高考化学复习艾青中学高三化学第一次质量检测卷(10月).docx

高中化学学习材料
2013届艾青中学高三化学第一次质量检测卷（10月）
考试时间：90分钟；命题人：陈旭惠审核人：傅向荣
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 Al-27 S-32 K-39 Fe -56
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，3×16=48分）
1．235
92U是核电站的主要燃料，下列关于235
92
U的说法正确的是
A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为235 2．在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是
A．Cu是氧化产物 B．生成1molCu，转移2mol电子
C．氧化剂只有Cu2O D. Cu2S既是氧化剂又是还原剂
3．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．Ba2+ Na+ SCN－ Fe3+ B． Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C．K+ Cl－ HCO3－ NO3－ D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－
4．N A表示阿伏加德罗常数。

则下列叙述中，正确的是
A. 32g S2-中电子数目为2N A
B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A
C. 1 L 0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5N A
D. 78 g Na2O2中阴离子数目为2N A
5．将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。

则下列选项正确的是
A．反应中转移电子1.0 mol B．产生NO2气体0.26 mo1
C．原HNO3浓度为8.0 mol•L－1 D．原HNO3浓度为6.0 mol•L－1
6．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体
积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2 B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1
C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0
D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小
7．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3↓ +2H2O+CO32-
8．工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为
A．30% B．70% C．63% D．84%
9．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
① C、CO ② AlCl3、A l(O H)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②④
10．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是
A．2∶2∶1 B．3∶3∶1 C．3∶4∶1 D．4∶6∶1
11．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
12．下列与实验相关的叙述中，正确的是
A．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低
B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
C．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4•5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2O
B．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．将1 mol·L-1NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
14．向10mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(Al3+)
B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)
C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)
D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)= c(Ba2+)
15．白磷易溶于CS2形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是
A．P 4分子B．磷原子
C．P2分子D．P4或P2分子
16．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得
氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还
原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是
A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0.375
C．p = 0.20 D．n2 = 0.30
第II卷（非选择题）
二、填空题(共四大题)
17．（5分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
⑴如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D 均为分子，且C的相对分子质量比D大1。

则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为。

②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1 mol·L-1硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____ 。

⑵如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。

则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为。

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。

③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为。

18．(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是________ mol·L-1
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要
240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，则需要取________mL
的该硫酸。

将上述硫酸进行稀释的实验操作是
_____________________。

(3)在配制4.6 mol·L-1的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol·L-1稀硫酸润洗________；
③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没
有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。

19．（9分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A 露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D 也能生成C。

回答下列问题。

⑴写出下列物质的化学式： C ，
D ，
E 。

⑵写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。

②B和D生成C：
③Cl2与E的水溶液：
20．（11分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
⑴固体A的晶体类型为___________，K的化学式为。

⑵C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是_____ ______。

⑶G→J的化学方程式为_______ _____。

⑷A→H的离子方程式为。

⑸I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。

三、实验题
21．(9分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
⑴仪器a的名称是_______________________。

⑵利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。

②装置B中的溶液为_______________；烧杯中溶液的作用为________________。

⑶在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO2具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。

②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。

四、计算题（本题10分）
22．（10分）现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。

题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。

⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸物质的量浓度为 mol·L-1。

⑶如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。

⑷如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。

⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是。

2012年度第一学期艾青中学高三第一次质量检测卷答题卡
可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 Al-27 S-32 K-39 Fe -56。