2025届浙江省杭州市公益中学初三5月初三调研测试化学试题含解析

2025届浙江省杭州市公益中学初三5月初三调研测试化学试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列归纳总结中，正确的是
A．CO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气
B．N2、CO2都能做食品包装袋内的保护气
C．NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤
D．不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+
2．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
3．某小组用石蜡做“母子火焰”实验，如图所示。

该实验成功的关键是：导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位。

下列有关分析中不正确的是
A．此实验说明液态石蜡沸点较低，受热易汽化
B．如果导管太长，会使蜡烛蒸汽在导管中遇冷而液化
C．此实验说明，点燃石蜡蒸汽，石蜡蒸汽会继续燃烧
D．导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为该处氧气充足
4．下列实验方法正确的是（）
A．用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐
B．用pH试纸精确测定某溶液的pH
C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl
D．用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体
5．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）
A．研究空气中氧气的含量
B．研究铁生锈的条件
C．研究燃烧的条件
D．研究二氧化碳与水的反应
6．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
8．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
9．下列叙述正确的是（）
A．用小苏打碳酸钠治疗胃酸过多症
B．人体的头发主要成分是蛋白质，容易受酸性溶液侵蚀
C．用碳酸钙作牙膏的摩擦剂
D．用pH试纸测定某地雨水的pH为0，此雨水为酸雨
10．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是
A．1t℃时，甲和乙的溶解度相等
B．1t℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．2t℃时，各100g饱和溶液降温到1t℃析出固体甲多于乙
D．2t℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如表是四种糖的信息，请根据信息回答问题：
名称核糖葡萄糖蔗糖淀粉
化学式C5H10O5C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n
分布举例骨细胞葡萄甘蔗米饭
最大含量含核糖1.5g含葡萄糖30g含蔗糖17g含淀粉77.6g
（1）核糖由_____元素组成。

蔗糖属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

10g葡萄糖能提供15.6kJ热量，某同学一天吃了200g葡萄，他吸收的热量为_____kJ自然界中，植物光合作用合成葡萄糖的化学方程式为_____。

检验米饭中含有淀粉的方法为_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。

向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。

（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．为了验证质量守恒定律，某同学在敞口烧杯内分别用稀盐酸与下列三种试剂进行探究实验：①碳酸钠溶液②硝酸银溶液③硫酸铜溶液。

请选出不能达到实验目的的试剂序号并说明原因。

_____
14．化学与营养、健康、能源、安全等都已日益成为人们关注的问题。

请回答下列问题：
“端午佳节，粽叶飘香”，弘
扬中华文化，过好民族传统节日。

我们过节有吃盐蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是_____。

A 蛋白质
B 糖类
C 维生素
D 油脂人体若缺少_____元素（填元素符号），则可能易患佝偻病。

某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：
I．①对应的作用是_____，③对应的作用是_____。

Ⅱ．如图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_____。

其中生成物_____与图1中③的作用相同。

过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式_____。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。

按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象判断：产生的气体D是(写化学式，下同)_____。

混合物A中，一定存在的物质是_____；一定不存在的物质是_____，原因是_____。

滤液F中，一定存在的溶质是_____。

写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：_____。

16．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

（查阅资料）
（1）．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
（2）．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
（3）．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
（猜想与假设）
猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____。

（实验探究）
（1）.探究蚁酸的酸碱性。

用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

（2）.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

（现象与结论）
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。

（1）写出E中发生的反应的化学方程式____；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想____正确。

（实验反思）
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是____。

（拓展应用）
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是____。

A NaOH溶液
B 食醋
C 食盐水
D 肥皂水
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。

B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。

C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。

D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。

故选：B。

2、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C
考点：溶解度曲线
3、D
【解析】
A、蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，由于烛芯的温度较高，石蜡会蒸发变成蜡烛蒸汽，因此选项正确，故不符合题意；
B、如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸气会在导管中液化，不能从导气管的末端导出，使实验不成功，因此，选项说法正确，故不符合题意；
C、石蜡蒸气属于可燃物，当从导气管导出时，与空气接触，点燃后会继续燃烧，选项说法正确，故不符合题意；
D、因为母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气，所以导气管口可以燃烧，选项说法错误，故符合题意，故选D。

4、D
【解析】
A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定某溶液的pH，故选项实验方法错误；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；
D 、NH 4NO 3、NaOH 两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。

故选D 。

5、A
【解析】
A 、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，不存在对比实验，没有利用对比方法，符合题意；
B 、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，利用对比方法，不符合题意；
C 、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能使白磷达到着火点，不能使红磷达到着火点，证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，利用对比方法，不符合题意；
D 、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，利用对比方法，不符合题意。

故选A 。

点睛：对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。

6、C
【解析】
试题分析：A 、溶质可以是固体、液体、气体，故A 说法正确；B 、NH 4NO 3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B 说法正确；C 、溶质质量分数：，故C 错；D 、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a 克晶体，再蒸发10克水析出b 克晶体，a 与b 的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a 克晶体，再蒸发10克水析出b 克晶体，a 与b 的质量一定不相等，故D 说法正确。

故选C 。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算
7、D
【解析】
A 、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；
B 、=100%+100g 溶解度
饱和溶液溶质的质量分数溶解度，10℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C 、 20℃时，甲的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解
的溶质的质量,把30g 甲放入50g 水中,溶质为20g ，形成的溶液中溶质质量分数为20g ÷70×100%≈28.6%，错误；
D 、 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。

故选D 。

8、B
【解析】
A、硅元素属于非金属元素，故A错误；
B、硅元素的原子序数为14，故B正确；
C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；
D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。

点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。

9、C
【解析】
A、小苏打是碳酸氢钠，故A错误；
B、人体的头发主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液侵蚀，故B错误；
C、碳酸钙用作牙膏的摩擦剂，能使牙齿刷得更干净，不会对人体健康造成危害，故C正确；
D、雨水的pH不可能为0，故D错误。

故选C。

10、D
【解析】
A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；
B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；
C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确；
D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质
量分数是
25g
75g100g
+
×100%=14.3%，故错误；
故选：D。

从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、三种有机化合物93.6 6CO2+6H2O 叶绿素
光照
C6H12O6+6O2取少量米饭于干净的试管中，滴加碘液，
若碘液变蓝色，表明米饭中有淀粉
【解析】
（1）核糖的化学式为C5H10O5，可以看出核糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）蔗糖的化学式为C12H22O11，含有碳元素是有机物；
（3）他吸收的热量为：
15.6kJ
=93.6kJ
10g
30g2
⨯⨯；
（4）反应物是水和二氧化碳，生成物是葡萄糖和氧气，条件是光照和叶绿素，化学方程式为：
22612626CO +6H O C H O +6O 叶绿素
光照；
（5）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验米饭中是否含有淀粉，方法是：取少量米饭于干净的试管中，滴加碘液，若碘液变蓝色，表明米饭中有淀粉。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、Na +、H +； 10.6g ； 6.5%
【解析】
根据B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。

（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B 点时，加入的稀盐酸过量。

烧杯中溶液里的溶质为NaCl 、HCl ，故存在的阳离子为Na +、H +；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。

设样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，二氧化碳的质量为z 。

Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑
106 73 117 44
x 100g ×7.3％ y z
106731174401007.30
x y z g ===⨯ x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A 点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g ；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g ；所得不饱和溶液中溶质质量分数为13.6g 208.1g
×100％=6.5％。

答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为10.6g ； （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5％。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；
③稀盐酸与硫酸铜溶液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。

【解析】
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

【详解】
①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；②稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律；③稀盐酸与硫酸铜溶液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。

故答案为：
①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；
③稀盐酸与硫酸铜溶液不反应，不能用于验证质量守恒定律。

本题难度不大，明确生成物中有气体生成应该选用密闭装置是正确解答本题的关键。

14、C Ca 吸附作用杀菌消毒2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl22Na2O2+2CO2＝
2Na2CO3+O2
【解析】
（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，咸蛋、粽子、糖包、肉包中富含蛋白质、油脂、无机盐、淀粉，淀粉属于糖类；可知食物中缺少维生素,故选C；
（2）人体缺钙易患骨质疏松症，钙的元素符号为：Ca；
（3）Ⅰ 活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；紫外灯管照射可以杀菌消毒；
Ⅱ、氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+C l2↑；
生成物中的氯气可用于水的消毒，与紫外线灯管照射的作用相同；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CO2Na2CO3、Cu CaCl2CaCl2和Na2CO3会发生反应HCl、CuCl2CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 或Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
【解析】
(1)向滤液B中加入稀硫酸产生了气体D，分析所给的物质，能与酸反应产生气体的物质是可溶性的碳酸盐，所以产生的气体是CO2；
(2)沉淀C中加入稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反应的物质，分析所给的几种物质，铜不与稀盐酸反应，所以一定含铜，根据(1)的分析可知一定含碳酸钠，那么混合物中就不可能含有氯化钙，因为如果有氯化钙，这两种物质会生成不溶于水的碳酸钙，就不会出现滤液中含可溶性碳酸盐的情况，所以本题的答案为：Na2CO3、Cu；CaCl2；CaCl2和Na2CO3会发生反应。

(3)分析可知，得到的滤液F为蓝色，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，无论是哪种物质与盐酸反应，都是生成氯化铜，另外加入的稀盐酸过量，所以本题答案为：HCl、CuCl2；
(4)分析可知，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，所以本题答案为：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O或Cu(OH)2＋
2HCl===CuCl2＋2H2O。

碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反应生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反应生成盐和水，铜不与稀盐酸反应。

16、甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）＜Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+ H2O ②缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) D
【解析】
[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物甲酸中含有氢元素，则甲酸分解后的生成物中也一定含有氢元素，猜想③分解产物不含氢元素，不符合质量守恒定律，故猜想③是错误的；
[实验探究]
（1）蚁酸溶液显酸性，故蚁酸溶液的pH值小于7；
[现象与结论]
（1）E中试剂是澄清石灰水，用于检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+ H2O；
（2）A中无水硫酸铜变蓝，说明蚁酸分解的产物中含有水，D中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊，是因为一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜的缘故，说明蚁酸分解的产物中还有一氧化碳，故猜想②正确；
[实验反思]
（3）一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，上述实验缺少一氧化碳尾气处理装置，故不足之处是缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) ；
[拓展应用]
（4）蚊虫叮咬后会在皮肤上分泌蚁酸，为减轻痛痒可以涂抹一些碱性物质。

氢氧化钠虽然显碱性，但腐蚀性较强，不适合涂抹在皮肤上；食醋显酸性，食盐水显中性均不适合涂抹；肥皂水显弱碱性，故选肥皂水。