上海市2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷

上海市2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共37分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔
B . 硅是制造光导纤维的材料
C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料
2. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物的结构表示不正确的是（）
A . CH4的球棍模型示意图为：
B . 乙烯的实验式为：CH2
C . 乙醇的结构简式：C2H5OH
D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
3. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A . 非金属氧化物酸性氧化物
B . 化合物非电解质
C . 溶液胶体
D . 悬浊液分散系
4. （2分）某有机物只由C、H两种元素组成．其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构（不考虑立体异构，下同），则该有机物的二氯代物的同分异构体共有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
5. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类数是（）
A . 9
B . 12
C . 14
D . 16
6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA ．
A . ①②③
B . ①②④⑤
C . ①②③④
D . ②④
7. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）
A . 图1制备并收集少量NO2气体
B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极
C . 图3常用于分离互不相溶的液体
D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
8. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（）
A . 碳酸的酸性强于氢硫酸
B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C . 常温下，加水稀释醋酸，增大
D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
9. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 熔点：Li＞Na＞K
B . 还原性：HCl＜H2S＜PH3
C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 原子半径：Na＜Mg＜Al
10. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）
A . 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：
④＞③＞②＞①
B . 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl﹣）
C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （H2CO3）=0.2 mol•L﹣1
D . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
11. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（）
A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2
B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl
12. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关说法正确的是（）
A . NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3
B . 用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
C . 取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1
D . 电解熔融氯化铝制备金属铝
13. （2分）(2018·济南模拟) 为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。

下列说法中正确的是（）
A . A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大
B . B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C . 若两池中所用离子膜类型相同，则a<b
D . 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱
14. （2分） (2016高三上·万全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1 ，现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A . 89.6mL
B . 112mL
C . 224mL
D . 672mL
15. （2分）分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）
A . 571.6 kJ•mol﹣1 ，2 221.5 kJ•mol﹣1
B . 241.3 kJ•mol﹣1 ， 2 013.8 kJ•mol﹣1
C . 285.8 kJ•mol﹣1 ，2 013.8 kJ•mol﹣1
D . 285.8 kJ•mol﹣1 ，2 221.5 kJ•mol﹣1
16. （2分）(2017·南宁模拟) 下列实验存在能达到相应实验目的是（）
C除去Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物
D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （3分） (2020高三上·长春期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . MgO MgCl2(aq) 无水MgCl2
B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3
C . Fe FeCl2 FeCl3
D . Na2O2 NaCl(aq) Na
18. （2分）海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程．
下列有关说法正确的是（）
A . 过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C . 过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
二、实验题 (共2题；共18分)
19. （10分） (2017高一上·黑龙江开学考) 实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸
应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器
（2）配制时，正确的操作顺序是________（填编号）。

A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是________，若无操作A ，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4） E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理________。

20. （8分） (2018高二上·桂林开学考) 环己酮是一种重要的有机化工原料。

实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质相对分子质量沸点（℃）密度（g·cm-3 ，20℃）溶解性
环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。

分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：
a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

d.过滤；
e．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
回答下列问题：
（1）在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是________。

（2） b中水层用乙醚萃取的目的是________。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是___________。

A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C . 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为________。

蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是________。

（5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是________。

三、填空题 (共2题；共9分)
21. （6分） (2017高一上·宜宾期中) 用下列物质填空
A．冰水混合物B．盐酸C．稀硫酸D．HCl E．Ba（OH）2
F．纯碱G．Fe（OH）3胶体H．CuSO4 ． 5H2O I．C2H5OH J．NH3 ． H2O （1）混合物有________；强电解质有________；非电解质有________
（2）写出F在水中的电离方程式：________
（3）写出C、E反应应的离子方程式：________
（4）向G中逐滴加入C的现象是________．
22. （3分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________．
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为________、________．
参考答案一、单选题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、实验题 (共2题；共18分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
三、填空题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、22-1、22-2、。