2019高考化学二轮复习第一部分专题高潮篇第2讲化工流程综合题课件

(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电 离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H
＋
N2H5 的 K
＋
＝8.7×107； Kw＝1.0×10－14)。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式 为____________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联 氨溶液， 观察到的现象是___________________________________ __________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止 锅 炉 被 腐 蚀 。 理 论 上 1 kg 的 联 氨 可 除 去 水 中 溶 解 的 O2________kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的 优点是________________________________________________。
－ (5)脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO2 4 残留，原因
Hale Waihona Puke 是________________；加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率， 其离子方程式是_______________________________________ _____________________________。 (6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示 剂，用 b mol· L－1 NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消 耗 NaOH 溶液 c mL 。精制磷酸中 H3PO4 的质量分数是 ________。(已知：H3PO4 摩尔质量为 98 g· mol－1)
(3)酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转 化为 HF，并进一步转化为 SiF4 除去。写出 生成 HF 的化学方程式： ________________ ____________________________________。 (4)H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会 发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳 脱除率如图所示。80 ℃ 后脱除率变化的原因：___________ ______________________。
SiO2(或 H2SiO3) ，其不溶于强 (2)沉淀 A 的主要成分是__________________ 2＋4HF 酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为SiO _________
===SiF4↑＋2H2O(或 H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O) 。 __________________________________________________ 解析：根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀 A 为
止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀 B 的主 要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3。
2．(2017· 全国卷Ⅱ)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分 为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴 定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为 － ＋ ＋ MnO4 ＋ H ＋ H2C2O4―→Mn2 ＋ CO2＋ H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品， 滴定时消耗了 0.050 0 mol· L－1 的 KMnO4 45.0% 。 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________
2－ BaCO ＋ SO 率， 其离子方程式是___________________________________ 3 4 ＋2H3PO4===BaSO4＋ － CO ↑＋ H O ＋ 2H PO 2 2 2 4 _____________________________ 。
(6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指 示剂， 用 b mol· L－1 NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4， 消耗 NaOH 溶液 c mL。精制磷酸中 H3PO4 的质量分数是 0.049bc －1 ________ 。 ( 已知： H PO 摩尔质量为 98 g· mol ) a 3 4
2．(2017· 全国卷Ⅱ)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分 为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶
剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________ __________________________________________________ ______________________，还可使用________代替硝酸。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应： △ 2Ca5(PO4)3(OH)＋3H2O＋10H2SO4===== 10CaSO4· 0.5H2O＋6H3PO4 < ①该反应体现出酸性关系： H3PO4______H 2SO4(填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论：P 和 S 电子层数相同，
核电荷数 P<S，原子半径 P>S，得电子能力 P<S，非金属性 P<S。 ___________________________________________________
解 析 ： 根 据 反 应 中 转 移 电 子 数 相 等 可 找 出 关 系 式 2MnO 4 ～ 5H2C2O4，结合消耗 KMnO4 溶液的浓度和体积可求出 n(H2C2O4) － － 0.050 0 mol· L 1×36.00×10 3 L×5 － ＝ ＝4.5×10 3 mol， 则该水泥样 2 － － 4.5×10 3 mol×40 g· mol 1 品中钙的质量分数为 ×100%＝45.0%。 0.400 g
1．(2018· 北京高考)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如图：
已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4· 0.5H2O (3)酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一 步转化为 SiF4 除去。写出生成 HF 的化学方程式： △ 2Ca5(PO4)3F＋10H2SO4＋5H2O===== ____________________________________________________ 10CaSO4· 0.5H2O＋6H3PO4＋2HF。 ___________________________________________________ (4)H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱 除，同时自身也会发生分解。相同投料比、 相同反应时间， 不同温度下的有机碳脱除率 如图所示。 80 ℃ 后脱除率变化的原因： 80 ℃后，H2O2 分解速率大，浓度显著降低 。 ____________________________________
SiO2(或 H2SiO3)，SiO2(或 H2SiO3)能溶于弱酸氢氟酸，生成 SiF4 和 H2O。
2．(2017· 全国卷Ⅱ)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分 为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
防止胶体生成，易沉淀分离 。 (3)加氨水过程中加热的目的是__________________________ Fe(OH)3 写化学式)。 Al(OH)3 、________( 沉淀 B 的主要成分为________ 解析：加入氨水调节溶液的 pH＝4～5 的过程中加热，能防
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ· mol－1 上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4＝__________________， 联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_____________ _________________________________________________。
1．(2018· 北京高考)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如图：
已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4· 0.5H2O － (5)脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO2 4 残留，原 CaSO4 微溶 因是________________ ； 加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除
解析：水泥熟料中的 CaO 和铁、铝、镁等金属的氧化物均 能溶于盐酸，加入硝酸能将水泥样品中可能含有的 Fe2 氧
＋
化为 Fe3 ，为了不引入新杂质，还可用 H2O2 代替硝酸。
＋
2．(2017· 全国卷Ⅱ)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分 为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
－
3．(2016· 全国卷Ⅱ)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广 泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为_______________________________， 其中氮的化合价为________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨， 反应的化学 方程式为____________________________________________。 (3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH1 ΔH3 ΔH2
2．(2017· 全国卷Ⅱ)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分 为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶 将样品中可能 剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________ 2＋ 3＋ 存在的 Fe 氧化为 Fe H2O2 代替硝酸。 _____________________，还可使用________
(2)沉淀 A 的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种 弱酸反应，该反应的化学方程式为______________________。 (3)加氨水过程中加热的目的是_________________________。 沉淀 B 的主要成分为________、________(写化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定， 通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为 MnO－ 4＋ H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取 0.400 g 水泥 样品， 滴定时消耗了 0.050 0 mol· L－1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL， 则该水泥样品中钙的质量分数为________。
第2讲 化工流程综合题
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目 录
CONTENTS
课前自诊/形成初步认知 课堂共研/突破高考题点 专题跟踪检测
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课前自诊/形成初步认知
1．(2018· 北京高考)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如图：
已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4· 0.5H2O (1)上述流程中能加快反应速率的措施有____________。 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应： △ 2Ca5(PO4)3(OH)＋3H2O＋10H2SO4===== 10CaSO4· 0.5H2O＋6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系： H3PO4______H2SO4(填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论：P 和 S 电子层数相同， ___________________________________________________。
1．(2018· 北京高考)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如图：
已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4· 0.5H2O
研磨、加热 。 (1)上述流程中能加快反应速率的措施有____________