吉林省2020-2021年高一下学期开学化学试卷

吉林省2020-2021年高一下学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）
A . K
B . Ca
C . Na
D . Fe
2. （2分） (2018高一上·成都开学考) 如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）
A . 用①所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体
B . 用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C . 用③所示装置制取少量 CO2气体
D . 在实验室中，用④所示装置除去少量池水中的泥沙
3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）
A . Na与O2
B . NaOH溶液与CO2
C . Na2O2与CO2
D . AlCl3溶液与NaOH溶液
4. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C . 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D . 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
5. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A . Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3
B . S SO3 H2SO4
C . Mg（OH）2 MgCl2（aq）无水MgCl2
D . Fe Fe2O3 FeCl3
6. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C . 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D . 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++OH﹣=NH3•H2O+H+
7. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（）
A . 甲是浓硫酸，乙是浓氨水
B . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
8. （2分） (2016高三上·海淀期中) 某同学进行下列实验：下列说法合理的是（）
装置操作现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
A . 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B . 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C . 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D . 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
9. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列实验方案不合理的是（）
A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气
B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热3～5 min，观察实验现象
C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热
D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
10. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A . 向容量瓶中转移溶液
B . 稀释浓硫酸
C . 制取氨气
D . 称取NaOH
11. （2分） (2017高一上·六安期末) 用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（）
A . 如图装置可用于制备氢氧化亚铁
B . 如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
C . 如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
D . 如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体
12. （2分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）
A . 氢氧化钠
B . 浓硫酸
C . 浓盐酸
D . 氯化钠
13. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
C . 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣
D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
14. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

下列说法错误的是：（）
A . 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热
B . 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C . 步骤①中保险粉是作还原剂
D . 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
15. （2分） (2017高二下·赣州期中) 乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（）
A . 2：3：6
B . 3：2：1
C . 4：3：1
D . 6：3：2
二、解答题 (共5题；共23分)
16. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为：________。

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为 ________。

17. （7分）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是
A . 水
B . 泡沫灭火器
C . 干粉灭火器
D . 细沙盖灭
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________．（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气﹣﹣空气燃料电池．其反应原理为NH3+O2→N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显________性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：________．（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣．在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等．请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式________．
18. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。

欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g 沉淀物。

若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。

19. （6分） (2016高三上·咸阳期中) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+________=□Fe（OH）3↓+□C1﹣+________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________ （注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________（填代号）．
a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________（填操作名称）、洗涤．
（2） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填代号）．
20. （6分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）｡
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸｡
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a｡
（1） A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是________;
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________;
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是________;
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________;
（5）过程Ⅲ实验的目的是________;
（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共5题；共23分)
16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、
19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
20-6、
第11 页共11 页。