白色固体；
√B.若 A 溶液有强还原性，则 B 溶液中可能含有：H＋、Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO－3
C.若 B 溶液呈强碱性，则 A 溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3 D.若 B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则 B 溶液可能含有：H＋、Al3＋、
Cu2＋、NO－ 3 、SO24－
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1
Байду номын сангаас
H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
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解析 本题主要考查离子反应。 ①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧 化钡； ②在剩余阳离子中只有Na＋可以与CO23－ 结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体 是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐； ③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜； ④说明B是铁盐，E是碳酸钠； ⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的 化 学 式 分 别 为 CuSO4 、 FeCl3 、 Ba(OH)2 、 Al(NO3)3 、 Na2CO3。
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根据分析可知，溶液中一定不存在 HCO－3 与 CO23－，故 B 正确； 生成无色气体为 NO，反应的离子方程式为：3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑ ＋2H2O，故 C 正确； 原溶液中一定含有 Mg2＋，故 D 正确。
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2.(2019·原创冲刺卷二)A、B 两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五 种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－ 3 、OH－、SO23－、CO23－、SO24－、Cl－。下列 判断正确的是 A.若 A 溶液为无色溶液，则 A 溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Cl－、SO24－、NO－ 3
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3.某溶液中可能存在Br－、CO23－、SO23－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的 某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色 溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液， 溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是
√A.Al3＋、Mg2＋、SO23－
B.Mg2＋、CO23－、I－
C.Al3＋、SO23－、I－
D.Al3＋、Br－、SO23－
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解析 根据①可判断溶液中有 Br－和 CO23－，根据离子共存原则，不存在 Al3＋、 Mg2＋； 根据②可判断溶液中无 SO23－； 根据③不能确定是否含有 I－，因为在①中氯水可能把 I－氧化成 IO－ 3 ，致使溶液 不变蓝色。
OH－、NO－ 3 、HCO－ 3 、CO32－、SO42－、 Cl－
√A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B.X 溶液中不可能含有 HCO－ 3 或 CO23－
C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋
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(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A__C_u_S_O_4__；B_F_e_C__l3_；C_B__a_(O__H_)_2_； D__A_l_(N__O_3_)_3 _；E__N_a_2_C_O__3_。
阳离子 Na＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ Cl－ CO23－ NO－ 3 SO24－
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解析 各种离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1，向溶液 X 中加入足量的盐酸， 有气体生成，且反应前后溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体的不可能是碳 酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可推知是 Fe2＋、NO－3 在酸性环境下 生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有 Cl－， 若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为 0.1 mol·L－1，根据电荷守恒是不可 能的，所以还含有阴离子 SO42－，由于总共含有 5 种离子，再根据电荷守恒可知还 含有一种带有两个正电荷的 Mg2＋，所以原溶液中含有的 5 种离子为 Cl－、NO－3 、 SO24－、Fe2＋、Mg2＋。据此分析可得结论。原溶液中含有的 5 种离子为 Cl－、NO－3 、 SO24－、Fe2＋、Mg2＋，含有 2 种阳离子、3 种阴离子，故 A 错误；
1.(2019·成都石室中学月考)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为
0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无
色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子
阴离子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋
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解析 若 A 溶液为无色溶液且含有 H＋、Al3＋、Cl－、SO24－、NO－ 3 ，则 B 溶液一定 含有 Cu2＋、OH－、CO23－等，Cu2＋与 OH－、CO23－等反应不能大量共存，A 错误； 若 A 溶液有强还原性，则 A 溶液中含有 SO23－，SO23－与 H＋、Cu2＋、Al3＋、NO3－ (H＋)不共存，这些离子都存在于 B 溶液中，B 正确； 若 A 溶液中含有 H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO3－五种离子，由于 A、B 含有各不相 同的五种离子，则 B 溶液中没有阳离子，C 错误； B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则 B 溶液中含有 H＋、NO－ 3 (显强氧化性)， 若 B 溶液中含有 H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－ 3 、SO24－(浓度相等)，则 B 溶液中正电荷 数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D 错误。
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4.(2020·威海高三上学期调研)5种固体 物质A、B、C、D、E由表中不同的阴 阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 Na＋ Al3＋ 阴离子 OH－ Cl－
Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ CO23－ NO－ 3 SO24－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解， 剩余白色固体；
√B.若 A 溶液有强还原性，则 B 溶液中可能含有：H＋、Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO－3
C.若 B 溶液呈强碱性，则 A 溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3 D.若 B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则 B 溶液可能含有：H＋、Al3＋、
Cu2＋、NO－ 3 、SO24－
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1
Байду номын сангаас
H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
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解析 本题主要考查离子反应。 ①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧 化钡； ②在剩余阳离子中只有Na＋可以与CO23－ 结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体 是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐； ③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜； ④说明B是铁盐，E是碳酸钠； ⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的 化 学 式 分 别 为 CuSO4 、 FeCl3 、 Ba(OH)2 、 Al(NO3)3 、 Na2CO3。
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根据分析可知，溶液中一定不存在 HCO－3 与 CO23－，故 B 正确； 生成无色气体为 NO，反应的离子方程式为：3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑ ＋2H2O，故 C 正确； 原溶液中一定含有 Mg2＋，故 D 正确。
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2.(2019·原创冲刺卷二)A、B 两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五 种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－ 3 、OH－、SO23－、CO23－、SO24－、Cl－。下列 判断正确的是 A.若 A 溶液为无色溶液，则 A 溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Cl－、SO24－、NO－ 3
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3.某溶液中可能存在Br－、CO23－、SO23－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的 某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色 溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液， 溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是
√A.Al3＋、Mg2＋、SO23－
B.Mg2＋、CO23－、I－
C.Al3＋、SO23－、I－
D.Al3＋、Br－、SO23－
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解析 根据①可判断溶液中有 Br－和 CO23－，根据离子共存原则，不存在 Al3＋、 Mg2＋； 根据②可判断溶液中无 SO23－； 根据③不能确定是否含有 I－，因为在①中氯水可能把 I－氧化成 IO－ 3 ，致使溶液 不变蓝色。
OH－、NO－ 3 、HCO－ 3 、CO32－、SO42－、 Cl－
√A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B.X 溶液中不可能含有 HCO－ 3 或 CO23－
C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋
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(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A__C_u_S_O_4__；B_F_e_C__l3_；C_B__a_(O__H_)_2_； D__A_l_(N__O_3_)_3 _；E__N_a_2_C_O__3_。
阳离子 Na＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ Cl－ CO23－ NO－ 3 SO24－
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解析 各种离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1，向溶液 X 中加入足量的盐酸， 有气体生成，且反应前后溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体的不可能是碳 酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可推知是 Fe2＋、NO－3 在酸性环境下 生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有 Cl－， 若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为 0.1 mol·L－1，根据电荷守恒是不可 能的，所以还含有阴离子 SO42－，由于总共含有 5 种离子，再根据电荷守恒可知还 含有一种带有两个正电荷的 Mg2＋，所以原溶液中含有的 5 种离子为 Cl－、NO－3 、 SO24－、Fe2＋、Mg2＋。据此分析可得结论。原溶液中含有的 5 种离子为 Cl－、NO－3 、 SO24－、Fe2＋、Mg2＋，含有 2 种阳离子、3 种阴离子，故 A 错误；