无锡市2020年高一(下)化学期末经典模拟试题含解析

无锡市2020年高一(下)化学期末经典模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
【答案】B
【解析】
【详解】
二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。

则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。

故选B。

【点睛】
掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。

氟气：浅黄绿色。

掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。

2．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）
A．在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为N A
B．1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2N A
C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 在标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；
B.没有告知溶液的体积，离子的数目无法计量，B项错误；
C. 钠与氧气生成的产物无论是谁，1 mol钠与氧气发生反应，失电子数目均为N A，C项正确；
D. 2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2N A，D项错误；
所以答案选择C项。

3．下列由实验得出的结论正确的是( )
A 甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷
B 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应
C 碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸
D 加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A.甲烷与氯气以体积比1：1混合在光照下发生取代反应是逐步进行的，生成物中一氯甲烷为气体，其它卤代烃为液态，A错误；
B. 苯加入溴水中发生萃取作用，该变化为物理变化，B错误；
C. 发生强酸制取弱酸的反应，可知乙酸酸性强于碳酸，C正确；
D. 乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，D错误；
故合理选项是C。

4．已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系
D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】
A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8 kJ·mol－1，选项A错误；B．热化学方程式中的系数表示物质的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含义为1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量，选项B正确；C．反应为放热反应，但图像表示的为吸热反应，选项C错误；D．反应物和生成物相反，
则反应热的符号改变，所以分解1 mol H2O(g)，其反应热为+241.8 kJ，选项D错误。

答案选B。

【点睛】
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指液态水，二氧化硫、二氧化碳等。

反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应。

否则为吸热反应。

5．下列叙述正确的是
A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，故其溶液中不存在H2SO4分子，A项正确；
B．强电解质电离完全，不存在电离平衡，B项错误；
C．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无需通电；通电电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氯气，C项错误；
D．氨水是弱电解质，部分电离，氨水中除了NH4+、OH-，还有NH3·H2O分子，D项错误；
答案选A。

6．关于氮肥的说法正确的是（）
A．硫铵与石灰混用肥效增强
B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3 价
C．使用碳铵应深施盖土
D．尿素属于氨态氮肥
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；
B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是-3 价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；
C. 碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D. 尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。

故选：C。

7．下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是
A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．纤维素
【答案】C
【解析】A. 橡胶有天然橡胶和合成橡胶，故A不选；B. 蛋白质一般都是天然高分子化合物，故B不选；
C. 油脂不属于高分子化合物，一定不是天然高分子化合物，故C选；
D. 纤维素是天然高分子化合物，故D不选；故选C。

8．下列关于苯的说法中，不正确的是()
A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来
B．苯有毒，故不能作为有机溶剂
C．苯是煤加工的产品之一
D．苯是一种重要的化工原料
【答案】B
【解析】分析：A．溴在苯中的溶解度较大，苯与水互不相溶；
B．苯可以作为有机溶剂；
C．煤干馏能得到苯；
D．苯是一种重要的化工原料。

详解：A．溴在苯中的溶解度较大，苯与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，A正确；
B．苯有毒，但仍然能作为有机溶剂使用，B错误；
C．煤干馏能得到苯，因此苯是煤加工的产品之一，C正确；
D．苯是一种重要的化工原料，D正确；
答案选B。

9．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是
A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用
【答案】B
【解析】A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢，A正确。

B．金箔是单质，不是合金，B错误；C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；D．Al是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。

所以有一定的抗腐蚀性能，D正确；答案选B。

10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
【答案】A
【解析】A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。

11．下列化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图: B．二氧化硅的结构式为：O=Si=O
C．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩尔质量：60
【答案】C
【解析】
A、圈里面的数值是质子数，氯离子是氯原子得到电子，与质子数无关，氯离子的结构示意图应是
，故A错误；B、二氧化硅中Si和O以单键形式结合，故B错误；C、此模型是甲烷的比
例模型，故C正确；D、乙酸的摩尔质量为60g·mol－1，故D错误。

点睛：本题的易错点为选项D，考查摩尔质量不仅经考查数值，同时还有考查摩尔质量的单位g·mol－1。

12．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 10 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；
B. 20 mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；
对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L，A项符合题意，
答案选A。

【点睛】
值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。

13．下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热
B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集
C 检验非金属性Cl>C 在Na2SiO3溶液中加入足量HCl
取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并D 检验某溶液中是否有NH4+
用湿润的红色石蕊试纸检验
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A.直接加热NaHCO3和NH4Cl固体混合物，NaHCO3和NH4Cl都会发生分解反应，故A错误；
B.由于NO会和空气中的O2发生反应生成NO2，所以不能用向上排空气法收集NO，故B错误；
C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属的非金属性越强，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能用HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl和C元素的非金属性强弱，故C错误；
D.取溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH4+，未变蓝，则证明无NH4+，故D正确；
本题答案为D。

14．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）
A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。

【详解】
由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的
相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；
答案选B。

15．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】
X的原子半径在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，因为L层电子最多为8，所以n=2，m=6，则Y是O元素，Z是Si元素，W元素与Z元素同主族，W是C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R是S元素。

A、X与Y形成的两种化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；
B、非金属性O＞S，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B正确；
C、非金属性：S＞C＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z，C正确；
D、SO2、CO2与氯化钡均不反应，D错误。

答案选D。

16．依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()
A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
【答案】B
【解析】
【分析】
在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。

2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl 2＞Fe 3+； HClO+H ++Cl -=H 2O+Cl 2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO ＞Cl 2； 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe 3+＞Cu 2+； Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu 2+＞Fe 2+； 综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO ＞Cl 2＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+；答案选B 。

【点睛】
本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。

17．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 3CH=CH 2+Br 24CCL
→CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH 24
H SO ∆
→浓CH 2=CH 2+H 2O
③CH 3COOH+CH 3CH 2OH 24
H SO ∆
→浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
④C 6H 6+HNO 324
H SO ∆
→浓C 6H 5NO 2+H 2O
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
【答案】B 【解析】 【分析】
“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”为取代反应,据此分析解答。

【详解】 ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br 属于加成反应，故错误； ②CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2+H 2O 属于消去反应，故错误；
③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 属于酯化反应也属于取代反应，故正确；
④C 6H 6+HNO 3
C 6H 5NO 2+H 2O 属于取代反应，故正确；
属于取代反应的是③④，所以B 选项是正确的。

18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．0.1mol 丙烷中含有的非极性键数为0.3N A B ．78g 苯中所含的碳碳双键数为3N A
C ．标准状况下，2.24L 四氯化碳中所含分子数为0.1N A
D ．1mol 乙烷所含电子数为18N A 【答案】D
【分析】
【详解】
A．1个丙烷(C3H8)有3个碳原子，有两个碳碳非极性键，所以0.1mol 丙烷中含有的非极性键数为0.2N A，故A错误；
B．苯中没有碳碳双键，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故B错误；C．标准状况下，四氯化碳是液体，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子数不为0.1N A，故C错误；D．1个乙烷(C2H6)分子中含有的电子数为2×6+6=18，所以1mol乙烷所含电子数为18N A，故D正确；
故选D。

【点睛】
应用22.4L/mol计算一定体积的物质的物质的量时，要注意物质的状态，在标准状况下，常见的一些非气体不能用22.4L/mol计算其物质的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。

19．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）
A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2
C．NO、H2、O2D．CO、NH3、O2
【答案】B
【解析】
【详解】
A. SO2、Cl2、H2S三种气体之间，Cl2和H2S能发生反应，SO2和H2S也能反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B. O2、H2、SO2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故B正确；
C. NO、H2、O2三种气体，NO和O2之间能发生反应，不能共存，故C错误；
D. CO、NH3、O2三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误；
答案选B。

【点睛】
气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体。

20．下列说法中正确的是（）
A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B．原电池两极均发生氧化还原反应
C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
D．原电池中阳离子向正极移动
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；
B. 原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；
C. 原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误；
D. 原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；
答案选D。

【点睛】
考查原电池的构造和工作原理，准确掌握判断原电池正负极的方法。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。

【答案】C2H4
【解析】
【分析】
根据n＝V/V m计算气体的物质的量，再结合M＝m/n计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H 原子数目，进而确定分子式。

【详解】
标况下11.2L气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
因此该气态烃的摩尔质量是14g÷0.5mol/L＝28g/mol
则烃分子中C原子数目是28×0.857/12＝2
H原子数目是（28－24）/1＝4
所以该烃的分子式是C2H4
七、工业流程
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
⑴在提取碘的过程中有关实验的操作名称：①，③ ；写出过程②中有关反应的
化学方程式：。

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。

指出如图所示实验装置中的错误之处：；；。

水
水
温度计
【答案】30、⑴过滤，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD ⑶分液漏斗
⑷①缺少石棉网；②温度计的水银球插到液面以下；③冷凝管中进出水方向颠倒
【解析】
试题分析：（1）过程①是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程③是萃取。

氯气能将I-氧化成碘
单质，所以过程②反应的化学方程式为2I－+Cl
2===2Cl －+I
2。

（2）萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，提取碘的过程用萃取的方法，选取萃取剂的标准是①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶质不反应，答案选BD。

（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液采取萃取分液的方法，分液必须用到分液漏斗。

（4）该装置是蒸馏操作装置，该实验装置中的错误之处有①缺少石棉网；②温度计的水银球插到液面以下；③冷凝管中进出水方向颠倒。

考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯等知识。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：
请回答：
(1)写出组成A的三种元素符号______。

(2)混合气体B的组成成份______。

(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。

(4)检验E中阳离子的实验方案______。

(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。

【答案】Fe、O、S SO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+
【解析】
【分析】
由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元
素，1.6g氧化铁的物质的量为 1.6g
160g/mol
=0.01mol；由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为
2.33g 233g/mol =0.01mol，气体B的物质的量为0.448
22.4/
L
L mol
=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含
有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，说明A中nFe）：n （S）：n（O）=1：1：4，则A为FeSO4。

【详解】
（1）由分析可知，A为FeSO4，含有的三种元素为Fe、O、S，故答案为：Fe、O、S；
（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为 2.33g
233g/mol =0.01mol，气体B的物质的量为0.448
22.4/
L
L mol
=0.02mol，由
A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2和SO3；
（3）C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+；
（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+，故答案为：Fe-2eˉ=Fe2+。

【点睛】
注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．现有下列几组物质:
①35Cl和37Cl；②石墨与C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；
⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。

(1)互为同位素的是___________________(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是__________________。

(3)互为同系物的是_______________________。

(4)互为同素异形体的是_________________________。

(5)属于同一种物质的是__________________________。

【答案】①⑦③②④⑥
【解析】
【分析】
原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，结构和性质完全相同的是同一种物质，据此解答。

【详解】
①35Cl和37Cl的质子数相同，中子数和质量数不同，互为同位素；
②石墨与C60为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
③CH4和CH3CH2CH3都是烷烃，相差2个“CH2”原子团，属于同系物；
④由于苯中没有单双键交替结构，6个碳碳键完全相同，故和同一种物质；
⑤CH3CH=CH2有1个碳碳双键，CH2=CH－CH=CH2有2个碳碳双键，不是同系物也不是同分异构体关系；
⑥(CH3)2CHCH3和的结构完全相同，为同一种物质；
⑦和的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；
根据以上分析可知
(1)互为同位素的是①。

(2)互为同分异构体的是⑦。

(3)互为同系物的是③。

(4)互为同素异形体的是②。

(5)属于同一种物质的是④⑥。

【点睛】
对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。