浙江省宁波市余姚三中度高二化学下学期期中试卷(含解析)

浙江省宁波市余姚三中2014～2015学年度高二下学期期中化学试卷
一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）
1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A．铁、干冰、冰水混合物 B．氮气、生石灰、小苏打
C．液氯、烧碱、碘酒 D．氯气、空气、漂粉精
2．下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
3．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（）
A．颜色相似 B．都是双原子分子
C．最外层电子数相同，都是7 D．自然界中都以化合态存在
4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．Na2O2→O2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3﹣
5．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．正确的步骤顺序是（）A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤
6．常温下，下列各组离子能常量共存的是（）
A．Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．K+、HCO3﹣、Ca2+、OH﹣
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
8．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．
A．②③④B．①②④C．①②③④ D．①③④
9．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥
10．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1
11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）
A．Cu （CuO），加盐酸，过滤
B．Na2CO3（NaHCO3）固体，加热
C．KNO3（K2SO4），加BaCl2溶液，过滤
D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤
12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A
B．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5N A
D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N A
13．在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为（）
A．KCl和KBr B．KCl、KBr和I2C．KBr D．KBr和KI
14．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）
A．B．C．
D．
15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L﹣1，c（Al3+）=0.4 mol•L ﹣1，c（ SO）=0.8 mol•L﹣1，则c（K+）为（）
A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1
16．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
17．如图有关实验操作不能达到相应目的是（）
A．
干燥Cl2
B．
分离汽油与食盐溶液
C．
实验室制取少量蒸馏水
D．
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
18．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol
二、填空题：（本题包括3小题，共22分）
19．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式．
20．实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比是．被氧化的元素是，还原产物是．
②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度
（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．
21．某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是．
步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为．
22．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：、．
Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去．写出反应的化学方程式：．
（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式．
三、推断题：（本题共10分）
23．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．（1）写出B、C的化学式：B：；C：．
检验D中阳离子，常用（填试剂名称），其现象是．
（3）实验室保存C溶液时为什么要加固体A？．
（4）E转化为F的现象是，其化学方程式为．
（5）写出下列转化的离子方程式．①A→C：．②C→D：．
四、实验题：
24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂（填代号）．a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线
应，直到．用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
五、计算题：
25．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应方程式为：．160﹣﹣180mL过程中反应方程式为．
合金中Mg的质量为g．所用HCl的物质的量浓度为mol/L．
2014015学年浙江省宁波市余姚三中2015～2016学年度高二下学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）
1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A．铁、干冰、冰水混合物 B．氮气、生石灰、小苏打
C．液氯、烧碱、碘酒 D．氯气、空气、漂粉精
【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、冰水混合物是水的固液两种状态水的混合，只有一种物质水，仍然是纯净物，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠固体，为纯净物，不是混合物，故B错误；
C、液氯是氯气单质的液态、烧碱是氢氧化钠，属于化合物、碘酒是碘单质溶于乙醇得到的混合物，故C正确；
D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．
2．下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；
B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子．
【解答】解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
3．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（）
A．颜色相似 B．都是双原子分子
C．最外层电子数相同，都是7 D．自然界中都以化合态存在
【考点】卤素原子结构及其性质的比较．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质．
【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C．
【点评】本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大．
4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．Na2O2→O2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3﹣
【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在化学反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价，可与水或二氧化碳反应生成，不需要加入氧化剂也能实现，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；
C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，故C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．
5．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．正确的步骤顺序是（）A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤
【考点】化学实验操作的先后顺序．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．
【解答】解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．
即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，
故选D．
【点评】本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．
6．常温下，下列各组离子能常量共存的是（）
A．Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．K+、HCO3﹣、Ca2+、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子能大量共存，以此解答该题．
【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣、Ca2+、OH﹣反应生成碳酸钙沉淀和水，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题目无色的要求，难度不大
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
B．澄清石灰水应写成离子形式；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B错误；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；
D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
8．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．
A．②③④B．①②④C．①②③④ D．①③④
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．
【解答】解：①Al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故①错误；
②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；
③Al（OH）3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正确；
④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正确．
故选A．
【点评】本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意掌握既能和酸反应又能和碱反应的物质类型．
9．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥
【考点】纳米材料．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；
【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
故选C．
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
10．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1 【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解为碳酸钠；
B、Na2CO3较NaHCO3易溶；
C、比较化学式中碳元素的质量分数，从而判断放出二氧化碳的量；
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．
【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；
C、Na2CO3和NaHCO3中碳元素的质量分数分别为、，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，故C正确；
D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）
A．Cu （CuO），加盐酸，过滤
B．Na2CO3（NaHCO3）固体，加热
C．KNO3（K2SO4），加BaCl2溶液，过滤
D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．CuO可与盐酸反应，而铜不反应；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解；
C．生成KCl，引入新杂质；
D．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应．
【解答】解：A．CuO可与盐酸反应，而铜不反应，可用于除杂，故A正确；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，且不引入新杂质，故B正确；
C．生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸钡溶液除杂，故C错误；
D．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，而氧化镁不反应，可除杂，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A
B．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5N A
D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、分子数N=；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．
【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为
n==2mol，故为2N A个，故A正确；
B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；
C、分子数N===0.5N A个，故C正确；
D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol转移1mol电子即N A个，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
13．在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为（）
A．KCl和KBr B．KCl、KBr和I2C．KBr D．KBr和KI
【考点】卤素原子结构及其性质的比较．
【专题】卤族元素．
【分析】先根据Cl2与NaBr、KI溶液发生反应，然后根据产物的性质判断最后的固体成分．【解答】解：Br2的氧化性大于I2，所以Br2会把KI的I﹣置换出来，2KI+Br2=2KBr+I2，所以，滴入足量的溴水溶液中会存在KCl、
KBr、Br2、I2，而Br2挥发性很强，I2易升华，在加热灼烧后会变成气体，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质，最后剩下的是KCl、KBr固体．故选：A．
【点评】本题主要考查了卤素单质的化学性质与物理特性，在题目中灵活地考查了学生运用知识的能力．
14．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）
A．B．C．
D．
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】图像图表题．
【分析】溶液中含有盐酸，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
【解答】解：溶液中含有盐酸，向盐酸酸化的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，
HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以开始阶段没有沉淀生成；
当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铝发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，所以随着反应的进行，沉淀的量在逐渐增大，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，沉淀量最大；
继续滴加氢氧化钠时，氢氧化铝和氢氧化钠发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀逐渐消失，且铝离子完全转化为沉淀时需要的氢氧化钠的量是沉淀完全溶解时需要氢氧化钠的量的3倍，
故选D．
【点评】本题考查了氢氧化钠和酸性氯化铝溶液的反应现象，明确物质之间的反应及生成物的溶解性是解本题关键，注意离子反应先后顺序，知道铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全溶解时两部分氢氧化钠物质的量的关系，难度中等．
15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L﹣1，c（Al3+）=0.4 mol•L ﹣1，c（ SO）=0.8 mol•L﹣1，则c（K+）为（）
A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）．
【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），则：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L；故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算．
16．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）
解得a=+3
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
17．如图有关实验操作不能达到相应目的是（）
A．
干燥Cl2
B．
分离汽油与食盐溶液
C．
实验室制取少量蒸馏水
D．
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；
B．汽油不溶于食盐溶液；
C．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．
【解答】解：A．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，洗气时进气管较长，操作符合要求，故A正确；
B．汽油不溶于食盐溶液，可用分液的方法分离，故B正确；
C．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，操作符合要求，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．
18．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe
总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量．
【解答】解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，
根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：×2=0.3mol；
另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为×2﹣
0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH 溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，
故选B．
【点评】本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．
二、填空题：（本题包括3小题，共22分）
19．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
【考点】化学方程式的书写．
【专题】化学用语专题．
【分析】根据该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，据此书写方程式．
【解答】解：因为CaH2加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，则方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，
故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
【点评】本题考查了化学方程式的书写，把握题干信息，确定反应物和生成物是解题关键，题目难度不大，注意氢化钙中氢元素为﹣1价．
20．实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是HCl ，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2 ．被氧化的元素是Cl ，还原产物是MnCl2．
②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】①所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应还原反应，得到还原产物；
②利用浓溶液稀释配制100mL稀溶液需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶；。