2018年高一上学期期中考试化学试题附答案解析

2018-2019学年高一（上）期中化学试卷
一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）
A． B．C．D．
2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）
A．一定是纯净物
B．可能是化合物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）
A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液5．（3分）下列叙述正确的是（）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．一个水分子的质量约等于g
C．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
D．氧的摩尔质量为32g/mol
6．（3分）下列说法正确的是（）
A．反应中，被氧化的物质是氧化剂
B．氧化还原反应的本质是电子的转移
C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂
D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
7．（3分）下列叙述中，正确的是（）
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4L
C．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol
D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂
9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
12．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）
A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）
A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6mol
B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L
C．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等
15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣
16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）
A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1 C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣1
18．（3分）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是（）A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线19．（3分）在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）
A．4.48 L B．2.24 L C．11.2 L D．5.6 L
20．（3分）对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（）NH NO SO
A．1×10﹣3 B．1×10﹣4 C．1×10﹣5 D．1×10﹣6
二、非选择题共40分
21．（5分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中．
22．（11分）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：
（1）0.5mol SO2共含有约个原子，它与g SO3所含硫原子数相等．（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，
所占体积最小的是（填序号）．
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；
（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是．
23．（13分）（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为．（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．
（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为．（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为．
24．（11分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：
（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）．
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是：．（4）操作③的目的是：．
（5）此设计方案是否严密（填“是”或“否”）理由．
2018-2019学年高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分
1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）
A． B．C．D．
【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，题干图标属于放射性物品标志的D 选项即为答案．
【解答】解：A．为爆炸品标志，故A错误；
B．为氧化剂标志，故B错误；
C．为剧毒品标志，故C错误；
D．为以及放射物品，为放射性标志，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳
【分析】分层的液体混合物，能用分液漏斗进行分离，反之不能，以此来解答．【解答】解：A、C、D中混合物不分层，应选蒸馏法分离，只有B中四氯化碳与水分层，可选分液漏斗进行分离，
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的溶解性、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分液、蒸馏的应用，题目难度不大．
3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）
A．一定是纯净物
B．可能是化合物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．
化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．
故选：D．
【点评】本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．
4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）
A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．
【解答】解：A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中，故C错误．
D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．
5．（3分）下列叙述正确的是（）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．一个水分子的质量约等于g
C．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
D．氧的摩尔质量为32g/mol
【分析】A．质量的单位为g/mol；
B．1mol水的质量为18g，1mol水含有分子数约为6.02×1023，据此计算出一个水分子的质量；
C．摩尔质量与质量的单位不同；
D．没有指出是氧气分子还是氧原子．
【解答】解：A．1mol H2O的质量为：18g/mol×1mol=18g，故A错误；B．一个水分子的质量为：=g，故B正确；
C．铁的摩尔质量为56g/mol，铁的相对原子质量为56，二者单位不同，故C错误；
D．氧气的摩尔质量为32g/mol，必须指明氧原子还是氧气分子，故D错误；故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．
6．（3分）下列说法正确的是（）
A．反应中，被氧化的物质是氧化剂
B．氧化还原反应的本质是电子的转移
C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂
D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
【分析】A．氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；
B．氧化还原反应的本质是电子的转移；
C．失电子的物质是还原剂；
D．有的离子反应中存在化合价的变化．
【解答】解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；
B．氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；
C．失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；
D．有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
7．（3分）下列叙述中，正确的是（）
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4L
C．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol
D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
【分析】A．摩尔只是物质的量的单位；
B．应该指出物质的状态为气态；
C．升高温度后气体摩尔体积增大；
D．温度和压强影响气体体积．
【解答】解：A．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故A错误；
B．标况下1mol气体的体积约为22.4L，非气体不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．25℃和101KP时的温度大于标况下的温度，其气体摩尔体积大于22.4L/L，故气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；
D．没有告诉气体摩尔体积，无法比较两种气体的物质的量及含有分子数，故D 错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂
【分析】2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中Cl元素化合价由+7价变为0价、N元素化合价由﹣3价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，则反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂．
【解答】解：A．反应的特点为一种物质生成多种物质，为分解反应，反应中N、O、Cl化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．推动飞船飞行的主要因素生成气体，故B正确；
C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；D．反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意从元素化合价变化分析解答，题目难度不大．
9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【分析】根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断．【解答】解；A、非电解质必须是化合物，故A错误．
B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误．
C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故C错误．
D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质就是非电解质，如石墨．
10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
【分析】A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；
C．离子之间结合生成沉淀；
D．MnO4﹣为紫色．
【解答】解：A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，与Mg2+结合生成沉淀，不能
共存，故A错误；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R 元素化合价．
【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．
12．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）
A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【分析】A．溶解粗盐时，要适量加水；
B．加热浓缩应在蒸发皿中进行；
C．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；
D．用少量水洗涤制得的晶体．
【解答】解：A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；
B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，不能在坩埚中进行，故B错误；
C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；
D．晶体应该用少量水洗涤，加水浸没晶体即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握溶解、过滤、蒸发等混合物分离方法的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意晶体的洗涤为易错点，题目难度不大．
13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）
A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
C．氢氧化铜溶解，溶液变蓝；
D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
【解答】解：A．铝片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，有银析出，正确的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，有白色沉淀生成，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化铜加到盐酸中，二者反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜溶解、
溶液变蓝，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D．碳酸钡中加入稀盐酸中发生反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，则反应现象为：固体溶解、生成无色无味气体，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6mol
B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L
C．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等
【分析】A．溶液体积不知，不能计算微粒数；、
B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸溶液体积不是1L；
C．据c=来计算；
D．结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．
【解答】解：A.0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）物质的量为1mol，所得盐酸溶液体积不是1L，所得溶液的浓度小于1mol•L﹣1，故B错误；
C．据c=可知，98%硫酸（密度为 1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度c=
=18.4mol•L﹣1，与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是相同的，故C正确；
D．50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl
溶液中，Cl﹣的物质的量浓度位0.5mol/L×2=1mol/L，Cl﹣的物质的量浓度2
不相等，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查的是物质的量浓度和离子数目的相关计算、物质的量浓度和溶质质量分数换算，注意物质的量公式的相关应用，题目难度中等．
15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32
﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣
【分析】甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，则与Cu2+反应的离子应存在于乙中，结合溶液的电中性原则及离子共存的条件进行解答．
【解答】解：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，因CO32﹣、OH﹣可与反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有CO32﹣、OH﹣，则一定不存在H+，阳离子只能为K+，
则乙中含有的离子为：CO32﹣、OH﹣、K+，甲中含有的离子为：Cu2+、H+、Cl﹣，故选A．
【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子之间发生复分解反应的特点．
16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3
溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
【分析】A．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；
B．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；
C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；
D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．
【解答】解：A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故A错误；
B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣等离子，不一定含有碳酸根离子，故B 错误；
C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；
D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性，把握物质的性质，题目难度中等．
17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）
A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1 C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣1
【分析】根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．
【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m （D）+m（E），。