一箭多雕的化学式练习题
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
化学方程式配平方法练习题及答案
化学方程式配平方法练习题：一：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1. C + Fe2O3—— Fe + CO22. C + Fe3O4 —— Fe + CO23. C + FexOy —— Fe + CO24. H2 + Fe2O3—— Fe + H2O5. H2 + Fe3O4—— Fe + H2O6. H2 + FeXOY —— Fe + H2O7. Fe + H2O —— H2+ Fe3O4 8. H2 + WO3—— W + H2O二、最小公倍数法：（找出左右两端出现数目关系最复杂的相同元素，然后求最小公倍数）1. Al + O2—— Al2O3 2. Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O33. Fe + O2—— Fe3O44. Al + MnO2 —— Mn +Al2O35. N2 + H2—— NH36. Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3+ H2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1. FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22. C2H2 + O2 —— CO2+ H2O3. C + Fe2O3 —— Fe + CO24. MnO2 + HCl—— MnCl2 +Cl2 + H2O5. Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1. C2H2 + O2 —— CO2 + H2O2. C6H6 + O2 —— CO2 + H2O3. C22H46 + O2 —— CO2 + H2O4. NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25. CXHY + O2—— CO2+ H2O五、分析法：1. CO + Fe2O3 —— Fe + CO22. H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O3. CO + FexOy —— Fe + CO24. H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O5. CO + Fe3O4 —— Fe + CO26. H2 + FeXOY —— Fe + H2O答案：一、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1. 3C + 2Fe2O3—— 4 Fe + 3CO22. 2C + Fe3O4 —— 3Fe + 2CO23. yC + 2FexOy —— 2x Fe + y CO24. 3H2 + Fe2O3—— 2Fe + 3H2O5. 4 H2 + Fe3O4—— 3Fe + 4H2O6. yH2 + FeXOY —— x Fe + yH2O7. 3 Fe +4 H2O —— 4H2+ Fe3O48. 3H2 + WO3—— W + 3H2O二、最小公倍数法：（找出左右两端出现数目关系最复杂的相同元素，然后求最小公倍数）1. 4Al + 3O2—— 2Al2O32. 8Al + 3Fe3O4 —— 9Fe + 4Al2O33. 3Fe + 2O2—— Fe3O44. 4Al + 3MnO2 —— 3Mn + 2Al2O35. N2 + 3 H2—— 2NH36. 2Al + 3H2SO4 —— Al2（SO4）3 + 3H2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1. 4FeS2 +11 O2 —— 2Fe2O3 +8 SO22. 2C2H2 + 5O2 —— 4 CO2+2 H2O3. 3 C + 2Fe2O3 —— 4 Fe + 3CO24. MnO2 + 4HCl—— MnCl2 + Cl2 + 2 H2O5. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1. 2C2H2 + 5O2 —— 4 CO2 + 2H2O2. 2C6H6 + 15O2 —— 12CO2 + 6 H2O3. 2C22H46 +67 O2 —— 44CO2 + 46 H2O4. 8NH3 + 3Cl2 —— 6NH4Cl + N25. 4CXHY +(4x+y) O2—— 4xCO2+ 2yH2O五、分析法：1. 3CO + Fe2O3 —— 2Fe + 3 CO22. 3H2 + Fe2O3 —— 2 Fe + 3H2O3. y CO + FexOy —— xFe + yCO24. 4H2 + Fe3O4 —— 3 Fe +4 H2O5. 4CO + Fe3O4 —— 3Fe + 4 CO26. yH2 + FeXOY —— xFe +y H2O。
初中化学配平方程练习题
初中化学配平方程练习题一、单步反应配平1. H2 + O2 → H2O2. N2 + H2 → NH33. C + O2 → CO24. S + O2 → SO25. CaO + H2O → Ca(OH)2二、双步反应配平1. P4 + O2 → P2O52. Fe2O3 + CO → Fe + CO23. KClO3 → KCl + O24. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2三、复杂反应配平1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O3. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O5. CH4 + O2 → CO2 + H2O四、氧化还原反应配平1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. Cr2O7^2 + HCl → Cr^3+ + Cl2 + H2O3. MnO4^ + HCl → Mn^2+ + Cl2 + H2O4. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O五、离子反应配平1. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl3. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO44. HCl + NaOH → NaCl + H2O5. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O六、有机化学反应配平1. CH4 + O2 → CO2 + H2O2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O3. C3H8 + O2 → CO2 + H2O4. C6H12O6 → CO2 + H2O5. H2C2O4 → CO2 + H2O七、置换反应配平1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu3. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 2Al + 3Fe2O3 → 2Al2O3 + 3Fe5. Na + H2O → NaOH + H2八、分解反应配平1. 2KClO3 → 2KCl + 3O22. CaCO3 → CaO + CO23. 2HgO → 2Hg + O24. KAl(SO4)2 → K2SO4 + Al2(SO4)3 + SO35. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O九、合成反应配平1. N2 + 3H2 → 2NH32. 2H2 + O2 → 2H2O3. 2C + O2 → 2CO4. P4 + 5O2 → 2P2O55. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3十、酸碱中和反应配平1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O5. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O请同学们在完成这些练习题时，注意掌握不同类型化学反应的配平规律，提高解题效率。
郑州市九年级(上)第一次月考化学试卷4及答案解析
2023-2024 郑州二中教育联盟九年级（上）月考化学试卷（10 月份）一、选择题（共14 分，每小题只有一个选项符合题意。
）1 ．（1 分）河南博物院馆藏丰富。
下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是( )A ．玉柄雕琢B ．骨笛打孔C ．彩陶烧制D ．金简刻字2 ．（1 分）下列说法中，正确的是( )A ．木炭燃烧后生成黑色固体B ．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C ．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体D ．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体3．（1 分）推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。
下列物质中属于大气主要污染物，必须减少排放的是( )A ．二氧化硫B ．二氧化碳C ．氮气D ．氧气4．（1 分）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。
下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是( )A ．NB ．C C ．OD ．H5 ．（1 分）如图为某反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息错误的是( )A ．该化学反应属于分解反应B ．原子是化学变化中的最小粒子C ．分子之间存在一定的间隙D ．化学反应前后原子的数目没有增减6．（1 分）锂矿是重要的国家战略资源，如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是( )A ．锂元素在元素周期表中处于第二周期B ．锂原子在化学反应中易得电子C ．锂原子的相对原子质量为6.941gD ．锂原子核内有3 个中子7．（1 分）正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是( )A ．闻气体气味B ．检查气密性C ．点燃酒精灯D ．取用块状固体8 ．（1 分）下列物质前者是纯净物，后者是混合物的是( )A ．氮气高锰酸钾B ．氧气空气C ．五氧化二磷冰水混合物D ．氧气氮气9 ．（1 分）读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20mL，则实际为( )A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．20 mLD ．无法判断10 ．（1 分）下列关于催化剂的说法错误的是( )A ．化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变B ．催化剂可以加快某些化学反应的速率C ．催化剂不能改变生成物的质量D ．所有化学反应都需要催化剂11 ．（1 分）与元素的化学性质关系最密切的是( )A ．元素的相对原子质量B ．元素的核电荷数C ．元素的核外电子数D ．原子的最外层电子数12 ．（1 分）下列科学家与其贡献对应关系不正确的是( )A ．拉瓦锡——确定空气组成B ．门捷列夫——提出分子学说C ．道尔顿——原子论D ．张青莲——测定相对原子质量13 ．（1 分）下列各组物质中，都由原子构成的一组是( )A ．水和氨气B ．铁和汞C ．硫酸铜和氯化钠D ．氢气和氧气14 ．（1 分）下列说法中正确的是( )A ．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B ．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C ．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D ．一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的二、填空题（共16 分）15 ．（2 分）A 、B 两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图，请填空：（1）图B 中水的作用是；（2）硫在氧气中燃烧比空气中更旺，说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。
初三化学方程式配平练习题
初三化学方程式配平练习题在化学学习中，理解和掌握方程式配平是非常重要的一部分。
在配平过程中，我们需要根据反应物和生成物的原子个数以及被配平的元素的价态，来平衡反应方程式。
今天，我们将进行一些初三化学方程式配平的练习题，帮助大家加深对这一概念的理解。
1. 配平氧化还原反应方程式a) 氯气（Cl₂）与钠（Na）反应生成氯化钠（NaCl）。
Cl₂ + Na → NaClb) 氧化亚铁（FeO）加热得到金属铁（Fe）和氧气（O₂）。
2FeO + heat → 2Fe + O₂c) 硫化氢（H₂S）与氧气（O₂）反应生成水（H₂O）和二氧化硫（SO₂）。
2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂2. 配平酸碱反应方程式a) 硝酸（HNO₃）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaNO₃）和水（H₂O）。
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂Ob) 硫酸（H₂SO₄）与氢氧化铝（Al(OH)₃）反应生成硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）和水（H₂O）。
H₂SO₄ + Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂Oc) 碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂3. 配平燃烧反应方程式a) 甲烷（CH₄）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂Ob) 乙烯（C₂H₄）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂Oc) 丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O通过以上练习题，我们可以更好地理解方程式的配平过程。
在配平方程式时，我们需要注意确保原子数目平衡、电荷平衡以及物质种类平衡。
同时，我们还可以根据反应的实际情况进行配平，比如酸碱反应中需要配平氢和氢氧根离子的个数。
化学方程式难题及答案
化学方程式难题及答案（word ）一、化学方程式选择题1 .卫星运载火箭的动力由高氯酸钱（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为： 高温 2NH4CIO42=N2个+。
2个+2。
2个+4X.则X 的化学式是（）A. H 2B. H 20C. H2O2D. HCI【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N ： 2, H ： 8, CI ： 2, 0： 8,反应后N ： 2, H ： 0, CI ： 2, O ： 4, X 前有化学计量数4,故X 的化学式为也0。
故选 Bo2 .如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）@0B.反应前后分子种类没有改变 D.参加反应的两种分子个数比为1： 1【答案】D 【解析】A 、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B 、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故 错误；C 、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D 、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1 ： 1,故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直 接聚集构成新物质）。
3 .某反应前后分子变化的微观示意图如下（图中”」和“。
〃分别代表不同元素的原子），卜.列 说法不正确的是（）8•二心・8A.该反应属于分解反应 C.反应前后原子数目发生改变A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变c.反应后分子数增多 D.该反应属于分解反应【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A 、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A 正确：B 、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B 不正确；C 、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C 正确；D 、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D 正确。
中考九年级化学-化学方程式配平经典练习题(含答案)
中考九年级化学-化学方程式配平经典练习题(含答案)1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O2、观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （9） C + CO2高温 CO（10）NH3 + O2催化剂 NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A 、 CO B、 CH4 C、 CH3OH D 、 C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、 C2H4B、 C2H4OC、 C2H6D、 C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A、 NOB、 NO2C、 N2OD、 N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A、 AB2B、 A2B2C、 AB3D、 A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A 、 R一定含有碳，氢，氧三种元素B 、R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C 、R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A、一定含有C H元素，不含O元素B 、一定含有C H 元素，可能有O元素C 、一定含有C H O三种元素7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 、化学反应前后，分子的数目不变 B、化学反应前后，原子的种类不变。
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一、最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。
得原子个数。
1、Al + O2Al + O2——————Al2O3Al2O32、Al + Fe3O4Al + Fe3O4 ——————Fe + Al2O3Fe + Al2O33、Fe + O2Fe + O2——————Fe3O4Fe3O44、Al + MnO2Al + MnO2 ——————Mn + Al2O3Mn + Al2O35、N2 + H2N2 + H2——————NH3NH36、Al + H2SO4Al + H2SO4 ——————Al2(SO4+ H2Al2(SO4+ H2二、观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它(具体观察顺序————O O、C、Fe1、CO + Fe2O3CO + Fe2O3——————Fe + CO2Fe + CO22、C+ Fe2O3C+ Fe2O3——————Fe + CO2Fe + CO23、CO + Fe3O4CO + Fe3O4——————Fe + CO2Fe + CO24、C+ Fe3O4C+ Fe3O4——————Fe + CO2Fe + CO25、CO + FexOyCO + FexOy——————Fe + CO2Fe + CO26、C+ FexOyC+ FexOy——————Fe + CO2Fe + CO27、H2 + Fe2O3H2 + Fe2O3——————Fe + H2O 8Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4H2+ Fe3O4——————Fe + H2OFe + H2O9、H2 + FeXOYH2 + FeXOY——————Fe + H2O 10Fe + H2O 10、H2+ WO3H2+ WO3——————W + H2OW + H2O11、CO+ O2CO+ O2 ——————CO2 12CO2 12、Fe + H2OFe + H2O——————H2+ Fe3O4H2+ Fe3O413、Al(OH3+ HCl Al(OH3+ HCl ——————AlCl3 + H2O AlCl3 + H2O三、奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数该元素的原子个数在两边为一基数一偶数 1、FeS2+ O2FeS2+ O2——————Fe2O3+ SO2 Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2C2H2+ O2——————CO2+ H2O CO2+ H2O3、C+ Fe2O3C+ Fe2O3——————Fe + CO2 Fe + CO24、MnO2+ HCl MnO2+ HCl——————MnCl2+ Cl2+ H2O MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca(OH2Cl2+ Ca(OH2——————CaCl2+ Ca(ClO2+ H2O CaCl2+ Ca(ClO2+ H2O四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比 1、C2H2 + O2 C2H2 + O2 ——————CO2 + H2O CO2 + H2O 2、C6H6 + O2C6H6 + O2——————CO2 + H2O CO2 + H2O3、C22H46 + O2 C22H46 + O2 ——————CO2 + H2O CO2 + H2O4、NH3 + Cl2NH3 + Cl2——————NH4Cl + N2 NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl As2O3+ Zn + HCl——————AsH3+ ZnCl2+ H2O AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2CXHY+ O2——————CO2+ H2O CO2+ H2O五、题型变化:1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO32+2X↑+4 H2O,求X 的化学式为。
高中化学氧化还原反应的练习题和答案
【导语】在化学的学习中，学⽣会学习到氧化还原反应，这是化学学习中的重点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来关于氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.将⽊炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红⾊的铜。
试写出其反应的化学⽅程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原⼦被还原为铜，炭得到氧原⼦被氧化为⼆氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在⼀个反应中同时进⾏，氧原⼦在两个反应中进⾏传递。
答案：氧化铜失去氧原⼦被还原为铜，炭得到氧原⼦被氧化为⼆氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在⼀个反应中同时进⾏，氧原⼦在两个反应中进⾏传递 2.⽣活中有很多氧化反应，如⾦属腐蚀、细胞⽼化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的⽣活中找⼀找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：⾦属腐蚀是⾦属的化合价升⾼，细胞⽼化可能是得到了氧原⼦或失去了氢原⼦，其实质还是化合价升⾼。
⽣活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原⼦化合价被氧化。
答案：实质是化合价升⾼。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可) 3.根据以下⼏种常见元素原⼦的原⼦结构⽰意图，指出它们在化学反应中得失电⼦的趋势。
氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电⼦数越多，电⼦层数越少，得电⼦能⼒越强。
答案：氧和氯主要得电⼦，钠和镁主要失电⼦，氢得失电⼦能⼒都不强;氖则既不易得电⼦，⼜不易失电⼦。
4.⽐较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电⼦的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原⼦在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发⽣的是还原反应;钠元素的原⼦失去电⼦，化合价升⾼被氧化，发⽣的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电⼦，但它与氯原⼦共⽤的电⼦对偏离氢原⼦，氢的化合价升⾼，被氧化，发⽣的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可⽤于课中) 1.(2004全国春季⾼考理综)在下图所表⽰的粒⼦中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电⼦的能⼒，从粒⼦结构⽰意图可以很清楚地知道：最容易得电⼦的是B项中粒⼦。
课堂上的”一箭三雕”
２× ４ ＋８ ４ ＋８ ＝２
８÷（ ÷４＋ ＝２ ２ ）８ ４
８÷ ２×４ ＝２ ＋８ ４
在 这 个过程 中，学生 学 习的 积 极性提 高了，每 次上课 学生提
Hale Waihona Puke 前 就进教 室，等待 游戏 的开始 ；
我 把 扑 克 中 “ 、 Ｑ、Ｋ、 大 小 学生喜 欢上 了游戏 ，也喜 欢上 了 Ｊ 王”除去 ，让 一名 学 生随意抽取 数 学 ，更喜欢 上 了数 学老 师；学 剩下四 十张扑 克 中的四 张 ，四 张 生 的 思 维 活 跃 了 ，能 力得 到 了 开
师生互动
堂 上 ‘ 箭 王 雕 ’ 曲 ‘ 前 旦 服 一 ’
山东省 昌邑市外 国语 学校 张建波 号 等 运 算 ，得 出 的最 后 结 果 是
２ 。这四 个数 必 须参与计算 ，但 ４ 不能 重复参 与计算。 如 ：学生抽
出 了２ 、８ 四张扑 克 。学生 、４ 、８
的 思 维 像 开 了 闸 门 的 洪 水 ，翻 江
倒 海 ，学习热情 高涨 ，很 快 出现
了 多种 答 案 ：
’ （＋ ８ ８—４ ×２ ４ ） ＝２
（ ÷２＋ ＝２ ４ｘ８ ） ８ ４
小学 生具有 喜 欢玩 游戏 的心 理特 点 。我顺应 了学生的心 理要 求 ，把 扑 克游戏 “ 算二 十四” 快 搬 上 了课 堂 ．一个 小举措 。却收 到了 “ 一箭三雕”的效果。
扑 克代表 了四个数 ，让 学生 用这 发 ，解 决数 学问题的 办法 多了。
四个数 通过加 、减 、乘 、除 、括 真是 “ 箭 三 雕 ”啊 ！ 一
愫乐 数 卯 祷 ｌＫ ｈ ｆ‘ ＠ｓＩ ｅ＇ ｆ 口 目 Ⅱ 口Ｉ ｔ ｏ．Ｉ ｝
50道化学配平题
50道化学配平题一、简单的化合反应配平1. 铁在氧气中燃烧- 反应式：Fe+O_2longrightarrow Fe_3O_4- 配平思路：铁原子个数先看生成物是3个，那就在反应物铁前面配3；氧原子在生成物里一共是4个，而氧气分子里有2个氧原子，所以在氧气前面配2。
配平后的方程式为：3Fe + 2O_2→(点燃)Fe_3O_4。
2. 氢气在氯气中燃烧- 反应式：H_2+Cl_2longrightarrow HCl- 配平思路：氢原子和氯原子在反应前后个数要相等，很简单，在氯化氢前面配2就好啦。
配平后的方程式为：H_2+Cl_2===2HCl。
3. 镁在空气中燃烧- 反应式：Mg + O_2longrightarrow MgO- 配平思路：镁原子在生成物里是1个，在反应物里也得是1个；氧原子在生成物里是1个，但是氧气分子里有2个氧原子，所以在氧化镁前面配2，镁前面配2。
配平后的方程式为：2Mg+O_2→(点燃)2MgO。
二、分解反应配平4. 加热氯酸钾制取氧气（有催化剂二氧化锰）- 反应式：KClO_3stackrel{MnO_2}{longr ightarrow}KCl + O_2↑- 配平思路：先看氧原子，生成物里氧原子是2个，反应物里是3个，找它们的最小公倍数是6。
那就在氯酸钾前面配2，氧气前面配3；再看钾原子和氯原子，在氯化钾前面配2就配平啦。
配平后的方程式为：2KClO_3stackrel{MnO_2}{→(===)}2KCl + 3O_2↑。
5. 水通电分解- 反应式：H_2O→(通电)H_2↑+O_2↑- 配平思路：氧原子在生成物里是2个，在水前面配2；这样氢原子在水前面配2后，氢气前面就配2。
配平后的方程式为：2H_2O→(通电)2H_2↑+O_2↑。
三、置换反应配平6. 锌和稀硫酸反应- 反应式：Zn + H_2SO_4longrightarrow ZnSO_4+H_2↑- 配平思路：这个反应很简单，锌原子、硫酸根离子、氢原子反应前后个数都相等，已经是配平好的啦，不需要再调整系数。
贵州高一会考试卷
贵州高一会考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 请从下列选项中选出正确的成语填空：A. 一马当先B. 一箭双雕C. 一诺千金D. 一言九鼎题干：他向来守信用，总是____，让人信服。
2. 下列句子中，没有语病的一项是：A. 经过大家的共同努力，我们终于完成了这项艰巨的任务。
B. 他不仅学习好，而且体育成绩也很优秀。
C. 这本书的内容非常丰富，我读了三遍才把它读完。
D. 由于天气原因，飞机晚点了一个小时。
3. 根据题目所给的数学公式 \( y = 3x + 2 \)，当 \( x = 1 \) 时，\( y \) 的值是：A. 3B. 4C. 5D. 64. 以下哪个选项是正确的化学方程式：A. \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)（点燃）B. \( 2H_2 + O_2 \rightarrow H_2O \)（点燃）C. \( 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \)（通电）D. \( 2H_2O \rightarrow H_2 + O_2 \)（加热）5. 根据题目所给的物理现象，下列哪个选项描述的是光的折射现象：A. 小孔成像B. 镜面反射C. 光的色散D. 光的直线传播...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 请根据题目所给的化学方程式 \( CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow \)，写出生成物的化学式。
2. 在生物分类中，界、门、纲、目、科、属、种是生物分类的七个基本单位，其中最基本的分类单位是____。
3. 根据题目所给的物理公式 \( P = \frac{F}{A} \)，当压力 \( F = 200N \)，受力面积 \( A = 4m^2 \) 时，压强 \( P \) 是多少？4. 请写出“水能载舟，亦能覆舟”的出处。
5. 根据题目所给的地理信息，写出贵州省的简称。
标出氯化锌中锌元素的化合价
标出氯化锌中锌元素的化合价在我们日常生活中，化学常常藏在角落里，有些东西你可能每天都在用，但未必知道它们的成分。
今天就让我们来聊聊氯化锌，听起来有点高大上的化学名词，实际上它在很多地方都能见到，比如说湿气重的时候，有些人可能会用到它来吸湿。
说到氯化锌，大家肯定想知道，里面的锌元素到底是什么化合价吧？别着急，咱们慢慢来，轻松搞定这个问题。
咱们得知道，氯化锌的化学式是ZnCl₂，看到这个化学式，你可能会想，“哎呀，这个Zn和Cl到底是什么呀？”Zn就是锌的符号，Cl是氯的符号。
它们就像是一对好朋友，亲密无间。
锌的化合价其实是+2，嘿，对，没错，听起来简单吧？也就是说，锌在化合物里总是以+2的形式存在，就像一个开朗大方的人，总是带着笑容。
氯也不简单，氯的化合价是1。
想象一下，氯就像是一个小调皮，喜欢跟锌这样的好朋友搭档。
两个氯和一个锌在一起，咱们就得到了ZnCl₂，真是一个完美的组合。
锌带着它的+2，氯则以1的姿态跟着，两个氯一共给锌带来了2的负担，恰好抵消掉了锌的+2，形成了一个稳定的化合物。
这就像一场完美的舞蹈，双方默契配合，真是和谐无比。
为什么锌总是+2呢？这得从它的原子结构说起，锌的电子外层有两个电子，它们就像是两个小宝贝，锌一旦把它们送走，就变成了一个正电的离子。
这种变身的过程就好比咱们平时生活中，想要成长，必然得放弃一些东西，锌为了化合的稳定，甘愿做出这样的牺牲，真是个有担当的家伙。
说到这里，可能有人会问，“那氯化锌有什么用呢？”嘿，这可多了去了！它在工业中用得很广，比如说用作防腐剂、助焊剂，甚至在医疗上也有一席之地。
用得好，真是对人类生活的一个大贡献。
想想看，咱们的生活中有这么多不起眼的小东西，其实背后都有它们的化学故事，这让人感到无比神奇。
再说说锌的另一面，锌在身体里也是个重要的角色。
它可是咱们健康的好朋友，参与新陈代谢，帮助免疫系统保持强大。
有些人为了补充锌，甚至专门吃保健品，没想到平时那么平常的一个元素，竟然有这么大的能量，真是让人惊叹。
初中化学有关化学式的典型例题练习(精析)
NH4HCO3中N元素与其他元素的质量比为：
（14×1）：（1×5+12×1+16×3）＝28：130 CO(NH2)2 中N元素与其他元素的质量比为：
（14×2）：（12×1+16×1+1×4）＝28：32
(NH4)2SO4中N元素与其他元素的质量比为： （14×2）：（1×8+32×1+16×4）＝28：104
初中化学课件
设磷的化合价为x，氟的相对原子质量为y，则
（+1）×2+（-1）+x+（-2）×3=0 x=+5
23×2+y+31+16×3=144 y=9 氟原子内的中子数=19-9=10 所以答案为：+5、10 说明： 相对原子质量＝质子数（核电荷数）+中子数
初中化学课件
由这两种元素组成的化合物中 : A、B元素相对原子质量比为2：1 ,可设A、B元素相对原子质量分 别为2k、k ； A、B元素的质量的比为2：3 ，可设A、B元素的质量分别为2p 、 3p ;
初中化学课件
根据CO2和CO的异同分析。 A、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子；而1个一氧化碳分子中含 有1个碳原子和1个氧原子，所以1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧 原子； B、一氧化碳不溶于水，但具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水，且 能与水反应生成碳酸； C、物质的性质决定物质的用途，CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原 料和气体肥料等，且固体二氧化碳“干冰”可用于人工降雨；CO可用作气体 燃料、冶炼金属的还原剂等，但不能用于人工降雨； D、二氧化碳是温室气体，会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋 白结合，而引起煤气中毒。
化学方程式配平经典练习题(最新整理、含答案)
初三化学方程式配平之五兆芳芳创作一化学方程式的根本知识：1化学方程式配平经常使用办法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2)C + O点燃 CO(3) Al+O点燃 Al2O3(4)Fe + O点燃 Fe3O4(5) Mg + O点燃 MgO(6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑(8)H2 + O点燃 H2O2不雅察法：先金属后原子团(1)CuSO4+NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg+ HCl—MgCl2+H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反响的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al+ CuSO4—Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃 CO2 + H2O（8）C + CO2低温 CO（9）NH3+ O2催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3低温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反响中，按照质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反响式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，按照质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反响方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能产生下列反响：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2 CAB3 D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有 C H元素，不含O元素B 一定含有C H元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件缺乏，不克不及判断7氢气与氧气反响生成水的反响进程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32 D4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反响前后，份子的数目不变B 化学反响前后，原子的种类不变.C 化学反响前后，原子的数目不变.D 化学反响前后，介入反响的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反响的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反响的化学方程式为______________________________________.11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间抓紧，由于乳酸与吸入的氧气反响，生成二氧化碳和水，酸痛感消失.该反响的化学方程式为____________________________________________.12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的办法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反响，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可介入植物光协作用的气体.写出CO与NO反响的化学方程式是________.13镁是一种活跃的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中持续燃烧.已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成玄色炭粒与一种白色固体粉末.试写出以上产生的两条化学方程式：①，②.答案：一化学方程式的根本知识：3化学方程式配平经常使用办法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) 4P + 5O2 点燃2P2O5 (2)2C + O2点燃2CO(3)4Al+3O2点燃2 Al2O3(4)3Fe + 2O2点燃 Fe3O4(5) 2Mg + O2点燃2 MgO(6)2H2O2MnO2 2H2O + O2↑(7)2H2O通电2H2↑+ O2↑(8)2H2 + O2点燃2H2O 4不雅察法：先金属后原子团(1)CuSO4+2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg+2HClMgCl2+H2↑(3)Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O(4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑(5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O(6)Al2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)33配平下列的各个化学反响的方程式：（1）2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）2Al+3CuSO4Al2(SO4)3 +3Cu（3）Zn +2HCl ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 +3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2O（5）Fe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3（6）2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O（7）CH4+ 2O2点燃 CO2 + 2H2O（8）C + CO2低温2CO（9）4NH3+ 5O2催化剂4NO + 6H2O(10) 3CO + Fe2O3低温2Fe + 3CO2二练习1—5 BDCAC 6—8BDA。
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一箭多雕的化学式训练
练习题：请你写出下列物质的化学式：
1）氧化物：氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜氧化银氧化钡五氧化二磷二氧化碳二氧化硫三氧化硫
2）氯化物（盐酸盐）：氯化钾、氯化钙、氯化钠、氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜氯化银氯化钡
3）硫酸盐：硫酸钾、硫酸钙、硫酸钠、硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银硫酸钡
4）碳酸盐：碳酸钾、碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁碳酸锌碳酸亚铁碳酸铜碳酸银碳酸钡
5）硝酸盐：硝酸钾、硝酸钙、硝酸钠、硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银硝酸钡
6）氢氧化物：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜氢氧化钡
7）氢化物：水氯化氢氨气硫化氢氟化氢
8）酸：硫酸盐酸硝酸碳酸磷酸
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2；固态的双原子分子如碘单质用I2表示，臭氧单质有三个原
子构成即O3 。
b化合物：如五氧化二磷P2O5 正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义（5点）：
①水是由氢氧两种元素组成的②水中氢氧两种元素的质量比为1：8
③一个水分子
④一个水分子里含有两个氢原子和一个氧原子（水分子里氢原子和氧原子的个数比为2：1）
⑤水的分子量为18
化学式 Fe的意义（4点）：
①表示铁元素②铁单质③一个铁原子④铁的原子量为56
化学式前中的数字的意义：如15 P2O5中“15”“2”，“5”
（3）基本计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
较复杂的计算：1.已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
2.已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、1
3.0％、3
4.8％，求此有机物的化学式。
3.已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
4.(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。
5.在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）
（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13
典型习题讲练：化学用语：
1.下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质的是-------------------------------------------- （）
A. N
B. Ne
C. Zn
D.H
2.下列符号中，数字“2”的含义：
⑴H2 ⑵2H
⑶2H2O ⑷Mg2+
+2
⑸MgO。