上海市金山区上海交大南洋中学2025届化学高二第一学期期末综合测试试题含答案

上海市金山区上海交大南洋中学2025届化学高二第一学期期末综合测试试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、溶液X 中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L −1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是 阳离子
阴离子
Na +、Fe 3+、Ca 2+、Fe 2+、Mg 2+、Al 3+
OH −、NO 3−、HCO 3−、CO 32−、SO 42−、Cl −
A ．X 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B ．X 溶液中不可能含有HCO 3− 或CO 32−
C ．生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO 3−+4H +===3Fe 3++NO ↑ +2H 2O
D ．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg 2+
2、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是
A ．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B ．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升
C ．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D ．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀
3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A ．()()22234Fe OH 2H O O =4Fe OH ++↓ B ．3Fe 3e ==Fe -+-
C ．222H O O 4e ==4OH --
++
D ．
()2222Fe 2H O O ==2Fe OH ++↓
4、常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，整个过程中溶液的pH 变化曲线如图所示。

下列选项正确的是( )
A ．a 点所示的溶液中c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(HClO)＋c(OH －)
B ．b 点所示的溶液中c(H ＋)＞c(Cl －)＞c(HClO)＞c(ClO －)
C ．c 点所示的溶液中c(Na ＋)＝c(HClO)＋c(ClO －)
D ．d 点所示的溶液中c(Na ＋)＞c(ClO －)＞c(Cl －)＞c(HClO)
5、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 3 ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al ． A ．全部 B ．①③④⑤ C ．③④⑤
D ．②③④⑤
6、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A ．二氧化碳 碳酸钠 B ．硫酸钠 乙醇 C ．氧化铝 硫 D ．盐酸 蔗糖
7、下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 ①NH 3+H 2O NH 4++OH - ②HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -
③HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32- ④Fe 3++3HCO 3-Fe(OH)3↓+3CO 2↑
⑤NH 4++2H 2O
NH 3•H 2O+H 3O +
A ．②④⑤
B ．②③④⑤
C ．①③⑤
D ．①②③⑤
8、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。

下列晶体①Na 2O 2、②SiO 2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl 、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是( ) A ．①②③ B ．①③⑥
C ．②④⑥
D ．①②③⑥
9、下列物质对水的电离不会产生影响的是 A ．
24
H SO B ．KCl C ．NaOH D ．
23
Na CO
10、常温、常压下，4.8 g 碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ 的热量。

（已知：碳的燃烧热∆H=－394 kJ/mol ；2C(石墨)＋O 2(g)═2CO （g ）∆H=－221 kJ/mol ），则燃烧后的产物是 A ．CO 2
B ．CO
C．CO2和CO D．无法确定
11、下列说法具有科学性错误的是（）
A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B．没有水就没有生命
C．有机物也可以用无机物合成D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程
12、下列物质沸点最高的是
A．正丁烷B．异丁烷
C．1-丙醇D．1，2-丙二醇
13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝3 的FeCl3溶液中H+的数目为0.001N A
B．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4N A
C．0.1 mol SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数为0.2N A
D．已知白磷(P4)为正四面体结构，N A个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
14、已知在100℃的温度下，水的离子积K W=1×10-12。

下列说法中正确的是（）
A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2
B．0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
15、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
16、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是
A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕
B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等
D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和
17、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
18、下列物质放入水中，会显著降温的是
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰D．氯化铵
19、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是
A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2
B．200℃时，该反应的平衡常数为25
C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)
D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
20、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是
A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14C D．O2和O3
21、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、b Y n+、cZ（n+1）﹣、d W n﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：X（n+1）+＞Y n+＞Z（n+1）﹣＞W n﹣
C．离子氧化性：X（n+1）+＞Y n+
D．单质氧化性：Z＞W
22、流动电池是一种新型电池。

其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。

北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋
2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。

下列说法不正确的是( )
A．a为负极，b为正极
B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。

B → C和G → J两步的反应类型
_______________，________________。

①E + F → H的化学方程式_____________________。

②I → G 的化学方程式______________________。

I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。

①K的同分异构体共_________________种。

②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。

24、（12分）有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。

已知：
（1）．
C的结构中不含有甲基
()1A的结构简式为______，B的分子式______。

()2反应③的反应类型______。

()3写出反应⑥化学方程式______。

()4某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写
出烃S可能的结构简式中的其中两种______。

()5
理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。

25、（12分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ．实验步骤：
配制100mL待测白醋溶液。

量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)
中定容，摇匀即得。

取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。

读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。

滴定。

当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录
滴定次数
1 2 3 4
实验数据(mL)
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的
是 _________
a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
26、（10分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

a ．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH 溶液 b ．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH 溶液 c ．1.0 g NaOH 固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.50 25.12 24.62 2 25.00 / / / 3
25.00
5.00
29.58
24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L 烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL 待测盐酸溶液。

如图表示第二次滴定时50 mL 滴定管中前后液面的位置。

该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL 。

根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) =
_____________ 。

读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。

下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH 溶液润洗，会使最终测定结果_________。

27、（12分）可逆反应2242NO (g)
N O (g) -1ΔH=-56.9kJ?mol 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程
和吸热过程。

下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入43NH NO 晶体，此烧杯中2NO 球的红棕色变浅。

2.向乙烧杯中投入一定量的CaO 固体，此烧杯中2NO 球的红棕色变深。

（1）甲烧杯中2NO 球的红棕色变浅，说明平衡2242NO (g)
N O (g)向______________（填“正反应”或“逆反
应”）方向移动，所以43NH NO 晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

根据乙烧杯中的现象，补全CaO 与2H O 反应过程的能量变化示意图_____。

28、（14分）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。

Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：电解法。

往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______________________。

沉淀法。

含铬废水中存在平衡：Cr 2O 72-+H 2O ⇋ 2CrO 42-+2H +．往废水中加入BaCl 2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO 4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH ，理由是_____________________。

Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni ）的电镀废渣（含有Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）制备NiSO 4·6H 2O ．其生产流程如图所示
步骤①中加入H 2SO 4酸浸，
Ni 的浸取率随温度的升高如图所示，请你解释浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。

溶液C中溶质的主要成分是_____________。

步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制该溶液的方法是____________________。

请写出步骤⑤主要反应的离子方程式：__________________________。

29、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。

其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。

试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。

请填写下列空白:烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。

请写出乙醇发生消去反应的方程式____________。

写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：____________。

安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________________。

容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。

若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去；反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是
_______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、B
4、B
5、A
6、B
7、A
8、B
9、B
10、C
11、A 12、D 13、B 14、A 15、B 16、C 17、D 18、D 19、B 20、C 21、C 22、D
二、非选择题(共84分) 23、羧基
取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应
+
CH 3CH(OH)CH 3+ H 2O +NaOH CH 2=CHCH 3+NaCl （或
） 8 (CH 3)3CCH 2Cl
24、 463
C H O 加成反应或还原反应
22CH =CHCH COOH 一定条件
→
23CH(CH=CH )、
323
(CH )C=CHC CCH ≡、
()323(CH )C=C CH C CH
≡任意2种)
33
CH C CCH ≡
25、100mL 容量瓶 酚酞 碱式滴定管 0.70 4.5 a b
26、玻璃棒 环形玻璃搅拌棒 b 碱 24.60 0.2460mol/L 偏低 偏高
27、正反应 吸热
28、59Fe-2e-=Fe2+中和H+，促使上述平衡右移，产生BaCrO4沉淀温度升高，反应速率加快，浸取率上升；到一定程度后，升高温度，促进Ni2+水解，浸取率反而下降Na2SO4将Na2S固体溶于浓NaOH溶液中，加水稀释至所需的浓度Ni2++ CO32-=NiCO3↓
29、153 CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出除去乙烯中带出的CO2、SO2蒸馏防止溴挥发。