上海市闵行区九年级上学期质量调研考试化学考试卷(解析版)(初三)月考考试卷.doc

上海市闵行区九年级上学期质量调研考试化学考试卷（解析版）（初三）月考考试卷
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
一、xx 题
（每空xx 分，共xx 分）
【题文】不属于化学研究物质范畴的是
A ．宏观组成
B ．化学性质
C ．变化规律
D ．运动状态 【答案】D 【解析】
试题分析：化学是严禁物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

故选D 。

考点：化学的研究范畴 【题文】属于物理变化的是
A ．食物腐败
B ．香水挥发
C ．火柴燃烧
D ．铁器生锈 【答案】B 【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

食物腐败发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化；香水挥发发生的是扩散，香水由液态变成气体，没有生成新物质属化学变化；火柴燃烧生成了新物质属化学变化；铁器生锈，铁变成铁锈，有新物质的生成，属于化学变化。

故选B 。

考点：化学变化和物理变化的判断 【题文】属于纯净物的是
A ．氧气
B ．空气
C ．矿泉水
D ．大理石 【答案】A 【解析】
试题分析：纯净物由一种物质组成。

故选A 。

考点：纯净物
【题文】不属于绿色能源的是
A ．氢能
B ．汽油
C ．风能
D ．太阳能 【答案】B 【解析】
试题分析：汽油燃烧会产生一氧化碳等五人空气的物质，不属绿色能源。

故选B 。

考点：化学能源 【题文】属于溶液的是
A ．牛奶
B ．蒸馏水
C ．汽水
D ．豆浆
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定的混合物。

故选C。

考点：溶液
【题文】互为同素异形体的一组物质是
A．金刚石和石墨 B．双氧水和水 C．干冰和冰 D．氧气和液氧
【答案】A
【解析】
试题分析：由同种元素组成的不同种单质属同素异形体。

故选A。

考点：同素异形体
【题文】常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是
A．苹果汁：3.1 B．番茄汁：4.2 C．牛奶：6.5 D．玉米粥：7.5
【答案】D
【解析】
试题分析：PH>时呈碱性。

故选D。

考点：溶液的PH
【题文】MgO是一种耐火材料，其中镁元素的化合价为
A．－1 B．－2 C．+1 D．+2
【答案】D
【解析】
试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知 O的化合价为-2价，设镁元素的化合价为x，则 x+（-2） =0，解得x=+2，故选D。

考点：有关元素化合价的计算
【题文】用途仅由物理性质决定的是
A．石墨作铅笔芯 B．生石灰作干燥剂 C．N2作保护气 D．CO2作灭火剂
【答案】A
【解析】
试题分析：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理性质。

A是利用石墨的硬度小，深灰色。

B 是利用氧化钙与水反应；C是利用氮气的化学性质不活泼；D是利用二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大的性质。

故选A。

考点：物质的性质与用途
【题文】实验操作错误的是
【答案】D
【解析】
试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，A正确；胶头滴管的使用要注意
，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，B正确；蒸发时要边加热边搅拌，C正确；测定溶液PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上，将PH试纸向上的颜色与标准比色卡进行对照，D错误。

故选D。

考点：实验基本操作
【题文】化学用语与表示意义相符合的是
A．Cl2：2个氯原子 B．Zn：1个锌分子
C．2Fe：2个铁原子 D．3S：3个硫元素
【答案】C
【解析】
试题分析：A表示的是一个氯分子中含有2个氯原子，A错误；B中表示的是一个锌原子，B错误；C表示的是2个铁原子；D表示的是3个硫原子，D错误。

故选C。

考点：化学用语中数字的意义
【题文】物质名称和化学式书写都正确的是
A．硫酸钠：NaSO4 B．氢氧化亚铁：Fe(OH)2
C．贡：Hg D．硝酸钾：KnO3
【答案】B
【解析】
试题分析：根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硫酸钠表示为Na2SO4，A错误；氢氧化亚铁表示为Fe(OH)3，B正确；Hg表示的是汞，C错误；硝酸钾表示为KNO3，D错误。

故选B。

考点：物质化学式的书写
【题文】解释“火上浇油”的说法合理的是
A．增加易燃物，使燃烧更旺 B．增大氧气浓度，使燃烧更旺
C．提高可燃物的着火点，使燃烧更旺 D．提高物质的接触面积，使燃烧更旺
【答案】A
【解析】
试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；火上浇油增加了可燃物，使燃烧更剧烈，故选A。

考点：燃烧的条件
【题文】化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O2 2Fe2O3 B．CaCO3→CaO+CO2↑
C．2H2+O22H2O D．CO+O2CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。

A中铁燃烧的产物是四氧化三铁，A错误；B中缺少反应条件；C正确；D中没有配平。

故选C。

考点：化学方程式的书写
【题文】我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素（C15H22O5）”而获得诺贝尔奖。

说法正确的是A．青蒿素分子的式量为282g/mol B．青蒿素中氢元素含量最高
C．青蒿素由42个原子构成 D．氢氧元素的原子个数比为22:5
【答案】D
【解析】
试题分析：相对分子质量的单位是1，A错误；青蒿素分子中氢原子的相对原子质量最小，含量最低，B错误；一个青蒿素分子由42个原子构成，C错误；青蒿素分子中氢氧元素的原子个数比为22:5，D正确。

故选D。

考点：化学式的意义
【题文】下图是一定条件下某反应的微观示意图。

说法错误的是
A．反应前后原子种类、数目不变
B．反应中甲、乙两种物质的物质的量之比为2∶1
C．反应中“”表示原子的元素由化合态转化为游离态
D．反应物和生成物都是由分子构成的
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故甲乙两种物质反应的化学计量数之比1:1，B错误；丙是由同种元素组成的单质，C正确；由反应的微观示意图可知反应物和生成物均是由分子构成的，D正确。

故选B。

考点：化学反应的微观过程
【题文】右图中，①、④是紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③是石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红 B．④变红，②不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
【答案】D
【解析】
试题分析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色；二氧化碳的密度比空气大，会先聚集下部，故④比①先变红，②③不变红。

故选D。

考点：二氧化碳的性质
【题文】右图表示一定质量氯酸钾和二氧化锰受热过程，某变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中二氧化锰的质量 B．产生氧气的质量
C．固体中氧元素的质量分数 D．固体中钾元素的质量分数
【答案】C
【解析】
试题分析：二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，化学反应前后二氧化锰的质量保持不变，A错误；氯酸钾分解产生氧气，故氧气的质量会逐渐增加，B错误；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，故固体中氧元素的质量分数减少，C正确；钾元素存在于固体中，反应后固体的质量减少，故钾元素的质量分数变大，D错误。

故选C 。

考点：氯酸钾制取氧气，化学反应与图像
【题文】t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。

说法正确的是
A．溶液中溶剂的量不变，颜色不变
B．b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C．溶质质量分数不变，溶解度变小
D．（b-a）g表示原溶液损失的溶质质量
【答案】B
【解析】
试题分析：无水硫酸铜和水反应生成无水硫酸铜，化学方程式为CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bgCuSO4•5H2O。

因为温度不变，饱和溶液析出晶体还是此温度下的饱和溶液，b与a的差表示减少的饱和溶液的质量。

由于硫酸铜溶液的浓度不变，故颜色不变，A正确；由于溶剂的质量减少了，故b大于a，B正确；温度不变，溶质质量分数不变，C错误；b与a的差表示减少的饱和溶液的质量，D错误。

故选B。

考点：溶液
【题文】一定质量的木炭在氧气和氮气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO和CO2，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为
A．10% B．20% C．30% D．40%
【答案】A
【解析】
试题分析：假设全部生成CO,碳元素与氧元素质量之比为12:16=3:4,在产物中碳元素质量分数为24%,则氧元素质量分数为24%×4/3=32%,氮气质量分数为：1-24%-32%=44% 。

假设全部生成CO2,碳元素与氧元素质量之比为12:2×16=3:8,在产物中碳元素质量分数为24%,则氧元素质量分数为24%×8/3=64%,氮气质量分数为：1-24%-64%=12% .。

而实际情况是两者混合气,则氮气的质量分数在44%~12%之间,选A。

.
考点：碳的性质，有关元素质量的计算
【题文】化学与生活息息相关。

① 煤、和天然气是三大化石燃料。

② 生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等，这里的氟、钙是指（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”)。

③ 厨房炒菜时，在客厅能闻到菜香味的主要原因是。

④ 书写重要的材料常使用碳素墨水的原因是。

⑤ 打开汽水瓶盖，发现有大量的气泡逸出，原因是，气体的溶解度减小。

⑥ 我国新版饮用水标准中要求使用消毒剂一氯胺（NH2Cl），其摩尔质量为， 0.1mol的NH2Cl中约含氢原子个（用科学计数法表示），含氮元素的质量 g。

【答案】①石油②元素③微粒（分子）在不断运动④常温下性质稳定
⑤压强减小⑥51.5g/mol 1.204×1023 1.4
【解析】
试题分析：①化石燃料包括：煤、石油和天然气；
②在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素；
③厨房炒菜时，在客厅能闻到菜香味是由于分子在不断的运动；
④碳常温下化学性质稳定，故字画能保存很长时间；
⑤压强减小，气体的溶解度减小；
⑥一氯胺（NH2Cl）的摩尔质量=14+2+35.5=51.5g/mol ；
0.1mol的NH2Cl中约含氢原子的数目=0.1mol×2×6.02×1023=1.204×1023；
含氮元素的物质的量为0.1mol，氮元素的质量=0.1mol×14g/mol=1.4g
考点：化石燃料，常见粒子的判断，分子的性质，碳的性质，溶解度，物质的量
【题文】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

① 关于“H2O”的说法中，正确的是。

Ⅰ．表示水这种物质Ⅱ．表示两个氢原子和一个氧原子
Ⅲ．表示一个水分子Ⅳ．表示一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
② 人发热的时候，常常用冰块来降温，是利用了水的性质。

③ 实验室电解水（如图1），与直流电源正极相连的试管中生成的气体是，反应的化学方程式为，该实验证明水是由组成的。

④ 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。

图2为太阳能海水淡化装置示意图。

水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是
Ⅰ．分子大小Ⅱ．分子种类Ⅲ．分子间隔
⑤ 某水厂净化水的大致流程如下：
水经过沙滤池，除去的杂质是；炭滤池中活性炭的主要作用是。

⑥ 水常用来配制溶液。

现将100g 95%的乙醇溶液稀释为75%的乙醇溶液用于医用消毒，需要加水的体积
为 mL。

（精确到0.1）
【答案】①Ⅰ、Ⅲ②比热容大
③氧气（O2）
2H2O2H2↑+O2↑氢、氧元素
④Ⅰ、Ⅱ⑤难溶性的杂质吸附
⑥26.7
【解析】
试题分析：（1）H2O有四个意义：水，水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子，每个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的；
（2）水的比热容大，能吸收大量的热；
（3）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；（4）水变成水蒸发发生的是物理变化，分子的种类不变，但分子间的间隔发生了变化；
（5）过滤是一种将固体和液体分离的方法，故过滤除去的是难溶性杂质；活性炭具有疏松多了的结构，能吸附元素和异味，具有吸附性；
（6）溶液稀释前后溶质的质量不变。

设稀释后溶液的质量为x，则：
100g×95%=75%x ，x=126.7g，加入的水的质量=126.7g-100g=26.7g
考点：化学式的意义，电解水实验，物质的变化，水的净化，溶液
【题文】右下图牵手表示相邻的两种物质在一定条件下会发生化学反应。

A、B、C、D和E分别是木炭、镁条、二氧化碳、铁丝和氧气中的一种物质，其中B在通常情况下不助燃不可燃，但是A可以在B中燃烧，C 具有吸附性。

①写出物质的化学式：B，E 。

② A和B反应的化学方程式是。

③ B和C反应过程中，B作（填“氧化剂”或”还原剂”）。

④ E在D中燃烧的现象是。

⑤ 图中的牵手关系中，属于化合反应的个数为。

⑥ 除了图中的牵手关系外，还能互相牵手的请用化学方程式表示。

【答案】①CO2 Fe②2Mg＋CO2C＋2MgO ③氧化剂
④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量⑤3个
⑥2Mg＋O22MgO
【解析】
试题分析：（1）C具有吸附性，故C是木炭；B在通常情况下不助燃不可燃，故B是二氧化碳；A可以在B 中燃烧，那么A是镁，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；根据转化关系，故D是氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳；那么E是铁，铁燃烧生成四氧化三铁；把推断出的物质代入，推断正确；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：2Mg＋CO2C＋2MgO；
（3）碳还原二氧化碳生成一氧化碳，该反应中，二氧化碳是氧化剂，碳是还原剂；
（4）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；
（5）碳与氧气反应、碳与二氧化碳、铁与氧气反应均属化合反应；
（6）镁也能与氧气反应生成氧化镁。

考点：物质的推断，物质的性质
【题文】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

① P点的含义。

② 要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种）。

当甲溶液中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。

③ t2℃时，将30 g甲物质放入50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 (精确到0.1)。

若烧杯内物质升温到t3℃l【解析】
试题分析：（1）由溶解度曲线可知，t1℃，甲与丙相交与P点，即t1℃，甲与丙的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，故要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，方法有：加溶质或蒸发水或降温；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故要提纯甲那么要采用降温的方法；
（3）t2℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下50g甲溶解在100g溶剂中恰好形成饱和溶液，那么50g水中只能溶解25g甲，所得溶液的溶质质量分数=25g／75g ×100%=33.3% ；t3℃时，甲的溶解度为110g，即100g水中溶解110g甲形成饱和溶液，那么50g水中能溶解55g，未溶解的甲完全溶解，甲溶液变成了不饱和溶液，溶液的质量、溶质的质量、溶质的质量分数均发生了变化。

（4）t2℃时，甲、乙的溶解度相等，故在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中溶解的甲和乙的质量相等，50g水中甲的质量为25g，乙的质量也为25g；t3℃时，甲的溶解度为110g，乙的溶解度为60g，分别加入m g甲和m g乙，甲完全溶解，乙仍有剩余，故5g＜m≤30g 。

考点：溶解度曲线
【题文】请根据下图回答问题：
① 将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为，证明氧气已经集满的现象是。

若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法
是。

② 图2中仪器A的名称为，它在装置中的主要作用是。

甲同学用图2和图连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少
要。

③ 乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是，要使反应停止，其操作是。

④ 丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。

反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。

猜想2：……
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质
质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验。

记录数据如下：
实验
1
2
3
4
5
过氧化氢溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL气体时所用时间/s
560
186
103
35
12
反应后液体温度/℃
26
38
43
59
71
根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是。

甲同学的猜想2是：加水可以。

【答案】①2KClO3 2KCl +3O2↑集气瓶口有气泡逸出
在集气瓶中装入3/4的水，倒置于水槽中进行收集
②长颈漏斗方便添加液体 4浸没长颈漏斗下端（或达到液封）
③a浸没大理石关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗内溢出关闭止水夹
④2H2O22H2O + O2↑
溶液的溶质质量分数越大，反应速度越快降温
【解析】
试题分析：①图1属固固加热型，试管口没有塞一团棉花，故是加入氯酸钾制取氧气：
2KClO3 2KCl +3O2↑；图6是用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡逸出时表示氧气已经收集满了；要收集一瓶含1/4空气的氧气，那么集气瓶中要装入3/4的水，倒置于水槽中进行收集，当水完全排出后，表示收集满了一瓶含1/4空气的氧气；
②仪器A是长颈漏斗，它用于添加液体药品；实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集；用该装置制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端要浸没在液面以下，以免二氧化碳从瓶口向外逸出；
③用图3制取二氧化碳时，石灰石要放在隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，当不需要反应时，关闭止水夹，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止；
④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气：2H2O22H2O + O2↑；由表格信息可知，溶液的溶质质量分数越大，反应速度越快；温度越高，反应速率越快，故加水可降温以减慢反应速率。

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理
【题文】某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积。

实验一实验二
【分析处理】
实验一：
① 将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据
是。

② 若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量。

（根据化学方程式进行计算）
实验二：
③ 先连接好装置，再（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。

若缓慢推入，则可能造成的后果是。

④ 实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 mL。

【反思与评价】
⑤ 经过分析，下列说法错误的是。

A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全
【答案】①最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或“不再减小”或“没有气泡产生”)
②0.05mol
③检查装置气密性
锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入
④70⑤B
【解析】
试题分析：①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当没有气泡产生时说明反应已经完全；
②根据碳酸钙的质量，利用反应的化学方程式可计算出生成的二氧化碳的质量；
nCaCO3=5/100=0.05mol
设产生的二氧化碳为xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+ H2O+CO2↑
1/0.05 = 1/x
x=0.05mol
答：产生的二氧化碳为0.05mol。

③连接好装置后要先检查装置的气密性；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成了气体会导致锥形瓶内的压强变大，故若缓慢推入会导致盐酸无法推入；
④由图可知注射器中的开始示数为20ml，最终示数为90ml，故生成的二氧化碳的体积为70ml；
⑤由于二氧化碳易溶于水，生成了二氧化碳部分会溶解在水中。

考点：二氧化碳的制取，利用化学方程式的计算
【题文】用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。

（连接装置的橡皮管省略）
 
请回答以下问题：
① 一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是（填字母），选用该仪器、装置的目的是、。

② 碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式
是。

③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是。

④现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品进行高温加热，实验
过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g。

假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你的理由
是，请列出计算碳粉质量分数的式子。

（用m、x、y表示）。

【答案】①DG
选D的原因：装置密封、有气体导入和导出（缺一不可）
选G的原因：用石灰水检验产物，有尾气处理装置（缺一不可）
②C＋2CuO2Cu＋CO2↑
③黑色粉末变红色
④选择Ⅰ的数据比较精确。

因为装置内会残留少量的二氧化碳未被吸收
（或石灰水的量若不足，无法将二氧化碳吸收完全）
3x/11m
【解析】
试题分析：①一氧化碳还原氧化铜时，除A装置外，还要选用通入气体和排出气体的装置，同时还有检验生成物和处理尾气的装置，符合要求的装置是DG ；
②碳还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；
③碳还原氧化铜的实验现象是黑色粉末变红色；
④反应前后仪器a中减少的质量是生成的二氧化碳的质量，能完全被还原出来；G装置中增加的质量应该是生成的二氧化碳的质量，在实验过程中有可能吸收不完全，如果氧化铜中混有碳粉，为了测氧化铜的质量分数，选择Ⅰ组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠。

生成的二氧化碳的质量为a，
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
12 44
a xg
12／44 =a ／x
a=3x／11
碳粉的质量分数=3x／11÷m =3x/11m
考点：一氧化碳还原氧化铜。