福建省泉州市中考化学5月模拟试卷(含解析)

2016年福建省泉州市中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分）
1．下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是（）A．钙B．铁C．锌D．碘
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氧 B．氨水 C．不锈钢D．矿泉水
3．以下有关水的说法正确的是（）
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成
B．水变成水蒸气后体积变大是水分子的体积增大造成
C．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排入河流
D．蒸馏能降低水的硬度
4．学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是（）A．
空气中氧气含量的测定
B．
氧气的制取
C．
氧气的干燥
D．
铁丝在氧气中燃烧
5．净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（）
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
6．下列实验操作正确的是（）
A．把浓硫酸注入盛有水的量筒内稀释
B．用镊子取用块状固体药品
C．将pH试纸浸入待测液中测定pH
D．将实验剩余的药品放回原试剂瓶中
7．下列化学用语与其含义相符的是（）
A．K2MnO4：高锰酸钾B．2N：1个氮分子
C．S2﹣：1个硫离子D．H2：2个氢原子
8．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子，下列说法中正确的是（）
A．甲、乙都是氧化物
B．反应生成两种物质
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．参加反应的甲和乙两种物质的分子个数比为2：1
9．荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦发现并提纯青蒿素（C15H22O3），青蒿素对疟疾有良好疗效，下列有关青蒿素的说法不正确的是（）
A．相对分子质量为282
B．其中氢元素的质量分数最大
C．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40
D．每个分子中含有15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子
10．下列实验不能取得预期效果的是（）
A．用酚酞试液区别稀硫酸与食盐水
B．用水区别氢氧化钠和硝酸铵固体
C．用灼烧闻气味的方法区别羊毛和涤纶
D．用相互刻划法比较黄铜片和纯铜片硬度的大小
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度受温度影响不大
B．30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质60g
C．P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液
12．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）
A．滤渣中一定有镁粉 B．滤渣中一定有铜和银
C．滤液中一定有Mg2+D．滤液中一定有Ag+和Cu2+
二、填空与简答题（本题有3小题，共34分）
13．厨房中蕴含丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）以下食材：黄瓜、桂花鱼、马铃薯和牛肉，其中富含淀粉的是，该营养素在人体中所起的作用是．
（2）天然气的主要成分为甲烷（CH4），其完全燃烧时发生反应的化学方程式是，燃烧过程中能转化成热能．关闭天然气开关熄灭火焰，其灭火原理是．（3）食醋中含有的醋酸（CH3COOH）属于（选填“有机化合物”或“无机化合物”），微观解释打开醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是．
（4）陶瓷餐具属于（选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料制品．
（5）以下做法，不宜提倡的是（填标号）．
a、垃圾分类后仍入相应类别的垃圾桶
b、洗菜水用于浇花
c、用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜海产品
d、洗完铁锅后擦干．
14．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图，下列是某同学从如图获得的信息，其中错误的是（填标号）．
a．钠属于金属元素 b．钠的相对原子质量为22.99g
c．钠原子在化学反应中易得到电子 d．表示原子核带11个单位正电荷
（2）钠可以与水发生反应：2Na+2H2O=2N aOH+X↑，则X的化学式为．
（3）配制一瓶如图2所示的溶液，请问：①需要称取氯化钠的质量为g，需加入水的体积为ml②若用6%氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量
g．
（4）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是（包括实验步骤，现象和结论）．15．如图是铁等五种物质的部分相互转化关系图，其中A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C为胃酸的主要成分，D是一种红棕色粉末（“→”表示反应转化关系，“﹣”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略），请回答下列问题：（1）C的化学式是，D的名称是；
（2）工业上，能使D转化为铁的物质是；
（3）若A是碱，则B可能是（写化学式）．
（4）若A是钠盐，写出B与C反应的化学方程式，该反应的基本类型是反应．
三、实验与探究题（本题有2小题，共30分）
16．小林同学用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物的方法制取氧气，并回收催化剂二氧化锰和产物氯化钾，请你协助他．
（1）制取氧气，请根据如图1回答问题：
①写出装置A中的一种玻璃仪器的名称：．
②小林同学应选用的发生装置是（填标号），写出有关反应的化学方程式．
③用C装置收集氧气，验满的方法是，用D装置收集氧气，当导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，原因是．
（2）回收二氧化锰二氯化钾，将氯化钾和二氧化锰混合加热后的残留固体按如图2所示实验操作流程回收难溶性二氧化锰和可溶性氯化钾，请回答：
①残留固体中加水后，搅拌的目的是，操作a是（填操作名称）．
②实际回收的氯化钾的质量比理论值低，原因可能是．
17．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素﹣盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
【进行实验】常温下，选用20ml不同溶质质量分数的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）．
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为．
（2）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是，开始实验时，应将20ml稀盐酸（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中．
【处理数据】
（3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：
实验编号盐酸溶质质量分数（均取
20ml）
石灰石固体性质（均取
1g）
二氧化碳体积（ml）（均收集前30s的
气体）
a 4% 颗粒64.0
b 4% 块状40.4
c 6% 颗粒98.2
d 6% 块状65.3
①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是（写一组），由此可得到的结论是．
②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是．
【拓展延伸】
（4）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据
18．实验室利用粗锌（含锌65%，杂质不与稀硫酸反应）与稀硫酸反应制取少量的硫酸锌，有关反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若要制得硫酸锌6.44g，试求：
（1）理论上需要纯净的锌的质量；
（2）应取多少克粗锌与足量的稀硫酸反应？
2016年福建省泉州市中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分）
1．下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是（）
A．钙B．铁C．锌D．碘
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项错误．
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时会得侏儒症，故选项正确．
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．
故选：C．
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氧 B．氨水 C．不锈钢D．矿泉水
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、氨水中含有氨气和水，属于混合物，故B错；
C、不锈钢中含有碳和铁等物质，属于混合物，故C错；
D、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故D错．
故选A．
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成
3．以下有关水的说法正确的是（）
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成
B．水变成水蒸气后体积变大是水分子的体积增大造成
C．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排入河流
D．蒸馏能降低水的硬度
【考点】电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治；分子的定义与分子的特性．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据电解水试验的现象和结论分析；
B、根据水变化的特征分析；
C、根据工业污水会造成水体的污染分析；
D、根据蒸馏的原理分析．
【解答】解、A、电解水实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故A说法不正确；
B、水变成水蒸气后体积变大是因为水分子的间隔增大造成的，水分子的体积不变，故B说法不正确；
C、水体的自净功能是有限的，工业污水直接排入河流，会造成水体的污染，故C说法不正确；
D、通过蒸馏得到的水是纯水，能降低水的硬度，故D说法正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了的电解水的实验、水的变化、污染和蒸馏的知识，属于基础的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
4．学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是（）
A．
空气中氧气含量的测定B．
氧气的制取
C．
氧气的干燥D．
铁丝在氧气中燃烧
【考点】氧气的化学性质；气体的干燥（除水）；空气组成的测定；氧气的制取装置．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、根据空气中氧气含量的测定的原理解答；
B、根据实验室用过氧化氢制氧气的原理及注意事项解答；
C、根据干燥气体应长进解答；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项解答．
【解答】解：
A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以用来测定空气中氧气含量，故正确；
B、实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故错误；
C、氧气的干燥应长进短出，故正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预先在瓶内放水，故正确．
答案：B．
【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，为常考查点，题目难度不大．
5．净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（）
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
6．下列实验操作正确的是（）
A．把浓硫酸注入盛有水的量筒内稀释
B．用镊子取用块状固体药品
C．将pH试纸浸入待测液中测定pH
D．将实验剩余的药品放回原试剂瓶中
【考点】溶液的酸碱度测定；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误．
B、可用镊子取用块状固体药品，故选项说法正确．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．下列化学用语与其含义相符的是（）
A．K2MnO4：高锰酸钾B．2N：1个氮分子
C．S2﹣：1个硫离子D．H2：2个氢原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、K2MnO4读作锰酸钾，高锰酸钾的化学式为：KMnO4；故选项错误；
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2N表示2个氮原子，故选项错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个硫离子可表示为：S2﹣；故选项正确；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以示2个氢原子可表示为：2H；故选项错误；
故选C
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
8．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子，下列说法中正确的是（）
A．甲、乙都是氧化物
B．反应生成两种物质
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．参加反应的甲和乙两种物质的分子个数比为2：1
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3．
A、由上述可知，甲是二氧化硫属于氧化物，乙是氧气，属于单质，不属于氧化物，故A说法不正确；
B、由上述可知，该反应生成一种物质是三氧化硫，故B说法不正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有改变，分子种类发生了改变，故C说法不正确；
D、由上图可知，参加反应的甲和乙两种物质的分子个数比为2：1，故D说法正确．
故选D．
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子
9．荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦发现并提纯青蒿素（C15H22O3），青蒿素对疟疾有良好疗效，下列有关青蒿素的说法不正确的是（）
A．相对分子质量为282
B．其中氢元素的质量分数最大
C．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40
D．每个分子中含有15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据相对分子质量的计算方法来分析；
B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据分子结构来分析．
【解答】解：A．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故正确；
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见碳元素的质量分数变大，故错误；
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故正确；
D．一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10．下列实验不能取得预期效果的是（）
A．用酚酞试液区别稀硫酸与食盐水
B．用水区别氢氧化钠和硝酸铵固体
C．用灼烧闻气味的方法区别羊毛和涤纶
D．用相互刻划法比较黄铜片和纯铜片硬度的大小
【考点】化学实验方案设计与评价；合金与合金的性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【分析】A、根据酚酞在酸、碱、盐中的显色进行分析；
B、根据硝酸铵固体溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；
C、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
D、根据纯铜的硬度小进行分析．
【解答】解：A、硫酸和食盐水中滴入酚酞，都不会变色，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的是羊毛，没有此气味的是涤纶，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，比较黄铜片和铜片的硬度可以采用互相刻划的方法，故D正确．
故选：A．
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度受温度影响不大
B．30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质60g
C．P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况；
B、据该温度下甲的溶解度分析解答；
C、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
D、乙的溶解度随温度升高而增大，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液．
【解答】解：A、由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，随温度升高而增大，故错误；
B、30℃时甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，形成160g饱和溶液，故选项说法错误；
C、P点是10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相等，正确；
D、乙的溶解度随温度升高而增大，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
12．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）
A．滤渣中一定有镁粉 B．滤渣中一定有铜和银
C．滤液中一定有Mg2+D．滤液中一定有Ag+和Cu2+
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．
【解答】解：在金属活动性顺序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉．镁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了镁有剩余．所以：
A、由上述分析可知，滤渣中一定有镁粉，故A正确；
B、由于镁有剩余，能将溶液中银铜全部置换出来，所以滤渣中一定有铜和银，故B正确；
C、由于镁与硝酸银、硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Mg2+，故C正确；
D、由于镁有剩余，能将溶液中银铜全部置换出来，所以滤液中一定不含有Ag+和Cu2+．故D错误．故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
二、填空与简答题（本题有3小题，共34分）
13．厨房中蕴含丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）以下食材：黄瓜、桂花鱼、马铃薯和牛肉，其中富含淀粉的是马铃薯，该营养素在人体中所起的作用是为人体提供能量．
（2）天然气的主要成分为甲烷（CH4），其完全燃烧时发生反应的化学方程式是
CH4+2O2CO2+2H2O ，燃烧过程中化学能转化成热能．关闭天然气开关熄灭火焰，其灭火原理是清除可燃物．
（3）食醋中含有的醋酸（CH3COOH）属于有机化合物（选填“有机化合物”或“无机化合物”），微观解释打开醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是醋酸分子扩散到空气中．
（4）陶瓷餐具属于无机非金属（选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料制品．
（5）以下做法，不宜提倡的是 c （填标号）．
a、垃圾分类后仍入相应类别的垃圾桶
b、洗菜水用于浇花
c、用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜海产品
d、洗完铁锅后擦干．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属锈蚀的条件及其防护；有机物与无机物的区别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法；保护水资源和节约用水；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与能源；化学知识生活化；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活．
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；
（2）根据天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；根据灭火的原理进行分析；
（3）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物进行分析；根据分子的性质进行解答；
（4）根据材料的分类进行分析；
（5）根据题干中的信息逐项进行分析即可．
【解答】解：（1）马铃薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，该营养素在人体中所起的作用是为人体提供能量；
（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧过程中化学能转化成热能；关闭天然气开关熄灭火焰，其灭火原理是清除可燃物；（3）由醋酸的化学式为CH3COOH可知，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，因为含有碳元素，所以属于有机物；打开盛食醋瓶子后，闻到了一股酸酸的气味，这主要是因为醋酸分子扩散到空气中；
（4）陶瓷餐具是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料；
（5）垃圾分类后仍入相应类别的垃圾桶，可以节约资源；用洗菜水浇花，节约了水资源；甲醛有毒，不能保鲜海产品；洗完铁锅后擦干可以防止生锈．
故答案为：（1）马铃薯；为人体提供能量；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；化学；清除可燃物；（3）有机化合物；醋酸分子扩散到空气中；（4）无机非金属；（5）c．
【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．
14．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．。