四川省攀枝花市十五中级高三化学周考考试题-人教版高三全册化学试题

四川省攀枝花市十五中2016级高三化学周考考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
6、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D、“可燃冰”的主要成分是水
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
8、列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲乙丙
A Al HCl NaOH
B NH3O2HNO3
C SiO2NaOH HF
D SO2Ca(OH)2NaHCO3
9．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
10、科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（） A．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+
D．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
11、下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是（）
A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
B． C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D．莽草酸（）能使溴的四氯化碳溶液褪色
12、下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的是（）
A．利用图1制取并收集干燥的氨气
B．利用图2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化
C．利用图3制取并收集NO2气体
D．利用图4用酒精制取无水乙醇
26、（13分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，
搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体。

请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之
一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，主要说明浓硫酸具有________(填序号)。

A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液__________，说明这种气体具有
________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________________________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别
的试剂________________________。

27．（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物
I x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
II a>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
III b>x>0 无明显变化无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN检验出Fe3+的离子方程式是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。

写出有关反应：
__________________ ； _____。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

（5）（CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为______________________________________________。

（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。

处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。

28．（17分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na2O2═
2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式．。

（2）B中观察到的主要现象是，。

D装置的作用是．。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称．。

（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法．。

（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠(不考虑铜与硝酸反应产生的NO)，理论上至少需要木炭
g．
29．（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO （0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
序号电压/V 阳极现象检验阳极产物IV a>x≥c无明显变化有Cl2
V c>x≥b无明显变化无Cl2
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有____________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。

CCBADDC
26、（13分）(1)C (2)SO2C＋2H2SO4(浓)=====
△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)CD (4)褪色漂白SO2＋H2O H2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
27、（12分）（1）Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3（2）2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+
（3）还原（4）①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝（5）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O（6）_2.5_倍
28（17分）（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中观察到的主要现象是铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称U干燥管碱石灰．（3分）
（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法取样，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产物有碳酸钠．
（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.36g．
29【答案】（16分）
（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（2分）。

（2） SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）
（3）过滤（2分）Cl—、AlO2—、OH—（2分）。

（4）AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO— + Al(OH)3↓+CH3CH2OH （2分），7.8Kg（2分）
(5)（2分）（6）2分）
【解析】（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；
（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃（Na2SiO3），
故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；
（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。

要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl—，那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—；
（4）溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—。

加入了反应物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH—，且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al(OH)3，则V 是Al(OH)3，所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO—+ Al(OH)3↓+CH3CH2OH ；由Al2O3～2Al(OH)3 可以计算：Al(OH)3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg
（5）铜的化学性质比石墨活泼，所以应用外加电流的阴极保护法保护铜，所以石墨作阳极，铜作阴极。

防腐示意图如下：
（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Na-23 Fe-56 Pb-207 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是
A．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．硅胶可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
9、若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A． N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A
C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N A
D． 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间
10．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说
法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
11．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量MnO4—的溶液中：K+、H+、 C2O4 2-、-Cl—
B ．加入Na 2O 2之后的溶液：Na +、Ba 2+、Cl —、HSO 3—
IC ．通入足量CO 2之后的溶液中：K ＋
、SiO 32－
、Cl －
、NO 3－
D ．含有大量OH －
的无色溶液中：K +
、AlO 2-、SO 32－
、S
2-
13．已知：锂离子电池的总反应为Li x C ＋Li 1－x CoO 2 C ＋LiCoO 2锂硫电池的总反应2Li ＋S Li 2S
有关上述两种电池说法正确的是( ) A ．锂离子电池放电时， Li ＋
向负极迁移 B ．理论上两种电池的比能量相同 C ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 D ．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
26、（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X 射线防护材料等。

回答下列问题： （1）PbO 2的酸性比CO 2的酸性 （填“强”或“弱”）。

（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

（3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO 2也可以通过
石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应
式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴
极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。

（4）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重 4.0%（-×100%
a 样品起始质量点固体质量
样品起始质量
）的残留固体，若a 点固体表示为PbO 2或mPbO 2·nPbO 2，列式计算x 值和m:n
值 。

27.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化
锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有
关数据下图所示： 溶解度/(g/100g 水)
0 20 40 60 80 100 NH 4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl 2 343 395
452 488
541 614
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论消耗Zn g 。

（已经F=96500C/mol ）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和
氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化
锰、______和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方
法是 ，其原理是 。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方
法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH 为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5
mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。

继续加碱调节PH 为 ，锌开始沉淀（假定Zn
2
＋
浓度为0.1mol/L ）。

若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。

28．（15分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

已知高铁酸盐热
稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
温 度 0C
化 合
物
搅拌，30℃以下 KClO 过量50%
Cl 2
过滤
KCl 晶体 高浓度KClO 溶液
KOH 溶液
过滤
Fe(OH)3固体 滤液1
48% KOH 溶液
一定浓度 Fe(NO 3)3溶液 KOH 溶液 Fe(OH)3料浆
氧化 结晶 过滤 浓KOH
滤液2 粗品
纯品
⑴在农业生产中，滤液1可用作 。

⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度30℃以下的原因是 。

⑶结晶过程中加入浓KOH 溶液的作用是 。

（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO 42
¯+ H 2O
Fe(OH)3（胶体）+ O 2↑ 完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在横线 。

（5）用高铁（VI ）酸盐设计的高铁（VI ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O ＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出充电时阳极发生的电极反应式： 。

②用高铁（VI ）电池作电源，以Fe 作阳极，以Cu 作阴极，对足量KOH 溶液进行电解，当电池中有0.4molK 2FeO 4反应时，则在电解池中生成气体 L （标准状况）。

29．(I)(8分)某研究小组制备消毒液(NaClO)。

查到了氯气和碱在温度为70o
C 以上主要发生副反应：3Cl 2+6NaOH===NaClO 3+5NaCl+3H 2O ，并设计了A 、B 两套如图所示的装置：
(1)加入药品前，检查装置A 中气体发生装置气密性的操作为：用止水夹夹住导管X 处，然后向分液漏斗中加水，
打开分液漏斗旋塞，一段时间后____________，则气密性良好。

(2)装置A 大试管内反应的化学方程式为 。

(3)装置A 若省去盛饱和食盐水的洗气瓶，对制备消毒液有何影响？
(4)按装置B 电解饱和食盐水制备消毒液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_ 。

将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_________。

（II ）(9分)已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

已知用Na 2SO 3固体与质量分数为80%的H 2SO 4可制得SO 2。

用下图装置可以进行测定SO 2转
化成SO 3的转化率的实验。

(1)先从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是 。

（2）有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析最可能的原因是使用的亚硫酸钠变质。

请你说明相应的验证方法。

(3)用amolNa 2SO 3粉末与足量的硫酸（80%）进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2一段时间后，测得氢氧化钠溶液增重了bg ，则实验中SO 2的转化率为 ％（用含a 、b 的代数式填写）
（4）该实验一般用质量分数为80%左右的硫酸为宜。

若用质量分数为10%的硫酸，实验中得到的SO 3明显偏少，原因是 。

质量分数为10%的硫酸物质的量浓度约为1.0mol ·L －1
，若某实验要用210mL1.0mol ·L －1
的稀硫酸。

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm 3
)配制该浓度的稀硫酸时，在下列实验仪器中不选用．．．的是(填序号) 。

A ．25mL 量筒
B ．托盘天平
C ．玻璃棒
D ．200mL 容量瓶
E ．10mL 量筒
F ．胶头滴管
G ．mL 烧杯
H ．250mL 容量瓶
AABCDDB
27．（15分）
（1） 弱（2）PbO 2+4HCl(浓) =====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2
O （3）PbO+ClO -= PbO 2+Cl - Pb 2+
+2H 2O - 2e -
= PbO 2↓+ 4H
+
石墨上包上铜镀层 Pb 2+
+2e -
=Pb ↓ 不能有效利用Pb 2+
（4）x=2 -
16%0.4239⨯=1.4 n m = 6.04.0= 3
2
28.（14分）
（1）MnO 2＋e —
＋H ＋
＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H ＋
＝Zn 2＋
＋2MnOOH （2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH ；在空气中加热；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2 （4）Fe 3＋
；2.7；6；Zn 2＋
和Fe 2＋
分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp 相近 29．(共12分)
(1)复合肥（或化肥） (1分)
(2)2Fe(OH)3＋3ClO －
＋4OH －
＝2FeO 42－
＋3Cl －
+5H 2O (2分) 防止生成的K 2FeO 4发生分解 (1分) (3)增大K ＋
浓度，促进K 2FeO 4晶体析出 (1分) (4)4FeO 4
2- + 10H 2O = 4Fe(OH)3(胶体) +3O 2↑ + 8OH －
(2分)
(5)①Fe(OH)3 + 5OH －
-3e －
＝ FeO 42－
+ 4H 2O (2分) ②13.44 (3分) 30．(共8分)
(1)分液漏斗中水停止滴下 (1分)
(2) 2NaOH + C12=== NaClO + NaCl + H 2O (2分)
(3) HCl 气体进入试管中，消耗NaOH 、降低NaClO 的纯度 (2分) (4) NaCl ＋H 2O 电解
＋H 2↑ (2分) 溶液先变红后褪色 (1分)
．(共9分)
(1) 先加热催化剂再滴入浓硫酸 (1分)
(2) 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，
则证明该Na 2SO 3固体变质(2分) (3)
a b
a 16251600- (或1006464⨯-a
b a ) (2分)
(4) SO 2易溶于水，硫酸浓度太低不利于生成的SO 2从溶液中逸出 (2分)
B 、D 、E(2分)。