云南省高一上学期化学期中考试试卷

云南省高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。

能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（）
A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸
B . 生石灰、稀硝酸
C . 苛性钠、生石灰
D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰
2. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）
①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯
A . ①②④⑤
B . ②③⑤
C . ②③④⑦
D . 全部
3. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列变化属于化学变化的是（）
A . 海水晒盐
B . 烟煤干馏
C . 干冰升华
D . 石油分馏
4. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（）
A . 胆矾——混合物
B . 盐酸——非电解质
C . 金属锌——还原剂
D . 油水——悬浊液
5. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是（）
A . 水蒸气经过灼热的焦炭
B . 钠块投入水中
C . 铁与水蒸气反应
D . 氯气通入水中
6. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色
B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片
C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处
D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐
7. （2分）(2018·江苏) 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A . 中子数为8 的氮原子：
B . HCl 的电子式：
C . NH3的结构式：
D . Cl−的结构示意图：
8. （2分） (2018高一下·历城开学考) 氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B . 该反应利用了Cl2的强氧化性
C . 该反应属于复分解反应
D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移
9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列说法正确的是（）
A . 将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳
B . 硫酸工业生产中，用水吸收二氧化硫
C . 检验溶液中存在，应先向溶液中滴加适量新制氯水，再滴入溶液
D . 样品与浓溶液混合共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该样品中含有
10. （2分）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是（）
A . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色
B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8
11. （2分）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）
A . H2O作催化剂
B . 紫色蒸气是I2
C . 该反应是放热反应
D . 反应后物质的总能量升高
12. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）
A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g
D . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
13. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）
A . FeSO4溶液中滴加NaOH浓液
B . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液
C . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉
14. （2分） (2015高一上·大田月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 无色溶液中：Na+、Cl﹣、SO 、Fe3+
B . 在强酸性的溶液中：Na+、SO 、Cl﹣、NH4+
C . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO 、Cl﹣
D . 含SO 的水溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
15. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）
A . FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－
B . Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2[ Al（OH）4]－
C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ：IO3－+ I－+ 6H+ = I2 + 3H2O
D . NaHCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3 ↓+ H2O
16. （2分） (2017高一上·天水开学考) 已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；（2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+ ，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A . Br-＞Fe2+＞I-
B . I-＞Fe2+＞Br-
C . Br-＞I-＞Fe2+
D . Fe2+＞I-＞Br-
17. （2分） (2017高一上·荆州期末) 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）
A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
D . 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣
18. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）
A . N2
B . HCl
C . O2
D . NH3
19. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C . Cl2既是氧化剂又是还原剂
D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
20. （2分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分）已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.3 mol/L
C . 0.15 mol/L
D . 0.5 mol/L
22. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）
A . ＋2
B . ＋3
C . ＋4
D . ＋6
23. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B . 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C . 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D . 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
24. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是（）
A . 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B . 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C . 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D . 取适量滤液，加入酸化的H2O2 ，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
25. （3分） (2020高三上·长春期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . MgO MgCl2(aq) 无水MgCl2
B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3
C . Fe FeCl2 FeCl3
D . Na2O2 NaCl(aq) Na
二、非选择题 (共5题；共37分)
26. （10分）下面是同学们熟悉的物质：
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________。

27. （5分） (2016高二下·包头期中) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形
瓶中，然后用0.2000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
（2）达到滴定终点的标志是________．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E . 未用标准液润洗碱式滴定管．
28. （8分） (2016高一下·彭州期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）根据图1回答：
写出选用物质的名称：A________，B________，C________
（2）烧瓶中反应的离子方程式为________，
（3）根据图2回答：
乙同学的实验原理是________，
（4） B处的实验现象是________；
（5） B处的反应的离子方程式：________．
（6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________．
29. （9分） (2016高一下·湖州期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华
（1）装置的连接顺序为a→________→________→________→________→b→c→f
（2）装置D的作用________；试剂X为________．
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是________．
（4） B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________．
（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈________（填“中性”、“酸性”或“碱性”）
30. （5分） (2016高一上·新疆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（1） Fe2+、I﹣、Br﹣的还原性由强到弱排列顺序为________．
（2）C→D代表________离子浓度的变化．
（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：________．（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=________
（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：________．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共5题；共37分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、
30-4、30-5、。