四川省乐山市高一上学期期中化学试卷C卷

四川省乐山市高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017高一上·安庆期中) 如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）
A . 除去乙醇中的乙酸
B . 形成原电池
C . 制取乙酸乙酯
D . 收集NH3
3. （2分）实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m ，主要工艺流程下：
下列说法错误的是（）
A . 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B . 气体M的成分是SO2 ，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C . 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D . 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
4. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列实验操作或方法能达到目的是（）
A . 用氨水除去试管内壁上的银镜
B . 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯
5. （2分） (2018高一下·湛江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－
B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
C . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键
6. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液．
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②④⑤①③
D . ⑤②④①③
7. （2分）把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A . 20 (2b－a) mol·L－1
B . 20(b－2a) mol·L－1
C . 10(2b－a) mol·L－1
D . 10(b－2a) mol·L－1
8. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Ca2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B . Na+ K+ CO32﹣H+
C . Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣
D . Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣
9. （2分）氯气是一种工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A . 若管道漏气遇氨会产生白烟
B . 该反应利用了氯气的强氧化性
C . 该反应属于复分解反应
D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移
10. （2分） (2018高三上·昌平期末) 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4＋2CO。

下列关于该反应的说法正确的是（）
A . TiO2是氧化剂
B . 四氯化钛是还原产物
C . Cl2发生氧化反应
D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
11. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+＞Br- ，向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . a值等于6
B . 线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C . 线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
D . 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
12. （2分） (2016高一上·岐山期中) 已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）
A . Cl﹣＞Fe2+＞I﹣
B . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
D . Fe2+＞Cl﹣＞I﹣
13. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）
A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
14. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）
A . Cu2+→Cu
B . HCl→H2
C . Fe2O3→Fe
D . FeCl2→FeCl3
二、填空题 (共5题；共33分)
15. （5分） (2018高一上·江苏月考) 9.03×1023个NH3含________mol氨分子，________mol氢原子，________mol质子，________个电子，在标准状况下的体积为________L。

16. （1分）核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为________．
17. （7分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，
可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+ ，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的________（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。

主要化学成分为CeFCO3。

工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq) 3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是________。

18. （10分） (2017高一上·黑龙江开学考) 实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸
应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器
（2）配制时，正确的操作顺序是________（填编号）。

A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是________，若无操作A ，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4） E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理________。

19. （10分）氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4 ，按下列流程进行净化，请在流程中的【】中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称．写出有关反应的化学方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、________、________、________．
（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为________、________、________．
（3）写出有关的化学方程式：
第②步：________．
第⑤步：________．
（4）操作④所用到的玻璃仪器有________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共5题；共33分)
15-1、16-1、17-1、17-2、
17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、
19-1、19-2、
19-3、
19-4、
第11 页共11 页。