基础化学练习题

《基础化学》练习卷
单项选择题
1、下列哪个英语组合表示溶度积
A、solubility product
B、solubility
C、ion product
D、dissolution
2、根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是
A、HCO3—
B、H2O
C、NH4+
D、Ac—
3、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是
A、HCl — Cl-
B、H2CO3— CO32-
C、NH4+— NH3
D、H2O — OH-
4、下列多电子能级在填充电子时能量最高的是：
A、n=4，l=0
B、n=4，l=1
C、n=3，l=2
D、n=2，l=1
5、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是
A、NH3 + HCl == NH4Cl
B、HAc + H2O == H3O + + A c—
C、Ac—+ H2O == HAc + OH—
D、CaO + SO3 == CaSO4
6、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是
A、H2PO4-
B、蛋白质
C、H2CO3
D、HCO3-
7、下列各溶液中沸点最低的是
A、0.1mol/L HAc溶液
B、0.1mol/L蔗糖溶液
C、0.1mol/L Na2SO4 溶液
D、0.15mol/l萄萄糖溶液
8、确定某一个具体的原子轨道的量子数是
A、n
B、n, l
C、n, l, m
D、n, l, m, s
9、今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为
A、凝固点下降
B、沸点升高
C、渗透压
D、蒸气压下降
10、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等，有的溶于盐酸，有的则不溶，主要是因为它们
A、酸碱性不同
B、溶解速度不同
C、K sp不同
D、晶体不同
11、若将氮原子的电子排布式写为1s2 2s2 2p x2 2p y1，则违背了
A、Hund规则
B、能量守恒原理
C、能量最低原理
D、Pauli不相容原理
12、有相同渗透浓度的氯化钠溶液和葡萄糖溶液，则它们的凝固点、沸点及渗透压（同
温）
A、均不相等
B、凝固点、沸点相等，渗透压不相等
C、均相等
D、凝固点、沸点不相等，渗透压相等
13、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是
A、0.5mol·L-1 CaCl2 ┃0.5mol·L-1 Na2SO4
B、0.5mol·L-1 NaCl┃0.5mol·L-1 BaCl2
C、0.5mol·L-1 葡萄糖┃0.5mol·L-1 蔗糖
D、0.5mol·L-1 NaCl┃0.5mol·L-1 葡萄糖
14、下列叙述正确的是
A、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它不可以单独存在。

B、分子间氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

C、基态原子最外层电子组态为ns1或ns2的元素，属于s区元素。

D、含有极性键的分子不一定是极性分子。

15、人体血液中平均每100ml含19mg K+离子，则血液中K+的浓度为（K原子量为39）
A、4.9 mmol · L-1
B、2.5 mmol · L-1
C、25 mmol · L-1
D、49 mmol · L-1
16、将红细胞置入下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是
A、0.9 mol•L-1 NaCl溶液
B、5 g•L-1葡萄糖（M r=180）溶液
C、0.15 mol•L-1 NaCl溶液
D、0.10 mol•L-1 NaCl溶液
17、下列分子中，键角最小的是
Ａ、CCl4B、BF3C、H2O D、BeCl2
18、在NH3溶液中，欲使NH3的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入
A、NaCl固体
B、NaOH溶液
C、HCl溶液
D、NH4Cl固体
19、下列哪种离子浓度近似等于H3PO4的K a2
A、H2PO4-
B、HPO42-
C、PO43- D 、H+
20、下列轨道重叠能形成π键的是
A、sp-s
B、p x-p y
C、p y-s
D、p z-p z
21、在下列溶液（1）c(C6H12O6)=0.1 mol·L-1, （2）c (Na2SO4) =0.1 mol·L-1,（3）c(NaCl)=0.1
mol·L-1,（4）c (HAc)=0.1 mol·L-1中，凝固点由高到低的顺序是
A、(1)>(4)>(3)>(2)
B、(2)>(3)>(4)>(1)
C、(1)>(2)>(3)>(4)
D、(2)>(4)>(3)>(1)
22、已知下列各物质的沸点，Cl2 -34.1 ℃；O2-183.0℃；H2-252.8℃；N2 -198.0℃；
则分子间力由大到小的顺序是
A、Cl2 > O2 > N2 > H2
B、O2 > H2 Cl2 > > N2
C、Cl2 > H2 > O2 > N2
D、H2> N2 >O2> Cl2
23、在200g水中溶解1.0g非电解质及0.488g NaCl(Mr=58.5)，该溶液的凝固点为
-0.31℃。

已知水的K f =1.86 k·㎏·mol-1，则该非电解质的相对分子质量为
A、30
B、60
C、36
D、56
24、把少量熔点为150℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是
A、稍低于0℃
B、稍高于150℃
C、稍低于150℃
D、150℃
25、下列各组溶液中，哪组不是缓冲溶液
A、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合
B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合
C、0.1 mol·L-1NaOH 与0.1 mol·L-1HAC等体积混合
D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAC等体积混合
26、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：
A、C6H6
B、CH3 OH
C、O2
D、CCl4
27、以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是
A、AgIO3﹙K sp=3.0×10-8﹚
B、BaSO4﹙K sp=1.08×10-10﹚
C、Mg(OH)2﹙K sp=5.6×10-12﹚
D、PbI2﹙K sp=9.8×10-9﹚
28、醋酸在液氨和纯水中分别是
A、强碱和强酸
B、弱酸和弱碱
C、强碱和弱酸
D、强酸和弱酸
29、设Fe2S3饱和溶液的溶解度为S mol·L-1，则Fe2S3的溶度积K sp为
A、36S5
B、6S2
C、S5
D、108S5
30、1CH2＝CH-2C≡C-3CH3分子中，编号为1、2、3的碳原子的杂化类型分别为
A、sp2、sp3、sp3
B、sp2、sp、sp3
C、sp3、sp2、sp3
D、sp2、sp2、sp3
31、若用四个量子数表示19号元素的最后一个电子的运动状态，可表示为：
A、n = 4，l =0，m = 0，s=+1/2
B、n= 4，l =1，m= +1，s=+1/2
C、n = 3，l =1，m =-1，s=+1/2
D、n= 5，l =0，m= 0，s=+1/2
32、下列分子中，含有 键且电偶极矩为零的分子是
A、CH2Cl2
B、H2
C、C2H4
D、BeCl2
33、基态25Mn原子的价电子组态是
A、3d54s2
B、4s2
C、3d7
D、1s22s22p63s23p63d54s2
34、某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的抗酸成分的离解常数为
A、10-5.30
B、10-6.30
C、10-7.30
D、10-7.70
35、下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低
A、KBr
B、HCl
C、NaCl
D、AgNO3
36、往下列四种溶液中各加入10滴0.1 mol/L HCl溶液，其pH值变化最小的是
A、1.0 mol/L HAc与1.0 mol/L NaAc各5 mL混合
B、0.1 mol/L HAc与0.1 mol/L NaAc各5 mL混合
C、1.0 mol/L HAc 9mL与1.0 mol/L NaAc 1 mL混合
D、1.0 mol/L HAc 1mL与1.0 mol/L NaAc 9mL混合
37、下列都是由极性键组成的非极性分子的是
A、BF3, CO2, CH4
B、I2, CH4, CO2
C、H2O, CH3Cl, O2
D、H2S, HCl, C6H6
38、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种
39、某元素的二价离子的价电子构型为3d7，该元素属于
A、第三周期，VIIB族，d区
B、第四周期，VIII族，d区
C、第三周期，VIIB族，ds区
D、第四周期，VIII族，ds区
40、配制pH=9.25的缓冲溶液，应选择下列哪一对缓冲对最合适？
A、HAc — Ac- , pK HAc =4.75
B、NH4+ —NH 3，pK NH 3=4.75
C、HCO3- —CO32-，pK HCO3- =10.25
D、H2PO4- —HPO42-,pK H 2 PO4-=12.67
41、29Cu的基态原子核外电子排布式为
A、1s22s22p63s23p64s23d9
B、1s22s22p63s23p63d104s1
C、1s22s22p63s23p63d94s2
D、1s22s22p63s23p64s13d10
42、已知醋酸的解离常数为1.74×10 -5，则0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值为
A、2.88
B、11.12
C、5.12
D、8.88
43、下列说法正确的是
A、生理盐水和5g/L葡萄糖溶液等体积混合后的溶液仍旧是等渗溶液。

B、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。

C、对于KHC2O4来说，衡量它的酸性的是K a2，衡量它的碱性的是K b2。

D、一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与Cl–浓度的乘积是一常数。

44、33AsH3分子是三角锥型，因此中心原子在成键时所提供的杂化轨道为
A、sp3不等性杂化
B、sp2杂化
C、sp3杂化
D、sp杂化
45、When sodium chloride (NaCl)is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of
AgCl would
A、increase slightly
B、increase greatly
C、decrease greatly
D、unchanged
46、已知K SP（AgCl）=1.77×10-10, K SP（AgBr）=5.35×10-13, K SP（Ag2CrO4）=3.6×10-11,
某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol·L-1，在向该溶液逐滴加入
0.01 mol·L-1 AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是
A、AgBr和Ag2CrO4
B、AgBr和AgCl
C、AgCl和Ag2CrO4
D、一起沉淀
47、某一元弱酸与36.12mL的0.100mol·L-1NaOH完全中和；此时，再加入18.06mL的
0.100mol·L HCl溶液，测得溶液的pH 值为4.92，则该弱酸的离解常数为
A、2.4×10-3
B、1.66×10-10
C、1.20×10-5
D、0.83×10-10
48、研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，
其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为多少？[CaC2O4的Ksp = 2.3×10–9 , Mr(Ca) = 40）
A、1.1×10–3
B、1.3×10–6
C、2.8×10–5
D、9.12×10–3
49、已知NH3的p K b= 4.75，若在100 mL 0.100 mol·L-1NH3·H2O中加入等体积的
HCl配成缓冲溶液，若要此溶液的缓冲容量最大，所加HCl的浓度是（mol·L-1）
A、0.1
B、0.05
C、0.01
D、1.0
50、将0.1 mol·L-1 H3PO4200ml和0.1 mol·L-1NaOH溶液300ml混合配制成缓冲溶液，
则此缓冲溶液的pH值为（已知p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67）
A、2.12
B、7.21
C、12.67
D、1.0。