2025年重庆市南岸区初三一轮复习：三角函数与解三角形检测试题含答案含解析

2025年重庆市南岸区初三一轮复习：三角函数与解三角形检测试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。

实验方案如下：
Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。

下列说法不正确的是（）
A．从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁
B．每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同
C．用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开
D．实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热
2．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是
选项物质操作方法
A Fe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B MnO2(KCl)加水溶解，过滤，蒸发结晶
C NaOH溶液(Na2CO3溶液)加入过量的Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤
D CuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
3．2019两会声音：生态环境质量好坏与百姓感受直接相关，要持续加大生态保护建设力度。

“改善环境质量，建设美丽星城”是我们共同的责任。

下列选项中不利于生态环境保护的是
A．我市全面禁止燃放烟花爆竹
B．工业废水处理后再排放
C．家离学校较近的同学徒步上学
D．超市购物多用塑料袋
4．“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。

下列做法与此相符的是
A．工业燃煤用前进行脱硫处理
B．生活中废旧电池随意丢弃
C．露天焚烧田地里的秸秆
D．农业生产中大量使用化肥农药
5．某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．右图反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是：2H2S+3O2点燃
2SO2+2H2O
6．下列解释或说法不正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子
C．氧气和液氧都能助燃，是因为同种分子的化学性质相同
D．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性
7．在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B＝2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据，下列说法正确的是( )
A．反应后原子数目减少
B．a＝0.6
C．B、D的相对分子质量之比为9∶1
D．该反应一定是复分解反应
8．实验台上已摆放好铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的（）A．酒精灯
B．蒸发皿
C．胶头滴管
D．玻璃棒
9．下列属于复合材料的是
A．不锈钢B．玻璃钢C．竹纤维D．有机玻璃
10．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（）
A．柠檬pH＝2.1 B．苹果pH＝3.0
C．菠萝pH＝5.1 D．柿子pH＝8.5
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_____(填写“甲”或“乙“)。

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_____。

③如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_____(填写“变大”或“变小”)。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：
写出上述反应的化学方程式
_____；请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．从铁、生石灰、石灰石、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、水几种物质中，选择适当的物质按下列要求进行反应，写出化学方程式（每种物质只能用一次）分解反应_____化合反应_____置换反应_____中和反应_____
14．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。

请回答下列问题：
35℃时，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是
___g。

要使25℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。

若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会______（填“变大”、“变小”或不变）。

现有以下操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

探究所得溶液的酸碱性。

所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性。

实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变
______
溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈______
（分析与思考）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______。

若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入金属锌，若观察到______，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______，若无明显现象，则呈中性。

工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH 为7时，用去氢氧化钠溶液8g。

请计算废水中氯化氢的质量分数______。

16．为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由______。

数据记录表
实验二：从上面表格的设计可以看出，该实验的目的是______。

实验三：学习了催化剂知识后，某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实验：氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验结论）A中产生的气体是______；实验II．III证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式______。

实验设计IV的目的是______；若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：______。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁错误，氧化铬或氧化铁催化效果太慢，错误符合题意，故选项正确；
B、每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同正确，因为控制变量法只能控制一个变量，正确但不符合题意，故选项错误；
C、用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选A。

2、D
【解析】
A、向混合固体中加入稀盐酸，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，同时也除去了原物质，不符合题意；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，将混合固体加水溶解、过滤即可除去二氧化锰中混有的氯化钾，需洗涤干燥，无需蒸发结晶，不符合题意；
C、向混合溶液中加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
D、向混合溶液中加入氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀和水，过滤即可将硫酸铜溶液中的硫酸除去，符合题意。

故选D。

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

3、D
【解析】
A、全面禁止燃放烟花爆竹，可以减少污染物的排放，有利于生态保护，不符合题意；
B、工业废水处理后再排放，可以保护环境，有利于生态保护，不符合题意；
C、徒步上学，可以减少污染物的排放，有利于生态保护，不符合题意；
D、多用塑料袋会造成白色污染，不利于生态保护，符合题意。

故选D。

4、A
【解析】
A、对燃煤进行脱硫处理，可减少氮的氧化物和硫的氧化物对环境的影响，故A正确；
B、生活中废旧电池随意丢弃，可导致土壤、水体污染，故B错误；
C、露天焚烧田地里的秸秆，会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故C错误；
D、农业生产中大量使用化肥农药，会加重水体和土壤的污染，故D错误。

故选：A。

5、C
【解析】
A. 反应物中有单质，正确；
B、分子中含有两种原子，其中一种原子是氧原子，这种分子构成的物质是氧化物，正确；
C. 如图反应前是两种物质，属于混合物，反应后是三种物质，属于混合物，错误；
D. 化学方程式是：2H2S+3O2点燃
2SO2+2H2O，正确；
故选C。

6、D
【解析】
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故A正确；
B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子，故B正确；
C．氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故C正确；
D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故D错误。

故选：D。

7、C
【解析】
反应后增多的质量是生成的质量，反应后减少的质量是参加反应的质量。

由题给信息可知，A是反应物，参加反应的质量是4.6g，B是反应物，参加反应的质量是4.0g-0.4g=3.6g，C是生成物，生成的质量是8.0g。

D是生成物，根据质量守恒定律，生成的D是质量为：4.6g+3.6g-8.0g=0.2g。

【详解】
A. 化学反应反应前后原子数目不变，错误；
B. a＝0.2，错误；
C. 设B的相对分子质量为b，D的相对分子质量为d
2A+2B=2C+D
2b d
3.6g0.2g
2b d =
3.6g
0.2g
，解得
b
d
=9:1，化学反应中B、D的相对分子质量之比为9∶1，正确；
D. 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不一定是复分解反应，错误。

故选C。

点睛：首先根据化学反应前后的差量确定出反应物及生成物的质量，然后根据质量守恒定律计算出D的质量，最后根据化学方程式进行有关的计算，问题即可解决。

8、D
【解析】
实验台上已摆放好的仪器：铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏。

故选D。

9、B
【解析】
A、不锈钢属于金属材料，故错误。

B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故正确。

C、竹纤维属于天然材料，故错误。

D、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故错误。

故选：B。

10、A
【解析】
A、柠檬pH＝2.1，小于7，呈酸性；
B、苹果pH＝3.0，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH＝5.1，小于7，呈酸性；
C、柿子pH＝8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、乙浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少变小
【解析】
①浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，故选乙；
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有挥发性，HCl 逸出使盐酸质量减少； ③浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。

浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100
=x 1g
72.4% 10% 102.2 【解析】
（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ； （2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。

23
23K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z
Cl x
y
1g
↓
138111100149
===x y 1g z
x=1.38g y=1.11g z=1.49g
（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g
该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g 5g
×100％=72.4％
（4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g 过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=
5g-1.38g+1.49g
5g+37.1g+10g-1g
×100％=10％
（5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。

232
3K CO +CaCl =CaCO +21381492m
KCl
7.6t
↓
138149
=27.6t m
若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t 。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、3
2CaCO CaO CO 高温+↑ CaO+H 2O=Ca （OH ）2 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：32CaCO CaO+CO ↑高温；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H 2O=Ca （OH ）2；
（3）铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应，但中和反应需使用硫酸，该反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4；
（4）硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 。

化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

14、105 加溶质 变小 ADCB
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】
（1）35℃时，甲物质的溶解度为40g ，即在35℃时75g 水中最多溶解30g 甲物质，将50g 甲固体加入到75g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是30g+75g=105g ，
（2）25℃时丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质；
（3）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，析出晶体，其溶液的溶质质量分数会变小；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是ADCB 。

故答案为（1）105（2）加溶质（或恒温蒸发溶剂）；（3）变小；（4）ADCB 。

掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、酸红色酸性或中性氯化铜CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl 有气泡Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑1.46%
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性。

[实验验证]由于显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，实验过程如下表所示：
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-；为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

（2）方案一：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若无明显现象，则呈中性。

（3）设废水中稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×10% x
40 36.5=
8g10%
x
解得：x=0.73g
废水中氯化氢的质量分数是：0.73g
50g
×100%=1.46%
16、不能；因为没有确认MnO2的质量和化学性质是否改变探究MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响
氧气（O2）质量化学性质过氧化氢氧化铁
水+氧气探究氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢
分解生成氧气的催化剂二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
【解析】
实验一：
催化剂是能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质。

要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，除去需要验证能改变化学反应的速率，还必须证明催化剂在反应前后的化学性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的。

图中的实验不能证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂原因是没有确认MnO2的质量和化
学性质是否改变；
实验二：
根据表格中数据及项目分析可知，该实验的目的是探究MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响；
实验结论：
（1）A中产生的气体能使带火星的木条复燃，A中产生的气体是氧气（O2）；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢氧化铁
水+氧气；
实验评价：
（1）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂。