高一下学期开学考试化学试题解析版 (1)
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6.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、SO42－、NO3－B.K+、Ca2+、CO32－、NO3－
C.Na+、NH4+、Cl－、OH－D.Na+、H+、OH－、Mg2+
【答案】A
【解析】
【详解】A. Na+、K+、SO42－、NO3－均能共存，A正确；
B. Ca2+与CO32－反应生成CaCO3的沉淀，不能共存，B错误；
（3）证明含有氢气的现象是：E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色，故答案为：E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色；
（4）若判断出有H2生成，说明A中既有Fe3+，也有Fe2+，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液会变红色，故答案为：是。
10.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1).B(2).500mL容量瓶(3).胶头滴管(4).2g(5).检验是否漏液(6).温度、容量、刻度线(7).BC
【解析】
5.下列方程式书写正确的是（ ）
A.NaHCO3溶于水：NaHCO3==Na++ H++ CO32－
B. 氯气与水反应：Cl2+ H2O⇌2H++ Cl－+ ClO－
C. 铁与盐酸反应：Fe + 2H+== Fe2++ H2↑
D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2Na++ OH－== Na2SiO3+ H2O
B.硫酸钡属于强电解质，醋酸属于弱电解质，B错误；
C. CO不与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，C错误；
D.溶液与胶体的本质区别是分散质的粒径大小不同，D错误；故答案为A。
【点睛】
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol·L-1NaHCO3溶液中所含Na+的数目为NA
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液，其一般步骤：计算；称量（量取）；溶解；冷却；转移；洗涤；摇动；定容；摇匀；装瓶、贴标签。所以正确操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，选B，故答案为：B。
（2）配制一定物质的量浓度溶液，用到的仪器有天平（量筒）、药匙、玻璃棒、烧杯、一定规格的容量瓶、胶头滴管，故答案为：
（2）①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，A错误；
③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。
【答案】(1).N2O5(2).氧化(3).2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑(4).AB(5).向下排空气法收集
【解析】
【详解】（1）图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；
(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.生石灰
A.②①③⑧⑤⑥⑦④⑨B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C.②①⑨③⑧⑤⑥⑦④
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、__________。
(3)计算所需NaOH的质量为_________。
(4)容量瓶使用前必须___________，容量瓶上需标有__________
(5)在配置过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是_________。
B.22.4 L氧气所含原子数均为2NA
C.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
D.常温下，28 g CO中含有的分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.未知溶液的体积，无法计算，A错误；
B.没指明温度压强，无法计算，B错误；
C.标准状况下，SO3不是气体，C错误；
D.28 g CO的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，D正确；故答案为：D。
B.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配溶液的浓度偏高，选B；
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，配溶液的浓度偏高，选C；
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，不选D；故答案为：BC。
【点睛】
9.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其离子反应方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故答案为：防止倒吸；防止空气中 H2O进入F；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-；
（2）生成的气体经洗气和干燥后剩余的气体就是氢气，氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，所以E中装CuO，F中装无水CuSO4，故答案为：CuO；无水CuSO4；
B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
C.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)可以减少白色污染
D.制冷压缩机中的氨是制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁粉具有很强的还原性，在常温下，容易被氧气氧化，用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，A正确；
C.该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 L，C错误；
D.该气体完全溶于水形成VL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1，D错误；故答案为：D。
三、非选择题：共174分
8.实验室欲用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动。其正确的操作顺序为______________(填选项)
B.芯片的主要材料是Si，SiO2是制作光导纤维的原料，B错误；
C.玉米塑料易降解，不会造成环境污染，C正确；
D.氨气易液化，液氨汽化时吸收热量，从而使温度降低，D正确；故答案为：B。
2.完成下列实验所需选择的装置或仪器不正确的是（ ）
A. 用海水制蒸馏水
B. 将植物油与水直接分离
C. 除去FeCl3溶液中 泥沙
铜仁一中2019—2020学年度第二学期高一年级开学考试
化学测试
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂
500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）0.1mol/L500mLNaOH溶液的物质的量为 ，其质量为 ，故答案为：2g；
（4）容量瓶使用前必须检验是否漏液，容量瓶上需标有温度、容量、刻度线，故答案为：检验是否漏液；温度、容量、刻度线；
（5）A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，不选A；
D.量取9.5 mL液体，应选择10mL量筒，D错误；故答案为：D。
【点睛】
3.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A.烟、云、雾都属于胶体
B.硫酸钡、醋酸都属于弱电解质
C.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物
D.溶液与胶体的本质区别是溶液不能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A.胶体有气态胶体，液态胶体，固态胶体，烟、云、雾都属于胶体，A正确；
【答案】(1).防止倒吸(2).防止空气中的H2O进入F(3).5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-(4).CuO(5).无水CuSO4(6).E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色(7).是
【解析】
【分析】
由图可知，A中发生Fe与浓硫酸 反应生成SO2还可能生成氢气，B中均为短导管可防止倒吸，C中高锰酸钾褪色可检验SO2，D干燥气体，E中装氧化铜，检验氢气，其发生的化学反应方程式为：CuO+H2 Cu+H2O，F中装无水硫酸铜，可检验E中的氧化产物H2O，G为干燥管，G可防止空气中的水进入F中干扰E中氧化产物的检验。
C. NH4+与OH－反应生成氨水，不能共存，C错误；
D. H+与OH－生成水，Mg2+与OH－生成Mg(OH)2的沉淀，不能共存，D错误；故答案为：A。
7.现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol--1。NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
A. 该气体的物质的量为 mol
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；
C．生石灰主要成分是氧化钙，吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确；故答案为：AB；
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法收集。
11.回答下列关于NO、NO2的问题：
(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
【详解】（1）熄灭A装置中酒精灯时，A装置中气体冷却压强减小，C装置中溶液易进入A试管中产生倒吸现象，所以B装置的作用是防止倒吸，C中高锰酸钾褪色可检验SO2，空气中含有水蒸气，如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是防止空气中的
H2O进入F，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，其化学反应方程式为：
(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；请写出C中发生的离子反应方程式_________。
(2)填写装置中可能使用的药品：E_________，F________。
(3)证明有H2生成的实验现象是__________。
(4)若判断出有H2生成，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)变红色。
D 用100 mL量筒量取9.5 mL液体
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的不同，使沸点低的组分先蒸发的过程，水沸点较低，海水中的杂质难挥发，可用蒸馏的方法从海水中制水，A正确；
B.植物油和水不溶，植物油密度比水小，可以直接分离，B正确；
C.过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法，泥沙不溶于是，可用过滤的方法除去FeCl3溶液中的泥沙，C正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3－，A错误；
B.氯气与水反应，其离子反应方程式为：Cl2+ H2O⇌H++ Cl－+ HClO，B错误；
C.铁与盐酸反应，其离子反应方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，C正确；
D.二O32-+ H2O，D错误；故答案为：C。
B. 该气体所含原子总数为 NA
C. 该气体在标准状况下的体积为 L
D. 该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A. m g气体，其摩尔质量为Mg·mol—1，该气体的物质的量为 mol，A错误；
B.该气体是三原子分子，气体的物质的量为 mol，所含原子总数为 NA，B错误；
A.Na+、K+、SO42－、NO3－B.K+、Ca2+、CO32－、NO3－
C.Na+、NH4+、Cl－、OH－D.Na+、H+、OH－、Mg2+
【答案】A
【解析】
【详解】A. Na+、K+、SO42－、NO3－均能共存，A正确；
B. Ca2+与CO32－反应生成CaCO3的沉淀，不能共存，B错误；
（3）证明含有氢气的现象是：E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色，故答案为：E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色；
（4）若判断出有H2生成，说明A中既有Fe3+，也有Fe2+，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液会变红色，故答案为：是。
10.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1).B(2).500mL容量瓶(3).胶头滴管(4).2g(5).检验是否漏液(6).温度、容量、刻度线(7).BC
【解析】
5.下列方程式书写正确的是（ ）
A.NaHCO3溶于水：NaHCO3==Na++ H++ CO32－
B. 氯气与水反应：Cl2+ H2O⇌2H++ Cl－+ ClO－
C. 铁与盐酸反应：Fe + 2H+== Fe2++ H2↑
D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2Na++ OH－== Na2SiO3+ H2O
B.硫酸钡属于强电解质，醋酸属于弱电解质，B错误；
C. CO不与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，C错误；
D.溶液与胶体的本质区别是分散质的粒径大小不同，D错误；故答案为A。
【点睛】
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol·L-1NaHCO3溶液中所含Na+的数目为NA
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液，其一般步骤：计算；称量（量取）；溶解；冷却；转移；洗涤；摇动；定容；摇匀；装瓶、贴标签。所以正确操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，选B，故答案为：B。
（2）配制一定物质的量浓度溶液，用到的仪器有天平（量筒）、药匙、玻璃棒、烧杯、一定规格的容量瓶、胶头滴管，故答案为：
（2）①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，A错误；
③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。
【答案】(1).N2O5(2).氧化(3).2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑(4).AB(5).向下排空气法收集
【解析】
【详解】（1）图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；
(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.生石灰
A.②①③⑧⑤⑥⑦④⑨B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C.②①⑨③⑧⑤⑥⑦④
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、__________。
(3)计算所需NaOH的质量为_________。
(4)容量瓶使用前必须___________，容量瓶上需标有__________
(5)在配置过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是_________。
B.22.4 L氧气所含原子数均为2NA
C.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
D.常温下，28 g CO中含有的分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.未知溶液的体积，无法计算，A错误；
B.没指明温度压强，无法计算，B错误；
C.标准状况下，SO3不是气体，C错误；
D.28 g CO的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，D正确；故答案为：D。
B.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配溶液的浓度偏高，选B；
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，配溶液的浓度偏高，选C；
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，不选D；故答案为：BC。
【点睛】
9.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其离子反应方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故答案为：防止倒吸；防止空气中 H2O进入F；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-；
（2）生成的气体经洗气和干燥后剩余的气体就是氢气，氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，所以E中装CuO，F中装无水CuSO4，故答案为：CuO；无水CuSO4；
B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
C.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)可以减少白色污染
D.制冷压缩机中的氨是制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁粉具有很强的还原性，在常温下，容易被氧气氧化，用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，A正确；
C.该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 L，C错误；
D.该气体完全溶于水形成VL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1，D错误；故答案为：D。
三、非选择题：共174分
8.实验室欲用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动。其正确的操作顺序为______________(填选项)
B.芯片的主要材料是Si，SiO2是制作光导纤维的原料，B错误；
C.玉米塑料易降解，不会造成环境污染，C正确；
D.氨气易液化，液氨汽化时吸收热量，从而使温度降低，D正确；故答案为：B。
2.完成下列实验所需选择的装置或仪器不正确的是（ ）
A. 用海水制蒸馏水
B. 将植物油与水直接分离
C. 除去FeCl3溶液中 泥沙
铜仁一中2019—2020学年度第二学期高一年级开学考试
化学测试
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂
500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）0.1mol/L500mLNaOH溶液的物质的量为 ，其质量为 ，故答案为：2g；
（4）容量瓶使用前必须检验是否漏液，容量瓶上需标有温度、容量、刻度线，故答案为：检验是否漏液；温度、容量、刻度线；
（5）A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，不选A；
D.量取9.5 mL液体，应选择10mL量筒，D错误；故答案为：D。
【点睛】
3.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A.烟、云、雾都属于胶体
B.硫酸钡、醋酸都属于弱电解质
C.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物
D.溶液与胶体的本质区别是溶液不能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A.胶体有气态胶体，液态胶体，固态胶体，烟、云、雾都属于胶体，A正确；
【答案】(1).防止倒吸(2).防止空气中的H2O进入F(3).5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-(4).CuO(5).无水CuSO4(6).E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色(7).是
【解析】
【分析】
由图可知，A中发生Fe与浓硫酸 反应生成SO2还可能生成氢气，B中均为短导管可防止倒吸，C中高锰酸钾褪色可检验SO2，D干燥气体，E中装氧化铜，检验氢气，其发生的化学反应方程式为：CuO+H2 Cu+H2O，F中装无水硫酸铜，可检验E中的氧化产物H2O，G为干燥管，G可防止空气中的水进入F中干扰E中氧化产物的检验。
C. NH4+与OH－反应生成氨水，不能共存，C错误；
D. H+与OH－生成水，Mg2+与OH－生成Mg(OH)2的沉淀，不能共存，D错误；故答案为：A。
7.现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol--1。NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
A. 该气体的物质的量为 mol
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；
C．生石灰主要成分是氧化钙，吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确；故答案为：AB；
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法收集。
11.回答下列关于NO、NO2的问题：
(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
【详解】（1）熄灭A装置中酒精灯时，A装置中气体冷却压强减小，C装置中溶液易进入A试管中产生倒吸现象，所以B装置的作用是防止倒吸，C中高锰酸钾褪色可检验SO2，空气中含有水蒸气，如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是防止空气中的
H2O进入F，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，其化学反应方程式为：
(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；请写出C中发生的离子反应方程式_________。
(2)填写装置中可能使用的药品：E_________，F________。
(3)证明有H2生成的实验现象是__________。
(4)若判断出有H2生成，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)变红色。
D 用100 mL量筒量取9.5 mL液体
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的不同，使沸点低的组分先蒸发的过程，水沸点较低，海水中的杂质难挥发，可用蒸馏的方法从海水中制水，A正确；
B.植物油和水不溶，植物油密度比水小，可以直接分离，B正确；
C.过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法，泥沙不溶于是，可用过滤的方法除去FeCl3溶液中的泥沙，C正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3－，A错误；
B.氯气与水反应，其离子反应方程式为：Cl2+ H2O⇌H++ Cl－+ HClO，B错误；
C.铁与盐酸反应，其离子反应方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，C正确；
D.二O32-+ H2O，D错误；故答案为：C。
B. 该气体所含原子总数为 NA
C. 该气体在标准状况下的体积为 L
D. 该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A. m g气体，其摩尔质量为Mg·mol—1，该气体的物质的量为 mol，A错误；
B.该气体是三原子分子，气体的物质的量为 mol，所含原子总数为 NA，B错误；