安徽省合肥市工业大学附属中学2022年高一化学测试题含解析

安徽省合肥市工业大学附属中学2022年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（）
A．CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2 B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH
C．CuO、MnO2、C粉 D．C2H5OH、CCl4、C6H6
参考答案：
A
略
2. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
参考答案：
D
以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。

联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确结论。

需要注意的是，学生往往忽略“不利于”三个字，而选错答案。

3. 下列递变规律正确的是（）
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
参考答案：
B
【分析】
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关。

【详解】A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，选项B正确；
C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，选项C错误；D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。

4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是（）
A．离子的还原性：T2－＞Z2- B．离子半径：T2－＞X2+
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．形成氢化物的沸点：T＞Z
参考答案：
BD
略
5. 有关化学反应与能量的关系，表述正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热即可发生
C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量
参考答案：
A
略
6. 下列关于蛋白质的叙述正确的是()
A．蛋白质均为天然高分子化合物
B．蛋白质均溶于水，加热能使其变性
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质的生理功能发生了改变
参考答案：
C
解析蛋白质有天然的，也有人工合成的，有溶于水的，也有不溶于水的，(NH4)2SO4使蛋白质析出，析出的蛋白质的生理功能没有改变。

7. 下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是
A.Na和Na+
B.金刚石和石墨
C.H和H
D.水和重水
参考答案：
B
略
8. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．H+、K+、OH﹣、Cl﹣
参考答案：
A
考点：离子共存问题．.
分析：A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；
B．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水；
C．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；
D．氢离子与氢氧根离子反应生成弱电解质水．解答：A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．H+、CO32﹣之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+、OH﹣离子之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
9. 实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2 C．盐酸 D．氨水
参考答案：
D
略
10. 下列各组物质中，互为同位素的是（）
A ．CO和CO2 B．Na2O和Na2O2 C．O2和O3 D．和
参考答案：
D
略
11. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）
①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应
A.①②⑤
B.②⑤⑥
C.①③⑤
D.②④⑤参考答案：
B
略
12. 下面的排序中，不正确的是
A. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na
B. 熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4
C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D. 晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF
参考答案：
A
【详解】A.钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。

钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为Rb＞K＞Na，沸点由低到高的顺序为Rb<K<Na，故A项错误；
B.GeH4、SiH4、CH4都属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，范德华力与相对分子质量有关，所以熔点由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B项正确；
C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。

所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅＞晶体硅，故C项正确；
D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为A。

13. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
（）
A．150mL3mol?L﹣1氯酸钠溶液B．75mL3mol?L﹣1氯化钙溶液
C．150mL3mol?L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化镁溶液
参考答案：
C
考点：物质的量浓度．.
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．
解答：解：50mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，
A、150mL3mol?L﹣1的NaClO3溶液，因中NaClO3电离产生Na+和ClO3﹣，无Cl﹣，所以Cl﹣浓度为0，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；
B、75mL3mol?L﹣1CaCl2溶液溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度
3mol/L不相等，故B错误；C、150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L 相等，故C正确；
D、50mL3mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故D错误；
故选：C．
点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
14. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用托盘天平称量8.75 g食盐
C. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶
D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
参考答案：
C
【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36 mL 盐酸，故A错误；
B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75 g 氯化钠，故B错误；
C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100 mL，250mL，500mL等，没有450 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正确；
D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；
综上所述，本题选C。

【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。

15. 三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。

下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D.若1摩尔NF3被氧化反应转移电子数为2N A
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一
种）
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因
是：
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）______ ；加热时溶液由无色变为红色的原因
是。

参考答案：
（1）滴有酚酞试剂的氨水；加热时氨气逸出，导致溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红溶液；加热时SO2逸出，品红溶液恢复红色
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. [探究实验一] 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:
请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。

仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：
；
（5）实验结
论： ；
[探究实验二] 一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应 的催化剂。

为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化 效果的影响，设计如下对比实验：
（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示） （6）表中
= ；
（7）从实验1、2可以得出的结论是：
； （8）设计实验2、3的目的是：。

参考答案：
（2）① 试管 ，② 胶头滴管 ，③ 烧杯 ，
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
（4）_向MgCl 2溶液中滴加过量的NaOH 溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 （其他合理答案均可）。

（5）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。

(其它答案合理均可得分) 。

（6）表中
= 74.45 。

（7）氯化镁固体含水量越高催化效果越差 （8）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响 略
18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 __ ；
写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____________。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填 离子符号）；
③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______ ____________________________。

（填化学式）
（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：
___________________________________________________________，
⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程
式 __________________________________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。

X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X 溶液与小苏打反应的化学方程式为
_________________________________________________________。

参考答案：
略
19. ．(6分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、
Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
（1）反应的化学方程式为：
（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时体系的压
强开始时的压强。

（填“大于、等于或小
于”）
参考答案：(6分)（1）X+Y2Z（不写扣1分）;（2）0.079 mol/ (L·s)；（3）等于。