(全国)2017版高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第22讲 原电池 化学电源课件 新人教版
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答案
2.能用金属代替盐桥吗？ 答案 不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分， 随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中 的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在 其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到 补充，必然结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子 在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。所 以，只有自由电子是不够的，应该有一个离子的通道即“盐桥”。
答案
3.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极 的金属比作 正极 的金 属活泼。 4.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如， 在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
答案
深度思考
1.电工经常说的一句口头禅：“铝接铜，瞎糊弄”，所以电工操作上规 定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，试说明原因：_铜__、__铝__接__触__ _在__潮__湿__的__环__境__中__形__成__原__电__池__，__加__快__了__铝__的__腐__蚀__，__易__造__成__电__路__断__路__。
B.C＞D＞A＞B
C.D＞A＞B＞C
D.A＞B＞D＞C
解析答案
题组二 设计原电池，画出装置图
1 23
3.请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电 极反应式，负极：_C_u_－__2_e_－_=_=_=__C_u_2_＋_，正极：___2_F_e_3＋__＋__2_e_－_=_=_=_2_F_e_2_＋__， 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。
(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( × ) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生 氧化反应( × ) (4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池
电流持续时间长( √ )
(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以 有电流产生( × )
答案
2.将[深度思考]第2题中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变， 请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。 答案
答案
反思归纳
改变Zn与H＋反应速率的方法 1.加入Cu或CuSO4，形成原电池，加快反应速率，加入Cu不影响Zn的量， 但加入CuSO4，Zn的量减少，是否影响产生H2的量，应根据Zn、H＋的相 对量多少判断。 2.加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与H＋反应，使c(H＋)减小，反应速率减小， 但不影响生成H2的量。
量 40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是( ) A.甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
解析答案
练后反思 方法指导
1.原电池正、负极判断方法
说明 原电池的正极 和负极与电极材料的 性质有关，也与电解 质溶液有关，不要形 成“活泼电极一定作 负极”的思维定势。
解析答案
1 23 4 5 67
题组三 平衡移动与“盐桥”作用
6.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 原电池。下列判断不正确的是( )
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
答案
①放电时的反应
a.负极反应： Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 ； b.正极反应： PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O ；
c.总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
2.当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学 平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示 电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。
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考点二 原电池原理的“四” 个基本应用
1
知识梳理
1.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池 正极 而得到保护。例如，要保护一个铁 质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作 原电池的负极。 2.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解 质溶液。
第22讲 原电池 化学电源
考纲要求
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一
考点二
考点三
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 原电池的工作原理
1
知识梳理
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。 2.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性 强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化
解析 A项，内电路中不存在电子的移动；
B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；
C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没
有气泡产生。
解析答案
1 23 4 5 67
3.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
答案
反思归纳
“装置图”常见失分点提示 1.不注明电极材料名称或元素符号。 2.不画出电解质溶液(或画出但不标注)。 3.误把盐桥画成导线。 4.不能连成闭合回路。
返回
考点三 化学电源
1
知识梳理
1.日常生活中的三种电池 (1)碱性锌锰干电池——一次电池 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 负极反应： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 ； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
答案
2
解题探究
1 23 4 5 67
题组一 原电池的形成条件及正、负极的判断 1.有关电化学知识的描述正确的是( ) A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电
池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以
1 23 4 5 67
解析答案
1 23 4 5 67
5. [2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备 Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种 类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注， 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧 杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______________。 ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原 因是______________。
解析答案
1 23
(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性 __D__>_B___； (5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性__B_>__E___。 综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为__A_>_C__>_D_>_B__>_E____
解析答案
解析答案
1 23 4 5 67
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀， 在上述的材料中应选___锌__片_____作阳极。 解析 由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时被保护，作 负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极)才能有 效地保护铁不被腐蚀。
是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
解析答案
2.下列有关原电池的说法中正确的是( D )
1 23 4 5 67
A.在内电路中，电子由正极流向负极
B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极
1 23
2.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸
入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐
酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把
铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的
顺序是( )
A.A＞B＞C＞D
D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析答案1 23 4 Nhomakorabea5 67
7.
如
图
Ⅰ
、
Ⅱ
分
别
是
甲
、
乙
两
组
同
学
将
反
应
“AsO
3－ 4
＋
2I
－
＋
2H
＋
AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C2 均为碳棒。甲
组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存 在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定， 且持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
深度思考
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√ )
2
解题探究
1 23
题组一 判断金属的活泼性
1.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性 __A_>__B___； (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性__C_>_D____； (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性 __A_>_C____；
答案
2.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量 的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。 答案
答案
一思两变
1.将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的 CuSO4溶液，请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。 答案
答案
(2)锌银电池——一次电池
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
总反应： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
。
(3)二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 。
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
解析答案
题组二 有关盐桥电池原理的考查 4.根据右图，下列判断中正确的是( ) A.烧杯a中的溶液pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
答案
3.工作原理 以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名 称
电极材 料
电极反 应
负极
Zn－2e－===Zn2＋
氧化锌反片应
正极
Cu2＋＋2e－===Cu
还铜原反片应
正
负
答案
(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池 不断产生电流。 (3)图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反 应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热 能，装置的温度会升高。
2.能用金属代替盐桥吗？ 答案 不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分， 随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中 的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在 其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到 补充，必然结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子 在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。所 以，只有自由电子是不够的，应该有一个离子的通道即“盐桥”。
答案
3.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极 的金属比作 正极 的金 属活泼。 4.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如， 在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
答案
深度思考
1.电工经常说的一句口头禅：“铝接铜，瞎糊弄”，所以电工操作上规 定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，试说明原因：_铜__、__铝__接__触__ _在__潮__湿__的__环__境__中__形__成__原__电__池__，__加__快__了__铝__的__腐__蚀__，__易__造__成__电__路__断__路__。
B.C＞D＞A＞B
C.D＞A＞B＞C
D.A＞B＞D＞C
解析答案
题组二 设计原电池，画出装置图
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3.请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电 极反应式，负极：_C_u_－__2_e_－_=_=_=__C_u_2_＋_，正极：___2_F_e_3＋__＋__2_e_－_=_=_=_2_F_e_2_＋__， 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。
(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( × ) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生 氧化反应( × ) (4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池
电流持续时间长( √ )
(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以 有电流产生( × )
答案
2.将[深度思考]第2题中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变， 请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。 答案
答案
反思归纳
改变Zn与H＋反应速率的方法 1.加入Cu或CuSO4，形成原电池，加快反应速率，加入Cu不影响Zn的量， 但加入CuSO4，Zn的量减少，是否影响产生H2的量，应根据Zn、H＋的相 对量多少判断。 2.加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与H＋反应，使c(H＋)减小，反应速率减小， 但不影响生成H2的量。
量 40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是( ) A.甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
解析答案
练后反思 方法指导
1.原电池正、负极判断方法
说明 原电池的正极 和负极与电极材料的 性质有关，也与电解 质溶液有关，不要形 成“活泼电极一定作 负极”的思维定势。
解析答案
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题组三 平衡移动与“盐桥”作用
6.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 原电池。下列判断不正确的是( )
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
答案
①放电时的反应
a.负极反应： Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 ； b.正极反应： PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O ；
c.总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
2.当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学 平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示 电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。
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考点二 原电池原理的“四” 个基本应用
1
知识梳理
1.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池 正极 而得到保护。例如，要保护一个铁 质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作 原电池的负极。 2.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解 质溶液。
第22讲 原电池 化学电源
考纲要求
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一
考点二
考点三
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 原电池的工作原理
1
知识梳理
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。 2.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性 强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化
解析 A项，内电路中不存在电子的移动；
B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；
C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没
有气泡产生。
解析答案
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3.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
答案
反思归纳
“装置图”常见失分点提示 1.不注明电极材料名称或元素符号。 2.不画出电解质溶液(或画出但不标注)。 3.误把盐桥画成导线。 4.不能连成闭合回路。
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考点三 化学电源
1
知识梳理
1.日常生活中的三种电池 (1)碱性锌锰干电池——一次电池 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 负极反应： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 ； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
答案
2
解题探究
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题组一 原电池的形成条件及正、负极的判断 1.有关电化学知识的描述正确的是( ) A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电
池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以
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解析答案
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5. [2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备 Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种 类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注， 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧 杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______________。 ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原 因是______________。
解析答案
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(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性 __D__>_B___； (5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性__B_>__E___。 综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为__A_>_C__>_D_>_B__>_E____
解析答案
解析答案
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(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀， 在上述的材料中应选___锌__片_____作阳极。 解析 由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时被保护，作 负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极)才能有 效地保护铁不被腐蚀。
是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
解析答案
2.下列有关原电池的说法中正确的是( D )
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A.在内电路中，电子由正极流向负极
B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极
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2.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸
入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐
酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把
铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的
顺序是( )
A.A＞B＞C＞D
D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析答案1 23 4 Nhomakorabea5 67
7.
如
图
Ⅰ
、
Ⅱ
分
别
是
甲
、
乙
两
组
同
学
将
反
应
“AsO
3－ 4
＋
2I
－
＋
2H
＋
AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C2 均为碳棒。甲
组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存 在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定， 且持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
深度思考
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√ )
2
解题探究
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题组一 判断金属的活泼性
1.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性 __A_>__B___； (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性__C_>_D____； (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性 __A_>_C____；
答案
2.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量 的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。 答案
答案
一思两变
1.将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的 CuSO4溶液，请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。 答案
答案
(2)锌银电池——一次电池
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
总反应： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
。
(3)二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 。
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
解析答案
题组二 有关盐桥电池原理的考查 4.根据右图，下列判断中正确的是( ) A.烧杯a中的溶液pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
答案
3.工作原理 以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名 称
电极材 料
电极反 应
负极
Zn－2e－===Zn2＋
氧化锌反片应
正极
Cu2＋＋2e－===Cu
还铜原反片应
正
负
答案
(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池 不断产生电流。 (3)图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反 应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热 能，装置的温度会升高。