高中化学选修四 实验提纲

高中化学选修四实验提纲
高三总复习选修四试验提纲
1. 中和反应反应热的测定（试验目的、试验用品、试验步骤、试验数据处理）
2. 试验2-1不同浓度的硫酸与锌粒反应速率大小比较（试验前气密性检查）
3. 试验2-2浓度对反应速率的影响（①掌握变量思想的运用②试验方案设计中，
草酸要过量③草酸与酸性高锰酸钾反应的方程式、离子方程式、试验现象④
2+试验开头时褪色较慢，由于反应中生成了Mn具有催化作用，随后褪色会加
快）
4. 试验2-3温度对反应速率的影响（①掌握变量思想的运用②硫代硫酸钠与硫
酸反应的方程式、离子方程式、试验现象）
5. KI溶液在酸性环境下，被空气中O2氧化（①离子方程式②参考课本提示，
设计试验方案，探究温度对反应速率的影响③留意试剂滴加挨次）6. 试验2-4催化剂对反应速率的影响（①有无催化剂的能量关系
图②FeCl3/
CuSO4不同催化剂催化效果不同，FeCl3催化效果更好）
7. 两支试管中各加入4mL0.01mol/L酸性高锰酸钾和2mL0.1mol/L 草酸溶液；
向其中一支试管中加入黄豆粒大小的MnSO4固体。

对两支试管中溶液褪色时
间进行比较
8. 硫酸，唾液对淀粉水解的催化效果（①淀粉水解方程式②酸催化下，淀粉完
全水解需要很长时间；唾液中的淀粉酶，具有很高的催化活性，溶液蓝色很
快褪去）
9. 试验2-5K2Cr2O7溶液中的平衡体系（加入酸或碱后平衡移动方向）
10. 试验2-6转变反应物或生成物浓度，平衡的移动方向（增大Fe3+浓度，增大
SCN-浓度，加入NaOH减小Fe3+浓度）
11. 试验2-7NO2球浸泡在冷水，热水中现象
12. 试验3-1等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应现象（对比等体
积、等pH盐酸、醋酸与等量镁条的反应）
13. 试验3-2向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管
中滴加等浓度
Na2CO3溶液的现象（①电离常数意义、表达式②相对强酸制相对弱酸原理）
14. 试验测定酸碱滴定曲线
15. 试验3-3向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐
酸、氯化铵溶液（①书写方程式②利用平衡移动原理分析上述反应③总结
沉淀溶解规律）
16. 试验3-4、3-5沉淀的转化（①沉淀转化规律②怎样实现溶解度相差不大的
沉淀之间的转化）
17. 向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有
白色沉淀生成为止。

取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生
成？是否可以用Na2SO4代替Na2S？假如先向AgNO3溶液中加入Na2S溶液
至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，状况又如何？（利用Ksp 学问解释）
18. 在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。

在提纯时，为了除去Fe2+，常
加入少量H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入氧化铜等物质，调整溶液
pH=4。

（利用Ksp学问解释）
19. 试验4-1双液原电池（同单液原电池进行对比，双液原电池优点是：）
20. 试验4-2电解池（书写常见电解池电极反应式，总反应式）
21. 试验4-3金属的电化学腐蚀
22. 用试验验证牺牲阳极的阴极爱护法
博观而约取厚积而薄发加油！！！
大家一起努力，查漏补缺，夯实基础，脚踏实地，心无旁骛！越努力越幸运。