四川省雅安市高一下学期化学期末考试试卷A卷

四川省雅安市高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . Fe和Cl2
D . 木炭(C)和O2
2. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 生理盐水的浓度为0.9%
B . 阿司匹林具有解热镇痛的作用
C . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
3. （2分） (2017高一上·潮南期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
4. （2分）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．
A . ①⑤
B . ②
C . ①④
D . ①③⑤
5. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（）
A . 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气
B . 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜
D . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
6. （2分） (2018高一下·聊城期末) 在25℃和101kPa的条件下：
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）
A . 断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B . 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
C . 由键能数据分析,该反应属于吸热反应
D . 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低
7. （2分）(2019·黄山模拟) 天然气的主要成分为CH4 ，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。

在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。

下列说法错误的是（）
A . 当0<V≤33.6 L时，负极反应式为 CH4＋10OH－-8e－= CO32－＋7H2O
B . 正极反应式为O2 +4H+ +4e－=2H2O
C . 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为 CH4＋2O2＋NaOH= NaHCO3＋2H2O
D . 电解质溶液中的Na+向正极移动
8. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2 ，使有机物氧化降解。

现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
实验编号T/K pH c/10-3mol·L-1
H2O2Mn2+
①2983 6.00.30
②3133 6.00.30
③2989 6.00.30
A . 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B . 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C . 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
9. （2分） (2016高二上·绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）
A . 29.5 g
B . 44 g
C . 74.8 g
D . 88 g
10. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+CO
B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO =BaSO4↓
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑
11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）
A . 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NA
B . 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NA
C . 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NA
D . 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA
12. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示．下列说法错误的是（）
A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙
B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液
C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D . 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体
13. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）
A . NaCl
B . Al（OH）3
C . FeCl2
D . CO
14. （2分）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）
A . 铁红——Fe3O4
B . 小苏打——Na2SO4
C . 石英——SiO2
D . 生石灰——Ca(OH)2
15. （2分） (2016高一下·天津期末) 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）
A . 乙醇完全燃烧生成水
B . 0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2
C . 乙醇能与水以任意比例互溶
D . 乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出许多
16. （2分）我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪﹣185，关于铪﹣185，下列说法中正确的是（）
①是一种新元素②是一种新原子③原子核内有185个质子④是铪﹣180的一种新的核素．
A . ①和③
B . ②和④
C . ②和③
D . ③和④
二、综合题 (共5题；共25分)
17. （5分） (2019高一上·温州期末) 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。

（1）元素②的单质电子式是________。

（2）元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：________。

（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图________。

（4）这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)________。

（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为________
18. （6分）铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)，已知：
Ⅰ.0.1 mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成.
① 关于H3PO3的说法：a.强酸；b.弱酸；c.二元酸；d.三元酸；e.氧化性酸；f.还原性酸，其中正确的是________。

② 写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。

③ Na2HPO3 为________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体.铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因________，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理________。

（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼(N2H4)，加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品.检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是________。

19. （6分） W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍，由此可知：
（1） W为________、X为________、Y为________、Z为________：
（2）它们之间可以组成的酸有________．
（3）它们之间可以组成的盐有________．
20. （4分） (2019高三上·杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。

完成下列填空：
（1）锂位于元素周期表的________。

锂的很多化学性质与镁相似。

请依据元素周期律进行解释：________。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式________。

LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是________。

工业上用制取锂的化合物及金属锂。

（3）碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是________
（4）用、氨水和液溴制备的流程如下：
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
________
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

21. （4分）(2016·海淀模拟) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为________．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：________．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是________．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5mol•L﹣1 ，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为________．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
（5）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是________．
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+ ，然后用
0.1000mol•l﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+）
①该样品中CeCl3的质量分数为________．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共25分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、。