鲁科版高考化学一轮复习第2章第6讲与量有关的离子方程式的书写与判断课时学案

第6讲与量有关的离子方程式的书写与判
断(能力课)
1.掌握与量有关的离子方程式的书写。

2.熟练判断离子方程式的正误。

与量有关的离子方程式的书写
连续反应型
反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。

(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。

(2)Al3＋{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3＋)。

(3)CO2－3中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO－3，强酸过量生成CO2。

(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。

1．写出下列反应的离子方程式。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：__________________________________________________________。

②CO2过量：_______________________________________________________。

(2)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量：_____________________________________________________。

②强碱过量：______________________________________________________。

[答案](1)①CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
②CO2＋OH－===HCO－3
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：___________________________________。

(2)稀HNO3与少量Fe反应：_______________________________________。

[答案](1)CO2－3＋H＋===HCO－3
(2)Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
物质配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。

其书写方法一般为设“1”法：
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO－3的物质的量为1 mol。

“多变”——1 mol HCO－3能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO2－3，1 mol CO2－3再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。

离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

3．写出下列反应的离子方程式。

(1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_________________________。

(2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：_____________________________。

[答案](1)HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
4．写出NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。

(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1__________________________________。

(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________。

[答案](1)3Ba2＋＋3SO2－4＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
(2)NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓5．写出下列反应的离子方程式。

(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：_____________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：__________________________________________________________________。

[答案](1)2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：_____________________________________________________；NaOH过量：______________________________________________________。

(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：_________________________________________________________；HI过量：_________________________________________________________。

(3)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________________、________________________、_______________________________、__________________________。

[答案](1)H＋＋OH－===H2O
NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NO－3＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
Fe3＋＋12H＋＋3NO－3＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NH＋4＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
完成下列反应的离子方程式
(1)向氨水中通入足量的SO2：_________________________________________。

(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：_________________________________。

(3)Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：______________________________。

(4)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2＋恰好沉淀完全：____________________________________。

(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_________________________________。

(6)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应：___________________ ____________________________________________________。

[答案](1)NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
(3)HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(4)Fe2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
离子方程式的正误判断
“六看”突破离子方程式的正误判断
(1)看是否符合客观事实。

如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。

(2)看化学式拆写是否正确
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。

其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。

②微溶物的写法。

一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO－3)。

④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。

如实验室中制备氨气的反应。

(3)看符号使用是否正确。

要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。

(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。

如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不遵循电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。

(5)看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。

(6)看反应物或产物的配比是否正确。

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

1．(2022·浙江1月选考，T13)下列实验对应的离子方程式不正确的是() A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO2－3＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2＋2H2O
C[SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO2－4和Cl－。

]
2．下列离子方程式书写正确的是()
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2O D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2－3 B[A项，CaCO3不可拆分，错误；C项，H2C2O4过量，生成HC2O－4，错误；D项，与CO2、H2O反应时只能生成与HCO－3，错误。

] 3．下列离子方程式书写正确的是()
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3 B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
D[饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na ＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO2－4＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2
＋2Cl－，C错误；Ca(OH)2少量，二者1∶1反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，D正确。

]
1．(2022·全国甲卷，T9)能正确表示下列反应的离子方程式为()
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO－2＋4NH＋4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===HSiO－3＋HCO－3
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
D[HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiO2－3===CO2－3＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3，C项错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，D项正确。

] 2．(2022·湖南选择性考试，T11)下列离子方程式正确的是()
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO－3：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H ＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
AC[用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO－3的原理是IO－3在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B不正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，D不正确。

]
3．(2021·湖北选择性考试，T 4)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A ．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H ＋＋OH －===H 2O
B ．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag ＋＋I －===AgI ↓
C ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑
D ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3
D [向次氯酸钙溶液中通入少量CO 2气体，发生反应生成CaCO 3和HClO ：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ，D 项错误。

]
4．(2021·浙江1月选考，T 13)下列反应的方程式不正确的是( )
A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O
B ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电
Ag(阴极)
C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O
D ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
A [碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A 选项方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)－e －===Ag ＋，阴极反应为Ag ＋＋e －===Ag(阴
极)，所以总反应为Ag(阳极)=====通电
Ag(阴极)，B 选项方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，离子方程式为
3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，C 选项方程式正确；向明矾溶液
中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba 2＋和OH －一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba 2＋与OH －的化学计量数之比
为1∶2，然后根据Ba 2＋和OH －来确定Al 3＋和SO 2－4的化学计量数，离子方程式
为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓，D 选项方程式正
确。

]
课时分层作业(六) 与量有关的离子方程式
的书写与判断
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
1．(2022·厦门模拟)下列对应离子方程式书写正确的是()
A．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中：Cl2＋MnO2－4===MnO－4＋2Cl－
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
C[A项，Cu＋被HNO3氧化，不能生成Cu＋，错误；B项，电荷不守恒，错误；D项，NH＋4与OH－也反应，错误。

]
2．下列离子方程式书写正确的是()
A．HF与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HCO－3＋NH＋4＋2OH－===H2O＋CO2－3＋NH3·H2O
C．FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O BD[A项，HF为弱酸不可拆分，错误；C项，FeO被稀硝酸氧化为Fe3＋，错误。

]
3．下列离子方程式书写正确的是()
A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3
B．KIO3与KI在酸性条件下反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
D．FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－
B[少量CO2通入NaOH溶液中，其离子方程式为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，A项错误；KIO3与KI在酸性条件下反应，其离子方程式为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B项正确；浓烧碱溶液中加入铝片，其离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C项错误；FeI2溶液中通入足量的氯气，FeI2完全被氧化，其离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－，D项错误。

] 4．下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HCO－3
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液按溶质物质的量之比1∶4混合：NH＋4＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓
AD[B项，HBr为强酸，可以拆分，错误；C项，酸性条件下不能生成OH－，错误。

]
二、非选择题
5．写出下列有关的离子方程式。

(1)Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：_____________________________。

(2)向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：____________________________。

(3)向FeI2溶液中加入足量溴水：___________________________。

(4)向稀HNO3加入足量铁粉：__________________________________。

(5)Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，涉及反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

(6)向 1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入 4.48 L(标准状况)CO2气体：_____________________________________________________________。

[答案](1)Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O
(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
(3)2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－
(4)3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(6)3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2O
6．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。

(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________ _______________________________________________(写离子方程式，下同)。

(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________________________。

Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。

(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：
_____________________________________________________________。

(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

[答案]Ⅰ.(1)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。