电解质导学案2(高一化学)

第一课时电解质及其电离随堂学案
【学习目标】：
1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法
2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念
3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
【学习过程】
任务一：实验探究1：化合物在不同条件下的导电原理，完成实验探究报告并思考
Na O固体KNO
思考：1、在上述实验中，为什么有些化合物的水溶液能导电而有些却不能？
2．根据上述实验结果我们是否可以对化合物重新进行分类？依据是什么？
结论：溶液能否导电取决于
实验探究2：熔融的氯化钠导电实验
现象
原因分析
一、电解质及其电离
1、电离：
讨论：为什么同为化合物，蔗糖和酒精的水溶液怎么不导电，是否可以据此将化合物分类？如何划分？
任务二：通过以上分析，你是否有了新的角度看待化合物？
注意事项：①电解质导电的原因是：
；溶解和熔化这两个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。

②电解质、非电解质是对化合物的一种分类。

单质既不是电解质，也不是非电解质。

③电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。

如CO2、SO2、NH3等是非电解质；Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。

④电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

例1.判断
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（）固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质（）
B、铜、石墨均能导电，所以它们是电解质（）
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质
E．铜能导电，所以是电解质
F．BaSO4的不溶于水，所以BaSO4是非电解质
例2.下列物质中，导电性最差的是（）。

A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸
D.固态氯化钠
3、电离方程式
任务三：请分别书写下列各组物质的电离方程式
①HNO3 =
H2SO4 =
②KOH =
Ba(OH)2 =
③CuSO4 =
BaCl2 =
NH4Cl =
任务四：分析以上电离方程式，你能否从电离的角度重新定义酸、碱、盐
酸：；
碱：；
盐：。

任务五：电解质在水溶液中的电离程度
实例
①左边是电解质的化学式，右边是电解质电离出的离子，中间：强电解质用“=”连接；弱电解质用“⇌”连接。

②离子符号要书写准确，要做到元素守恒、电荷守恒。

③多元弱酸分步电离，如H2CO3：H2CO3⇌HCO3－＋H＋，HCO3－⇌CO32－＋H＋。

多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。

④强酸的酸式盐
弱酸的酸式盐
例3．请将下列物质分类（用序号填空）
(1)NaCl (2)烧碱(3)硫酸(4)HCl (5)CO2(6)Cu (7)稀硫酸(8)BaSO4
(9)酒精(10)石墨(11)硫(12)熔融的KNO3(13)硝酸钾(14)NaOH溶液
(15)液态SO2(16)干冰（17）醋酸
①一定能导电的是: ；
②属于单质的是；属于混合物的是；
属于化合物的是；
③既不属于电解质也不属于非电解质的是；属于电解质的是______________________；属于非电解质的是_____________________；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

例4．下列叙述正确的是（）。

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多。