2020-2021备战高考化学 钠及其化合物推断题 培优易错试卷练习(含答案)含答案

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题培优易错试卷练习(含答案)含
答案
一、钠及其化合物
1．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应_______________。

②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。

你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

【答案】Cl2 FeCl2 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 1～100nm 是否有丁达尔现象
【解析】
【分析】
金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。

【详解】
食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C 为Fe(OH)3。

(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；
(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑；
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程
式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2 +2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。

【点睛】
2．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。

为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：
（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

【答案】H2 2NaH+O2点燃
2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞
试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在
【解析】
【分析】
由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，
则M(甲)=
1.2g
0.05mol
=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原
子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。

【详解】
由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，
则M(甲)=
1.2g
0.05mol
=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原
子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；
(1)乙的分子式为H2；
(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O 2点燃
2NaOH ；
(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH -的存在。

3．两种常见的非金属元素A 与B ，与常见的三种金属元素C 、D 、E ，A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y 。

请回答下列问题：
()1物质X 的名称______。

()2将D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因______。

()3写出E 的单质与水蒸气反应的化学方程式______。

()4a g C 的单质投入足量4CuSO 溶液中，下列实验现象正确的有______。

A ．钠沉在溶液底部
B ．熔化成银色光亮的小球
C ．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音
D ．生成红色固体物质
()5第()4中可能的离子方程式为______。

将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到______g 固体。

()6A 在少量2B 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，则A 与2B 的物质的量之比为______。

【答案】过氧化钠 Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落 ()23Fe 4H O g +342Fe O 4H + BC
22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑
49a 23
8：5 【解析】
【分析】 A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为C 元素，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，X 为22Na O ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，D 为Al ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，可知E 为Fe ，B 为O ，Y 为34Fe O ，则可知C 为Na ，以此解答该题。

【详解】
()1由以上分析可知X 为过氧化钠；
()2Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化
铝兜着，并不滴落；
()3E 为Fe ，在高温下与水蒸气反应，方程式为()23Fe 4H O g +342Fe O 4H +； ()4C 为Na ，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC ；
()5反应的相关离子方程式为22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑，依据反应的定量关系，ag 钠物质的量ag a mol 23g /mol 23
==，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到2Cu(OH)，依据反应定量关系得到，22Na Cu(OH)～，固体质量
a 49a mol 98g /mol g 23223
=⨯=⨯； ()6碳在少量氧气中燃烧，可生成CO 和2CO ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，可设生成COxmol ，2CO ymol ，则
28x 44y 32x y +=+，x ：y 3=：1，则n(C)：()()2O 31=+：3182⎛⎫+=
⎪⎝⎭
：5。

【点睛】
本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，体现Al 的两性，而E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，这是Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。

4．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B 的化学式_____________，C 的化学式________________，D 的化学式_____________，H 的化学式________________。

（2）写出由E 转变成F 的化学方程式：_______________________________________。

（3）写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式__________________________________；向G
溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。

【答案】FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+
【解析】
【分析】
由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。

【详解】
由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；
(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；
(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X和G的化学式：X________，G________。

(2)写出有关变化的化学方程式：
D＋丙：______________________________。

C＋G：_______________________________。

(3)写出离子方程式B＋H2O：_________________；若消耗0.5mol B转移电子
________mol。

【答案】Na2S SO3 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O 2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH-＋O2↑ 0.5
【解析】
【分析】
单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。

又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3，进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，以此解答本题。

【详解】
（1）由上述分析可知，X为Na2S，G为SO3；
（2）D为Na2SO3，具有还原性，丙是O2，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4；C是NaOH，G是SO3，二者反应方程式为：SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol过氧化钠，转移电子0.5mol。

6．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．E和金属单质F生成一种密度最小的气体和G，向G中通入酸性气体D有白色沉淀产生。

回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：
B ，
C ，
D ，
E ,G ,
(2)写出下列反应的离子方程式（②写化学方程式）：
①A和水生成E： ,
②B和D生成C： ,
③E和D也能生成C ,
④F与E的水溶液：
⑤G与过量的D反应：
【答案】(1)Na2O2、Na2CO3，CO2，NaOH,NaAlO2(各1分）
(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③CO2+2OH-==CO32-+H2O④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2-+3H2↑
⑤AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-（各2分）
【解析】
试题解析:根据题意：银白色金属单质A为金属钠；淡黄色固体B为过氧化钠；C为碳酸钠；酸性气体D为二氧化碳；与水生成E为氢氧化钠；E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1）Na2O2、 Na2CO3，CO2，NaOH ,NaAlO2;(2)①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑；②B和D生成C：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③E和D也能生成C CO2 + 2OH- ==CO32- +H2O；④F与E的水溶液：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2- + 3 H2↑；⑤G与过量的D反应AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3 + HCO3- ;
考点: 金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；
7．A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

元素有关信息
A原子最外层电子数和电子层数相等
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F单质为有色的气体
(1)D2C的电子式_____________________；
(2)沸点：A2C___________________A2E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金属性比F_________________(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)___________________________；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。

写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式_________________。

【答案】 > 弱 H2S+C12=S+2HCl（或 2Fe + 3C12 = 2FeCl3、 Fe + S = 2FeS）HCO3－+H+==CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，据此答题。

【详解】
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主
要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，
(1)D2C2为Na2O2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；
(2)因为H2O分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；
(3)S和Cl在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H2S+C12=S+2HCl(或 2Fe+3C12 2FeCl3、
Fe+S2FeS)；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，应为NaHCO3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O。

8．有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A 与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体。

向A溶液中加入Ba
（NO3）2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。

试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应的离子方程式。

（1）A:___________B：___________C：____________D：____________
（2）B和D反应的离子方程式为：_______________
【答案】NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
【解析】
【分析】
有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D，且只有A 的pH小于7，说明B和C均为强碱的弱酸盐，则B为NaHCO3、C为Na2CO3、D为NaOH，据此分析解题。

【详解】
有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D，且只有A 的pH小于7，说明B和C均为强碱的弱酸盐，则B为NaHCO3、C为Na2CO3、D为NaOH；
(1)据分析可知：A为NaHSO4，B为NaHCO3，C为Na2CO3，D为NaOH；
(2)B为NaHCO3，D为NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO3－
＋OH－＝H2O＋CO32－。

9．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。

（1）写出下列物质的化学式：丙_______、B_______、D_______。

（2）写出有关反应的化学方程式：
B+H2O _______________________________________
D + 丙 ______________________________________
F+ 丙 _______________________________________
【答案】（1）O2 Na2O2 NaOH；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2SO2+O2催化剂
加热
2SO3
【解析】
试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2．氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na．又因B和H的摩尔质量相同，则H是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3．进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意，
（1）由以上分析可知丙为O2、B为Na2O2、C为NaOH；(2)Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； Na2SO3与O2反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
SO2与O2反应的化学方程式为2SO2+O2催化剂
加热
2SO3。

【考点定位】考查了无机物的推断
【名师点晴】无机推断是高频考点，涉及的知识点较多，综合性强，对学生解决问题的能力要求高，这类题侧重于物质转化关系的综合应用、物质性质的应用、反应现象的判断和特征应用，主要是考查物质转化的特征反应和条件判断，掌握常见物质的性质和反应特征、反应条件是解题关键，本题可从“B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，”展开讨论求解。

10．以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式；F的电子式；
（2）反应①的离子方程式；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

【答案】（8分）
（1）I2；
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+O2↑或
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（答案合理即可）
（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）
【解析】
试题分析：实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾。

（1）根据上面的分析可知，G的化学式I2；F为KCl，F的电子式为，故答案为I2；
；
（2）反应①是实验室制取氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（3）H为O 2，另外一种实验室制取H的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑或
2KClO32KCl+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为
2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）D为碘化钾，D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色，检验碘离子可用硝酸银、稀硝酸生成黄色沉淀，或用新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4试剂将碘离子氧化成碘单质，再通过检验碘单质来检验溶液中的碘离子，故答案为紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4。

考点：考查了无机推断、元素化合物的相关知识。