广西省柳州市名校2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题

广西省柳州市名校2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确
．．的是
A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH-═ CaCO3↓+H2O
D．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+
2．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-
C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋
3．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO 3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为
A.0.1mol·L－1
B.0.3mol·L－1
C.0.2mol·L－1
D.0.4mol·L－1
4．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是
5．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 ＋2H＋═ Cu2＋＋2H2O
B．碳酸钡中加入盐酸： CO32－+ 2H+ ═ H2O + CO2↑
C．过氧化钠投入水中：Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH－+ O2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑
6．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是
A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等
7．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
8．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①④B．③④C．②③D．①②
9．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．下列实验操作所用仪器合理的是
A．实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
11．下列有关物质性质和用途的说法，错误
．．的是
A.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B.Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
C.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
D.氧化铁常用于红色油漆和涂料
12．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是
13．配制0.5mol·L－1NaOH溶液250mL，在下列仪器中
①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有
A．①③④⑤⑦⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图甲所示装置收集NO B．用图乙所示装置制备NH3
C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4
15．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2Cu，②CuO CuSO4 Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（）
A．相等B．①多C．②多D．无法判断
16．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )
A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）
C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）
D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）
17．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（）A．只有Fe2+B．只有Fe3+C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+
18．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）
19．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
20．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
21．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是( )
A．41.8 g固体物质为Na2CO3
B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C．一定量的Na2O2为78 g
D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
22．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
23．下列说法正确的是
A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色
B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华
C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物
D．OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存
24．下列金属常温下就能与水反应的是
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
25．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为N A
B．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3N A
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2N A
D．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2N A
二、填空题
26．（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。

（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。

（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。

将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

三、推断题
27．铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是____________；
(2)气体A是____________ (填化学式)；
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为
_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为
__________________ (填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________；
(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。

四、综合题
28．(1)下列实验方法合理的是________。

A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。

试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋
2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。

② B中的液体为____________，其作用为_________________________________。

③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。

⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。

小组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

五、实验题
29．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。

（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：
（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。

（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。

①无水CaCl2②碱石灰③浓硫酸④无水CuSO4
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。

①CO2②NO ③Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_____________________________，D：________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_____________________________，D：________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。

（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。

30．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___________。

Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。

(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是__________________________。

②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。

【参考答案】***
一、单选题
26．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
三、推断题
27．（1）过滤（2）H2
（3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
四、综合题
28． AD 丙浓硫酸干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙
五、实验题
29．6 250mL容量瓶胶头滴管①④ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②
③吸收尾气，防止尾气污染大气品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 1.18mol＜n＜2.36mol
30．反应放热 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成导管q处有气泡产生，证明反应放热。