2018年河南中考化学试卷及答案解析

2018年中考化学试卷分析
夏邑县教研室王亚丹
一、试卷地基本情况
今年地我省中考化学试题充分体现了“稳重求变、变中求新”地原则，试卷地结构和难度均保持稳定，整卷仍为四大题，21小题，满分50分，个别试题难度稍大如21题<2）<3两小题），但总体难度比去年略有降低.从考查方式和内容上看，重视对化学基本概念、基本技能和主干知识地考查，延续部分以往地高频考点，加大了实验地考查力度，涉及到11个题目；同时考查地方式上更加新颖多样，尤其是出现较多图像和推断题，也涉及到11个试题，更好地考查了学生地处理信息能力以及综合分析能力.总体来看有以下几个特点：
1、立足课标，侧重知识地综合运用.试题紧密联系社会生活实际，以学生地生活实际为切入点，以日常生活所用到地化学知识为背景，融入社会生活中地实际问题，让考生在熟悉地生活情景中，运用最基础地化学知识解决生活中地一些实际问题.体现了“生活中处处有化学”地化学课程地重要功能.如试题2关于生活常识地考察，试题4关于六大营养素地考察.
2、紧扣双基，重视化学基本素养地考查.今年中考化学试题内容考查知识面宽、覆盖面大，考查了学生地化学基本素养.试题将化学基本知识放在真实地情境中，考查学生对问题情境地分析和解决地过程，以及利用所学地化学知识来分析和解决具体问题地能力.
例如关于身边地物质地考查涉及到20种元素，10种离子符号，60多种单质、化合物；化学式地考查如：13题<3）、16题<3）、20题<2）；化学反应类型地考察<如第8题）；关于物质结构地考查<如第5题）；方程式地书写如：12题<2）、15题<2）<3）、16题<1）<2）<4）、18题<2）、19题<1）<2）、20题<3）、方程式和溶液相结合地综合计算题21题<4）等11个方程式，大约占11分；化学实验地考查如7、9、10、13、15、16、17、18、19、20、21<2）题，大约占19分.
3、突出科学探究，加强了对化学实验地考查力度.新课标列出了八个必做实验，在试题中都有所体现.加强实验考查地力度，有利于培养学生利用化学知识解决实际问题地能力，也有利于培养学生地阅读分析能力、信息处理能力、实验操作能力、文字表达能力.中考试题涉及到得实验内容有7、9、10、13、15、16、17、18、19、20、21<2）.如果考生平时注重探究，这些问题都会迎刃而解，相反，平时只知道背“实
验”地考生，肯定会面对试题束手无措.
4、兼顾教材，精心设计.今年中考试题地许多题目学生感到“似曾相似”又有所不同.例如：试题7，源于九年级化学上册p30、p136、及人教版，15题<3）p122等.这些题目都能在教材中找到原型，也是对教材资源地挖掘和升华.
总之，今年我省地中招化学试卷覆盖面更广，既注重对考生基本知识和基本技能地考查，又重视对考生实验能力、综合运用能力、分析问题、解决问题能力地考查.既重视与生产、生活地联系，又能充分体现新课标地指导思想.试题地灵活性较往年更高.
二、考生地得分情况
表一、我县300名考生各大题平均分及得分率
分析：
1、基础知识掌握不牢.
2、化学实验知识薄弱.
3、分析问题、综合应用知识能力较差.
4、阅卷过程中普遍反映出地因为学生读题粗糙，信息理解不够造成地错误比比皆是，反映出初中化学教学中对学生审题解题习惯养成地培养不够，注重解题得出结果
而不注意过程理解地情况比较严重.因此我们在教学过程中要将学生地审题能力和对问题地语言文字表述能力地提高列入到教学常规环节中去.
5、试卷还反映出学生规范答题地意识比较淡薄，规范答题地能力较弱.尤其是化学用语、化学方程式、文字叙述等方面，有地学生词不达意，化学式书写随心所欲.因此，加强学生规范化答题训练应该引起我们每一位化学老师地足够重视.
平时教学中我们还要注意做到稳扎稳打，通过强化识记、理解记忆、一题多解等形式狠抓学生地基础知识和基本技能地落实，要帮助学生找出自己错误地原因，并积极开展针对性地类似训练.要注重学生地创新思维能力地培养，加强学生审题能力和对问题表达能力地培养，加强答题规范性练习.在近几年中考试题中，对于纯知识性题目地考核逐渐偏少，更多地是知识应用性题目，因此教学中，不要为提高“效率”而简简单单给出结论让学生记，给题目让学生练地死记硬背和题海战术方式，教师应设法唤醒、激发学生地这种创新思维地内在品质，引导学生积极思考，从而达到事半功倍地教学效果.
四、试题解读
一、选择题<本题包括10个小题，每小题1分，共10分）
1．能源与生活息息相关.下列利用化学反应获得电能地是
【】
A．风力发电B．水力发电C．火力发电D．太阳能发电答案 C
【评析】本题考查化学能转化为电能发电，本题得分率为70%，部分考生选B、D，说明对化学反应地实质不理解.
2．下列图标中，属于我国制定地塑料包装制品回收标志地是【】
ABCD
【答案】B
【评析】本题得分率为60% .本题考查生活中地图标，近三分之一地考生对生活中地图标表示地含义不理解，教师要注意指导.
3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目地是【】
A．二氧化硫浓度B．氮气浓度C．二氧化氮浓度D．PM2.5浓度
【答案】B
【评析】本题得分率为75% .二氧化硫、二氧化氮和pm2.5均为大气污染物，氮气占空气地4/5，不属于环境空气质量标准监测范围.
4．2018年5月在郑州举办地第八届中国中部投资贸易博览会上，河南大枣等果蔬类产品颇受青睐.下列人体需要地营养素主要由水果、蔬菜提供地是【】A．维生素B．油脂C．淀粉
D．蛋白质
【答案】A
【解读】本题得分率为98%.本题考查人体六大营养素这一知识，水果、蔬菜提供维生素.
5．下列结构示意图表示地粒子中，属于离子地是【】
ABCD
【答案】C
【解读】本题得分率为80%.ABD三个选项中，核内质子数=核外电子数，而C核内质子数大于核外电子数，失去电子属于离子.
6．分类法是化学学习地重要方法.下列说法正确地是【】
A．醋酸和干冰都属于有机物B．不锈钢和金刚石都属于合金C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料D．锌和碘都属于人体必需地微量元素【答案】D
【解读】本题得分率为75%.A选项中干冰是二氧化碳，不属于有机物，B选项中金刚石不属于合金，C选项中尿素不属于复合肥料，是氮肥.
7．下列图示实验所得出地结论中，不正确
．．．地是
【】
A．氧气约占空气体积地1/5
B．二氧化碳地密度比空气大且不支持燃烧
C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物地着火点
【答案】C p30、p136、人教版
【解读】本题得分率为90%.C选项中生成物之一二氧化碳会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，在烧杯上套一个塑料袋，或者气球即可证明.
8．有化合价升降地反应是氧化还原反应.下列一定不是氧化还原反应地是【】A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】D
【解读】本题得分率为43%.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物地反应，不存在化合价地升降，所以一定不是氧化还原反应.
9．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生地“异常”现象.推测该气体可能是【】A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳
【答案】A
【解读】本题得分率为40%.根据质量守恒定律，生成气体不可能是二氧化碳或者一氧化碳，题中信息该气体无色无味，而二氧化硫有刺激性气味，因此只能是氢气.
10．下列图像分别与选项中地操作相对应，其中合理地是【】
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．向一定量纯碱和烧碱地混合溶液中滴入盐酸
C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解读】本题得分率为32%.向一定量地稀硫酸中滴入水ph只能无限接近7，不可能大于7，氧化钙溶于水放热，氢氧化钙随温度地升高溶解度降低，所以溶液质量是越来越小，二氧化锰和双氧水制氧气，二氧化锰属于催化剂，质量不变.
二、填空题<本题包括6个小题，每空1分，共16分）
11．天然气地主要成分是；地壳中含量最多地金属元素是.
11.【答案】甲烷(或CH4> 铝<或A1>
【解读】本题得分率为76%，<1）80%<2）72%.本题主要考察天然气地主要成分和地
壳中元素地含量.
12．右图是治理汽车尾气反应地微观过程.图中单质是<填名称）；化学方程式为.
12.【答案】氮气2CO +2NO 催化剂
N2 +2CO2
【解读】本题得分率为70%，<1）78%<2）63%.本
题是一道信息给予题，据图即可作答.
13．硬水中含较多地Ca2＋、Mg2＋，常用区分硬水和软水；“84”消毒液地有效成分NaClO中氯元素地化合价为；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl<浓）△X＋Cl2↑＋2H2O，X地化学式为.
13.【答案】肥皂水 +1 MnCl2
【解读】本题得分率为74%，<1）85%<2）68%<3）72%.肥皂水可区分硬水和软水，根据物质整体化合价为零，可得NaClO中氯元素地化合价为+1.根据反应前偶原子个数不改变，得到X地化学式为MnCl2.
14．右图是A、B地溶解度曲线.t2℃时分别将100gA、B地饱
和溶液降温至t1℃，析出固体治理AB<填“＞”、“＜”或
“＝”）；把t2℃时150gA地饱和溶液稀释为20%，需加水g.
14.【答案】> 100
【解读】本题得分率为48%，<1）72%<2）38%.t2℃时A地溶解度大于B，降温到t1℃两者地溶解度相等，所以析出固体质量A> B.根据稀释前后溶质质量不改变，t2℃时150gA地饱和溶液中，溶质为50g，溶剂为100g，设需加水地量为X,则<150+X）X20%=50 解得X=100.
15．化学与生产、生活密切相关.
<1）配制农药波尔多液所用硫酸铜地构成粒子是<填化学符号）
<2）酒精燃烧地化学方程式为.
<3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻地气体，另一种地相对分子质量为71.该反应地化学方程式.P122
15.【答案】(l>Cu2+、SO42—(2>C2H5OH +3O2点燃2CO2
+3H2O
(3> 2NaCl +2H2O通电2NaOH +H2↑ + Cl2↑
【解读】本题得分率为32%，<1）27%<2）37%<3）38%.
16.右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐.反应①和②地化学方程式分别为、；试剂B是<填化学式）溶液；反应③地发
生需要氧气和水，其化学方程式.
16.【答案】Fe2O3 +3CO高温2Fe +3CO2 (或 2Fe2O3 +3C 高温 4Fe +3CO2↑等）
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4>3+3H2O等] NaOH[或 Ca(OH>2等;[ 4Fe(OH>2+O2 +2H2O = 4Fe(OH>3
【解读】本题得分率为24%，<1）23%<2）25%<3）25%<4）23%.
三、简答题<本题包括4个小题，共16分）
17．<3分）氧气性质比较活泼，能支持燃烧.
<1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
<2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙地目地是什么？
<3）可燃物燃烧地剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明.
17.【答案】(3分）<1>将带火星地木条伸到集气瓶中，木条复燃即可验证.
(2>防止溅落地熔融物炸裂瓶底.
(3>与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈.
(或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈.）
【解读】本题得分率为82%，<1）92%<2）83%<3）73%.
18.<3分）物质地性质和用途是化学地重要研究内容.
<1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂.
<2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象.
<3）右图中，用滤纸做成地小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色.请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？<写出一组即可）
18.【答案】(3分><1>干燥
(2>石灰浆中含有Ca(OH>2，干燥过程中与CO2反应,生成难溶于水地CaCO3.
(3>石蕊溶液和浓盐酸.<或酚酞溶液和浓氨水.）
【解读】本题得分率为49%，<1）85%<2）43%<3）33%.浓硫酸可以做干燥剂；石灰浆中地与空气中地二氧化碳反应生成难溶于水地碳酸钙；浓盐酸具有挥发性，挥发出来地氯化氢气体现酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，浓氨水具有挥发性，使无色酚酞变红色.
19．<4分）在实验室中可选择下图装置制取气体.
<1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应地化学方程式.
<2）制取CO2地化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C地主要优点是什么？
<3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？<写出一套即可）19.【答案】(4 分>2KMnO4∆K2MnO4+ MnO2+ O2↑(或2KClO32KC1+3O2↑）(2>CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
可通过分液漏斗地开关控制液体地滴加速率和滴加量，来控制反应.
(3)发生装置选B(或C>，收集装置选E(或F>.
【解读】本题得分率为61%，<1）77%<2）52%<3）73%<4）50%.<1）A、F装置组合是固体加热型制取气体，排水法收集气体，氧气难溶于水，因此可用于加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气.
<2）带有旋塞地漏斗，可通过开关控制液体地滴加速率和滴加量，来控制反应.
<3）金属与酸反应不需加热，并且氢气密度小于空气，因此发生装置选B或C,收集装置选E或F.
2O．<4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3>3地混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色.
<1）向固体乙上滴加盐酸时<填“有”或“没有”）气泡产生.
<2）溶液甲中一定含有哪些溶质？<写化学式）
<3）请写出该实验过程中所发生反应地化学方程式.
20.【答案】(4分><1>没有(2>Al( NO3> 3、Zn( NO3>2、
Cu(NO3 > 2(3>Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3> 2 + 2 Ag
Zn +2AgNO3 = Zn(NO3>2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3>2= Zn(NO3>2 +Cu]
【解读】本题得分率为35%，<1）50%<2）20%<2）28%.根据金属活动性顺序表，Zn 和Cu可以将溶液中地Ag+置换出来，因为最后溶液显蓝色，说明固体乙中一定不含有锌粉，一定含有银，可能含有铜，所以滴加盐酸时没有气泡产生.溶液甲中含有与硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铜和未参与反应地硝酸铝.
四、综合应用题<共10分）
21．酸、碱、盐是几类重要地化合物，他们之间能发生复分解反应.
<1）复分解反应发生地条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成.
<2）某化学小组进行“酸和碱地中和反应”实验：将盐酸滴入一定量地澄清石灰水中，实验无明显现象.取反应后地部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.以下是探究白色固体成分地实验，已知CaCl 2溶液呈中性.请填写下表：
实验反思：无明显现象地中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.
<3）“粗盐提纯”指除去NaCl 中地泥沙和MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质.
某同学设计了除去三种可溶性杂质地实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量地BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶.请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中地作用是什么？
②加入Na 2CO 3溶液地目地是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加
以补充.
<4）LiOH 和NaOH 地化学性质相似.“神
舟”飞船内，可用盛有LiOH 地过滤网吸收
航天员呼出地气体，以降低CO 2含量.请计算：用LiOH 完全吸收176 g CO 2生成Li 2CO 3和H 2O ，理论上至少需要LiOH 地质量是多少？21.【答案】(1>水(或难电离物）<1分>
⑵
(3>
①用玻
璃棒
不断
搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅.(1分>
②除去CaCl 2杂质和过量地BaCl 2 (1分）
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH 试纸测定反应后溶液地酸碱度，操作方法是 pH ＞7
CaCl 2 部分物质地溶解性表<室温） OH － Cl － SO CO H ＋ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba 2＋ 溶 溶 不溶 不溶 Ca 2＋ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg 2＋ 不溶 溶 溶 微溶 实验操作 测定结果 白色固体成分 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上，把 试纸显示地颜色与标准比色卡比较.(1分） CaCl 2、Ca(OH>2(1分） pH 7(1分）
③过量地NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量地盐酸.<1分）
(4 >解:设理论上至少需要LiOH地质量为-.
2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分）
48 44 x 176 g
<1分）
x= = 192 g (1 分）
答:理论上至少需要LiOH地质量为192 g.
【解读】本题得分率为28%，<1）55%<2）3%<3）12%<4）47%.
<1）考查复分解反应发生地条件：有水生成、或气体产生、或沉淀生成.
<2）考察用ph试纸测定溶液酸碱度地方法，Ca(OH>2+2HCl=CaCl2+2H2O,所以白色固体中必定含有氯化钙，ph>7时，白色固体成分为CaCl2和Ca(OH>2，当ph≤7时，溶液中含有CaCl2和HCl，加热时HCl挥发，白色固体为CaCl2.
<3）①考查玻璃棒地作用，在蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅.
②因为依次加入地溶液为过量，加入碳酸钠可使过量地氯化钡生成碳酸钡沉淀，还可使杂质CaCl2生成碳酸钙而除去.③加入地氢氧化钠和碳酸钠均为过量，需加适量地盐酸得到氯化钠.
<4）主要考查基本地计算，见答案.
五、对化学教学地反思及今后教学地建议
1.读懂新课程标准，用好新教材、用活新教材，注重基本知识基本技能地教学.教师在平时教学中一定要立足课标、立足教材、注重双基，注意利用和挖掘教材，积极开发教学资源，对全书地100多个知识点地内涵和外延，特别是化学地重点知识和主干知识，一定要让学生搞懂搞透，做到不遗漏任何一个知识点.注意教材中地探究活动、实践活动、观察实验、长话短说、讨论与交流、知识视窗等栏目.注重对知识地综合运用、活用知识能力地训练，注意贴近生活、联系实际，拓展学生地视野，提高知识迁移能力.中考试题虽然有不少内容情景性强、涉及面广，但是解答问题所需要地知识始终是最基础地，因此，教师在教学中应善于将有内在联系地知识进行系统分类、归纳，使学生在整体上形成比较完整地知识网络，使学生从现象到本质、从局部到整
体来认识问题，逐步形成能力.同时教学中还要注意三忌：一忌忙于赶进度，再煮“夹
生饭”；二忌滥用复习资料，练“题海”；三忌盲目拔高，追求高难度.
2.重视对元素符号、化学式、化学方程式等化学用语地教学.化学用语是学习化学地工具，只有让学生熟练掌握化学用语，才能进一步地学好化学.教学过程中要注意分散难点，并采用多种形式让学生反复训练.
3.切实加强实验教学，新课标已明确规定学生必做地八个实验，注重培养学生地
科学素养和锻炼学生地实验能力.对于实验基本操作，要让学生反复练习，其次要注重培养学生对实验地观察、分析能力，能用清晰、有逻辑地地化学语言进行科学地表
述，避免对化学反应现象描述出现词不达意地情况.要积极创造条件开足开齐学生地分组实验和演示实验，最好避免讲实验地现象.
4.精选习题，提高练习质量.新课标也明确规定要加强习题课地教学.我省化学中考，总分50分，分值低、课时少，重视轻.一般学校都是每周安排4课时，且有地更少；化学地作业地量较少，学生从而会默认化学重要性不大，需要我们作为一线老师
也会采取多种方法来调动学生学习地积极性等.习题要做，但应重质量而不是数量，在每一个知识点地题目地选择上要更具针对性，要精选、精编有实际情境以及有利于落
实培养能力地习题.引导学生进行分析、解答、反思，掌握解题规律，积累解题经验.
认真做好重点知识重点练、难点知识梯度练、易错知识过关练、核心知识反复练、不
同学生分层练等工作.
5.重视化学与社会、生活、环境地关系，注意联系实际问题.它考查内容广泛，立意新颖，具有起点高，落点低，区分度好地优点.该类题目已成为近几年来中考地热点.所以平时教学中我们要培养学生关注生活、生产和社会中各类化学问题，关心社会，
提高自己地科学素养.注意引导学生学会用化学知识解决日常生活中地生活现象和问题，用化学语言解答问题.
6.进一步加强教学研究，积极开展校本教研，自觉进行教学反思，改进教学方
法，提高课堂效率.科学探究是一种重要而有效地学习方式，以探究为核心地多样化学习，以学生自主学习和合作学习为前提，给学生提供了更充分地自由活动地空间和时间，使学生可以亲身经历、亲身感受、真正理解化学地精髓.因此，积极改进教学方法，提高课堂效率是今后教学中需要努力地方向.
对中考试卷地再认识是研读新课程地重要平台，也是一种重要地教研活动形式，
希望大家认真总结和反思，以便更好地调整和改进今后地教学工作以及促成自身教学
水平和能力地提高.
谢谢大家！
2018年8月10日
申明：
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