广东省饶平侨中度高三化学科周练测试题(十二)

饶平侨中高三化学科周练测试题（十二）
2008.12.11 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下列有关说法能反映正确化学观点的是
A．改变物质的性质不一定要通过化学变化
B．天然物质都比人造物质好
C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子
D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
2．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。

下列关于水的说法中错误
．．的是
A．水是生命活动必不可少的物质
B．水是共价化合物，不是所有原子都达到8电子稳定
C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大
D．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
4．下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
D．副族元素中没有非金属元素
5．右图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是Array
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z
③W的单质是半导体材料
④W的原子序数比Y大9
A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④
6．下列图像正确反映所对应实验的是
A．1为向pH=13的NaOH溶液中不断加水
B．2为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
C．3为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．4为将氨气通入醋酸溶液中
7．下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4>NH3>H2O②还原性：I—＞Br—＞Cl—
③酸性：H3P O4>H2S O4>H C l O4④原子半径：Na>Mg>O
A．①③B．②④C．①④D．②③
8．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分别用图1和图2表示。

下列选项中正确的是
9．有m1 gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为1
ϖ，改变温度或蒸发水后析出m3 gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为2
ϖ。

则下列关系一定正确的是
A．1
ϖ一定大于2
ϖB．m1－m3=m2
C．m11ϖ－m22
ϖg
ϖ=m3D．原条件下KCl的溶解度等于1001
二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）
10．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
．．的是
A．7.8 g Na2O2中，含有离子的总数目为0.4 N A
B．1 mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为3 N A
C．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N A
D．0.3mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4 N A
11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。

已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。

下列说法中正确
．．的是
A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族
B．B、D两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2∶1或1∶1
C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B
D．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
12．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
2246
如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。

下列判断中正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
14．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0，下列的和图示相符的是
15．在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuC l2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4~5
16．下列比较中，正确的是
A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大。

B．0.2 mol·L—1 NH4Cl和0.1 mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（Na+）＞c(OH—)＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c（Na+）+ c（H+）= c(CH3COO—) + c(OH—)
D．同浓度的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2；② NH4NO3；③ NH3·H2O；④ CH3COONH4 c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
17．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K aP大于c点对应的K aP
18．已知Ba(AlO2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多
C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－
高三班座号姓名分数
一、二．选择题（共63分）
三．（本题包括4小题，共47分）
19．（12分）全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：
①Mg+2NH 3
Mg(NH 2)2+H 2+O 2 ②Mg+NH 3MgNH+H 2+O 2
（1）如上图装置A 所示，镁条在NH 3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH 。

其原因是_____________________________ （2）为了使残渣中Mg(NH 2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a ，并将导管与充满_____ 气体的装置B 连接，连接的导管接口为________（填编号“b”或“c”），理由是 _____________ （3）将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH 2)2和MgNH 完全水解，产生Mg(OH)2和NH 3。

为了确保Mg(NH 2)2和MgNH 全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是 ___________________ （4）将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g 。

又测得装置B 中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml （以上数据均折算成标准状况）。

由此可推算出残渣中各物质的量之比
n(MgNH)
]
)Mg(NH [22n =_____________。

然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。

固体残渣
中实际所得Mg(NH 2)2和MgNH 的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是 __________________________ 20．（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X 、Y 、Z 、W 是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①，X 一定不是 （填序号）
A ．氢
B ．碳
C ．氧
D ．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为
21．（10分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42—离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量
．．的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
（4）往1L 1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol （精确到小数点后2位）。

（5）25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
根据上表数据判断下列说法正确的是
a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
b．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
22．（15分）下面是某学习小组进行研究性学习的过程：
【研究课题】探讨溶液中Fe3+和SO32—之间发生的反应类型
【提出猜想】同学们对溶液中Fe3+和SO32—之间的反应进行了猜想，提出了如下观点：I．认为发生相互促进的水解反应，其离子反应方程式为：
2Fe3++3 SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4
II．认为发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2Fe3++ SO32—+H2O=2Fe2++2H++SO42—【实验验证】为验证“猜想”，同学们实验如下：
（1）取一定量的Na2SO3固体配成Na2SO3浓溶液。

（2）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，溶液颜色先由黄色变为红棕色，但无气泡产生，无沉淀生成；继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色溶液。

（3）换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复上述实验，产生的现象完全相同。

（4）为判断红褐色溶液中含有Fe(OH)3从而证明猜想I正确。

①部分同学认为只要证明该体系为胶体即可，因此通过现象设计实验方案，证明了其为Fe(OH)3胶体。

②部分同学从反证法的角度考虑，认为只要证明红褐色溶液中仍然有+3价的铁，可说明Fe3+没有被还原为Fe2+则猜想II不正确，设计方案为，观察到，从而说明红褐色溶液中含有+3价的铁。

（5）另有部分同学认为只要证明红褐色溶液中含有SO42—可判断猜想II正确，因此设计方案为，观察到有白色沉淀生成。

【解释结论】综合（4）（5）考虑，Fe3+与SO32—的反应类型是
A．只发生水解反应
B．只发生氧化还原反应
C．既发生水解反应又发生氧化还原反应
【实验反思】某同学认为（5）中SO42—来源不一定是被Fe3+氧化得到的，因此不能推断猜想II 正确。

你是否赞成该同学的观点（填“是”或“否”）。

如果赞成，你对实验改进的建议：
（如果不赞成，该问不必作答）。

【拓展探究】鉴于Na2CO3在组成上与Na2SO3相似，某同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，马上观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是
；同学们交流后认为二者水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，除SO32—有较强的还原性而CO32—没有的原因外，还可能有的原因是
饶平侨中高三化学科周练测试题（十二）
答题卷
2008.12.11
三．（本题包括4小题，共47分） 19．（12分）
（1）原因是_____________________________ （2）充满_____ 气体，连接的导管接口为________，理由是 _____________ （3）必要的操作是 ___________________ （4）
n(MgNH)
]
)Mg(NH [22n =_____________。

可能的原因是
__________________________ 20．（10分）
（1）X 一定不是 （2）
（3）白色沉淀物的化学式为
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 （5）X 与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 21．（10分）
（1）离子方程式为： （2）Ksp=
（3）控制溶液中pH值的范围是
（4）需NaOH mol
（5）正确的是
22．（15分）
【实验验证】
（4）①通过证明了其为Fe(OH)3胶体②设计方案为
，观察到，从而说明红褐色溶液中含有+3价的铁。

（5）设计方案为
，观察到有白色沉淀生成。

【解释结论】
反应类型是
【实验反思】
观点；你对实验改进的建议：
（如果不赞成，该问不必作答）。

【拓展探究】
该反应的离子方程式是
还可能有的原因是
饶平侨中高三化学科周练测试题（十二）
参考答案
2008.12.11 一、二．选择题（共63分）
三．（本题包括4小题，共48分）
19．（12分）
20．（10分）
（1）A、D（2分）
（2）可能（2分）（3）Mg（OH）2（2分）
（4）SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓或SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（2分）
（5）C+2H2SO4（浓）△
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
21．（共10分）
（1）Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- （2分）
（2）10-17 （2分）
（3）(8.0，12.0) （2分）
（4）1.8 （2分）
（5）a b c d （2分漏1个扣一分扣完为止）
22．（15分）
【实验验证】（4）①丁达尔（1分）②取少量红褐色溶液，用渗析法处理后的溶液，向里加入几滴KSCN溶液（2分）；溶液变成红色（1分）
（5）取少量红褐色溶液，加入过量的盐酸，再加入氯化钡溶液（2分）
【解释结论】C（2分）
【实验反思】是（1分）；①应首先检验Na2SO3的纯度（1分）②配制过程中应防止氧化，从而避免Na2SO3溶液中含有Na2SO4而干扰实验。

（1分）
【拓展探究】2Fe3++3 CO32—+2H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）；SO32—水解能力较CO32—小或CO2的溶解度比SO2小得多（答对一项即给分）（2分）。