中考化学金属及酸碱盐反应的图像的综合题试题附答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，
B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，
C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，
D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。

【点睛】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起
始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

2．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至
恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；
C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应
pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；
D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应
pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH 小于7，图象错误，故此选项错误。

故选A 。

3．将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。

有关说法不正确的是
A ．相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大
B ．甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少
C ．甲曲线上的M 点对应溶液的pH=7
D ．乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；
B 、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是
22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，乙曲线反映的是
2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意；
C 、甲曲线上的M 点电导率为0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意；
D 、乙曲线所对应的实验为2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。

故选D。

4．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；
B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；
C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成
硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比=65：216，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比=65：64，反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项正确；
D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。

5．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，反应放出大量的热，容器中的压强先增大；后随着反应的进行，氧气本消耗，容器中的压强减小，且比反应前的压强要小，故选项图象错误。

B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。

D、等质量的镁和氧化镁固体中，镁中含有的镁元素的质量比氧化镁中多，分别加入质量分数相同的稀盐酸，最终镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，故选项图象正确。

故选：D。

【点睛】
本题解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

6．下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是
A．向一定量水中逐渐加入氯化钠
B．向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉
C．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾
D．向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项错误；
B. 向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜转化成152份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减少，选项错误；
C. 刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质
不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项正确；
D. 向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每106份质量的碳酸钠转化成117份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后，继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。

故选C。

7．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D 。

8．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别给制了相似的图像，如图所示。

关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:
实验内容 X 轴含义 Y 轴含义
A
加热一定质量KMnO 4制取氧气 加热时间 MnO 2的质量分数 B
将少量CO 2通入石灰水 CO 2的体积 沉淀质量 C
生锈铁钉放入足量稀硫酸中 时间 H 2的质量 D 高温加热碳和氧化铜的混合物 加热时间 生成铜的质量
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量KMnO 4制取氧气，加热一段时间后开始分解，二氧化锰的质量逐渐增加，固体的总质量不断减小，二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加，高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化，固体的总质量不再变化，二氧化锰的质量分数保持不变，A 选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；
B 、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将少量CO 2通入石灰水，沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加，二氧化碳反应完全，沉淀质量不再变化，坐标图中Y 轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加，B 选项实验内容与相关量的描述不正确，符合题意；
C 、铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈铁钉放入足量稀硫酸中，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，刚开始没有氢气生成，表面铁锈反应之后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚
铁和氢气，因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加，铁完全反应后不再变化，C选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；
D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，高温加热碳和氧化铜的混合物，反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加，单质碳或氧化铜完全反应后不再变化，D选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意。

故选B。

9．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是
A．将饱和石灰水升温
B．一定量的锌粉与稀盐酸反应
C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A错误；
B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B错误；
C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C错误；
D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH值变化有差异，选项D正确。

故选D。

10．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气
B．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
D．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气，有、无催化剂产生的氧气速率不同，但质量应该相等；故选项错误，但符合题意；
B、开始加热后，待温度达到高锰酸钾分解时，产生氧气，当高锰酸钾反应完全，氧气质量不再改变；故选项正确，但不符合题意；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸被消耗，混合溶液pH值逐渐变大，待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠（显中性），溶液pH值不变，继续滴加碳酸钠（显碱性）溶液，溶液pH值增大；故选项正确，但不符合题意；
D、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，锌的金属活泼性大于铁，则锌反应的速率快，锌先反应完全，但两者产生的氢气由稀盐酸决定，金属过量，等质量等质量分数的稀盐酸产生的氢气质量相等；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。

11．用右图能正确反映下列对应变化关系的是
序号实验内容x轴含义y轴含义坐标图
①向一定量铁粉和铜硫酸铜溶液质量单质铜的质量
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，不断滴加硫酸铜溶液，那么铜的质量不断的增加，直至铁完全反应，铜的质量不再增加，关系正确；②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着加入的稀盐酸的量不断的增加，即使反应完全，溶液中水的质量也不断的增加，因为盐酸中含有水，关系错误；③一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会逐渐的溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态后，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，关系正确；④加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于锰元素只存在于固体中，故随着反应的进行，固体中锰元素的质量不变，关系错误。

故选C。

12．已知CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ，待氢氧化钙完全反应后，再发生如下反应：22332CO +H O+CaCO Ca(HCO =)，故溶质的质量先逐渐减小，待氢氧化钙完全反应时，减小至零，后逐渐增大，待碳酸钙完全反应时，不再变化，不符合题意；
B 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应，故沉淀的质量先逐渐增加，后逐渐减小至零，不符合题意；
C 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始无碳酸氢钙生成，后碳酸氢钙的质量逐渐增加，碳酸氢钙的质量分数不断增加，待碳酸钙完全反应后，不再变化，不符合题意；
D 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始生成碳酸钙沉淀，溶液的质量逐渐减小至零，后生成碳酸氢钙，溶液质量又逐渐增加，符合题意。

故选D 。

13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A ．煅烧一定质量的石灰石
B．往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水
C．某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾D．将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、稀释氢氧化钾溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能减小到小于7，该选项对应关系不正确；
C、某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，硝酸钾质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
D、镁比铁活泼，和稀硫酸反应时镁的反应速率较快，反应需要的时间短，等质量的镁铁和足量酸反应，相对原子质量小的镁生成的气体多，，该选项对应关系不正确。

故选C。

14．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸
C．向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉D．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧
化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；
B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；
C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；
D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时pH恒定在7，后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于14，故正确。

故选D
15．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A ．用水稀释KOH 溶液
B ．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液，直到过量
C ．室温时，向一定量的水中加入少量CaO
D ．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、用水稀释KOH 溶液时，pH 减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；
B 、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；
C 、室温时，向一定量的水中加入少量CaO ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；
D 、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑， 22Fe+2HCl=FeCl +H ↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选
项对应关系不正确，不符合题意。

故选C。

二、中考初中化学科普阅读题
16．阅读下列科普短文，回答下列问题。

碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。

固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。

此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。

（1）碳酸氢钠的物理性质_________；
（2）碳酸氢钠的俗称_________；
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________；
（4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途_________
【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分）小苏打
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O食品制作过程中的膨松剂
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据题中提供的信息可知，碳酸氢钠是白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，这些都属于碳酸氢钠的物理性质；
（2）碳酸氢钠的俗名是小苏打；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠加热时生成二氧化碳，碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。

17．BTB即溴麝香草酚蓝。

溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂、吸附指示剂。

BTB溶
液在pH < 6时呈黄色，在pH > 7.6时呈蓝色，在pH 为6~ 7.6时呈过渡颜色绿
色或淡蓝。

其实，绿色植物的光合作用是一个很复杂的过程。

通过光合作用，将无机物转变成了有机物，将光能转变成了化学能，同时维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）光合作用的反应物是。

（2）实验1的目的是；澄清石灰水的作用是。

（3）实验2中，A、B、C、D 4个试管做了3组对照实验，其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是（填试管序号）。

（4）北京市蔬菜需求量庞大，请你为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议：。

【答案】（1）CO2、H2O
（2）证明光合作用需要二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否除尽
（3）CD（4）增加光照
【解析】
试题分析：光合作用的反应物是CO2、 H2O。

实验1的目的是证明光合作用需要二氧化碳；澄清石灰水的作用是检验空气中的二氧化碳是否除尽。

实验2中，A、B、C、D 4个试管做了3组对照实验，其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是CD。

北京市蔬菜需求量庞大，为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议：增加光照。

考点：基本概念和原理
18．阅读下面科普短文（原文作者：渊琳、孙小凡等，原文有删改）。

方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。

传闻1：方便面含盐超标
我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。

经检测，每包方便面评价含食盐约3g。

传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油
专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。

研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡、提取、分离，得到的油约20g。

传闻3：吃方便面胃里面会形成一层蜡模
有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害。

事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。

泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。

传闻4：吃一包方便面要解毒32天
人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康。

BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。

我国相关标准规定，食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。

因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。

传闻5：面饼不会变质。