2017-2018学年河北省衡水市安平中学高一上学期期中考试(普通班)化学试题
2017-2018学年河北省衡水市安平中学高一上学期第三次月考化学试题 Word版含解析
河北省衡水市安平中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列关于金属性质的叙述正确的是( )A. 金属一般都容易导电、导热，具有延展性B. 金属都具有较高的硬度和密度C. 所有金属都呈固态D. 金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气【答案】A【解析】A．金属中含有自由电子和金属阳离子，当金属受外力时金属晶体中各原子层能相互滑动，所以金属一般具有导电性、导热性和延展性，故A正确；B. 金属的硬度和密度相差很大，如钠的硬度和密度都较小，故B错误；C．通常情况下，汞是液体，故C错误；D. 活泼的金属单质才能和稀硫酸反应产生氢气，不活泼的金属不能与稀硫酸反应放出氢气，如铜，故D错误；故选A。
2. 下列关于钠的说法不正确的是( )A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【答案】D【解析】A、钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A 正确；B、钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化)，所以不能形成致密氧化膜，故B正确；C、钠与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，而又产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，故C正确；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以不能从溶液中置换出后面的金属，故D错误；故选D。
河北省衡水市安平中学2017-2018学年高一上学期实验部第一次月考化学试题(A卷) Word版含解析
2017-2018学年上学期实验部高一第一次月考化学试题（A）卷试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题考上。
3．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共50分)一、选择题：（共10小题，每小题2分，计20分。
每小题只有一个选项正确）1. 下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（）A. 蒸馏B. 萃取C. 燃烧D. 爆炸【答案】C【解析】A. 蒸馏是物理变化，一定不发生氧化还原反应，A错误；B. 萃取是物理变化，一定不发生氧化还原反应，B错误；C. 燃烧一定发生氧化还原反应，C正确；D. 爆炸不一定发生氧化还原反应，例如锅炉的爆炸是典型的物理性爆炸，D错误，答案选C。
2. 下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：一般用于混合物分离或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。
根据装置特点可知，A～D分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。
容量瓶常用来配制一定物质的量浓度，不用于物质的分离和提纯，因此正确的答案选C。
考点：考查物质分离和提纯时仪器选择的判断3. 下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液B. 铝片与硝酸汞溶液C. 稀硫酸与铜片D. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液【答案】B【解析】A. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，是离子反应，不是氧化还原反应，A错误；B. 铝片与硝酸汞溶液发生置换反应，是离子反应，也是氧化还原反应，B正确；C. 稀硫酸与铜片不反应，C错误；D. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，D错误，答案选B。
河北省衡水市安平县安平中学高一分班考试化学试卷及答案
河北省衡水市安平县安平中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C ．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D ．向一定量的MnO 2中加入H 2O 2溶液5．如图所示是A 、B 、C 三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ） A ．高于20℃以后，B 的溶解度比C 大B ．10℃时，C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C ．20℃时，A 、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等D ．35℃时，A 物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④16．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D17．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D18．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A．85％ B．80％ C．75％ D．70％19．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
【精品试卷】河北省衡水市安平新高一化学上学期期中试题(普通班)
安平中学2017-2018年度第一学期期中考试高一化学试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共1小题。
每小题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列化学品的分类不正确．．．的是A.烧碱——腐蚀品B.四氯化碳——易燃液体C.金属钠——遇湿易燃物品D.高锰酸钾——氧化剂2、下列实验操作中错误的是( )A.蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D.用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体3、在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①H2、②CO2、③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①4、下列说法正确的是A．2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC．50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%5、在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010 mol CuSO4· 5H2O的溶液，充分反应。
河北省安平中学高一上学期第四次月考化学试题(实验部)
安平中学2017-2018年度第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只．有一个．．．选项符合题意）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是2、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性3、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4、在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/LC．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物5、12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋66、下列各项说法正确的是A.镁、铝与沸水不可能反应B.铁在一定条件下可以与水反应C.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+＝2Na++Cu7、下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。
河北省衡水市安平中学17-18学年高一上学期实验部第一
河北省衡水市安平中学2017—2018学年度上学期实验部第一次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题考上。
3．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共50分)一、选择题：（共10小题，每小题2分，计20分。
每小题只有一个选项正确）1．下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（）A．蒸馏B．萃取C．燃烧D．爆炸2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．3．下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液C．稀硫酸与铜片D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色6．下列实验基本操作中，正确的是（）7. 下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是A. K+、Na+、OH—、MnO4-B. Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—C. Mg2+、Na+、OH—、SO42—D. Cl—、Ba2+、NO3—、OH—8．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）9 的是（ ）A ．质量、摩尔质量B ．体积、摩尔质量C ．分子数、电子数D ．密度、摩尔体积10 A ．Na + B ．Ba C ．NO 3 D ．Mg二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项正确。
2018-2019学年河北省安平中学高一上学期期中考试化学试题(普通班)
2018-2019学年河北省安平中学高一上学期期中考试化学试题（普通班）试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。
每小题只有一个选项正确）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2．铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是A．常温下铝与氧气不反应 B．单质铝的还原性弱C．铝属于不活泼金属 D．铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜3、下列电离方程式中，错误的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B．H2SO4===2H++SO42−C．NaHCO3===Na++H++CO32− D．NaHSO4===Na++H++SO42−4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2===Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．3Fe＋2O2===Fe3O4 D．NH4HS===NH3↑＋H2S↑5、如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动6．下列反应中H2O是氧化剂的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O27．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．可以确定该物质中不含钾元素 D．该物质一定是金属钠8．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
18学年高一(普通班)上学期期中考试化学试题(附答案)
黄陵中学2017-2018第一学期期中高一普通班化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )2．下列操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑦将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中A ．①④⑥B ．①④⑤⑦C ．①④⑤⑦⑧D ．④⑤⑦3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )A ．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B ．明矾净水是利用胶体的吸附性C ．从颜色上无法区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定4．下列实验或操作正确的是( )5．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④7．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA12．欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③13．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：314．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是 ( )A 、1gH 2O 中含氧原子个数为1181-⋅⨯mol g N g AB 、N A 个CO 2分子和N A 个CO 分子质量之比为11∶7C 、18gH 2O 中含电子数为8N A 个D 、16gO 2和16gO 3所含的原子数相等15．2161molO 中含有x 个O 2，则阿伏加德罗常数为 ( ) A 、8x B 、16x C 、16xmol -1D 、32xmol -1 16．下列物质中，所含分子数相等的是( )①4℃时5.4ml 水 ②14.7gH 2SO 4 ③8.5gN 2 ④0.3gH 2 A 、①② B 、②④ C 、①④ D 、③④17．如果m gNH 3由x 个原子构成，则2m gH 2S 中含有的分子数为( ) A 、0.25x B 、0.5x C 、2x D 、4x18．15gA 物质和10.5gB 物质完全反应，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，则E 物质的摩尔质量是A 、100g/molB 、111g/molC 、55g/molD 、55g19．下列提纯方法不正确的是（ ）A ．除去KNO 3中的NaCl 杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B ．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------分液20．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）二、非选择题（40分）21．（16分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
河北省衡水市安平县安平中学高一分班考试化学试卷及答案
河北省衡水市安平县安平中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤3．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%5．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D6．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
河北省衡水市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(精编)
河北省衡水市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是制备原子弹中核反应的重要原料，铀浓缩一直为国院社会关注。
下列有关的说法正确的是（）A . 原子核中含有92中子B . 原子核外有143个电子C . 的中子数和质子数之差为146D . 与为同位素2. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质FeCl3HBr H3PO4Cu（OH）2弱电解质CH3COOH HF BaSO4HI非电解质Cu NH3H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·长春期末) 下述说法正确的是（）①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A . ③④B . ①⑤C . ②⑤D . ①②4. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象5. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2CO3=2Na＋＋CO32－B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C . H2SO4= H22＋＋SO42－D . KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－6. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA7. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 汽油和煤油8. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 化学与社会可持续发展密切相关。
河北省衡水市高一上学期化学期中考试试卷A卷(精编)
河北省衡水市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A . 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B . 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C . K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D . 所有的金属元素都存在焰色反应2. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列属于强碱的是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NH3·H2OD . 氢氧化钙Ca(OH)23. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列处理事故的方法正确的是（）A . 金属钠着火，可用水扑灭B . 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D . 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA5. （2分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液6. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸7. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是（）A . 红磷、医用酒精、纯碱B . 甲烷、加碘盐、石灰水C . 食醋、液氧、酱油D . 海水、天然气、石油8. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验10. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。
河北省衡水市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)
河北省衡水市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1.（2分） (2018高一上·桂林期中) 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·朝阳模拟) 我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（）A B C D低温制备H2成功开采可燃冰（CH4·nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列叙述正确的是（）A . 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B . 摩尔质量即相对分子质量C . 摩尔是物质的量的单位D . 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积4. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA5. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 碘和四氯化碳D . 色拉油和水6. （2分） (2016高一上·邵东期末) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、漂白粉B . 硫酸、烧碱、小苏打C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠7. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒8. （2分）下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CuB . CO2C . HClD . CH3CH2OH（乙醇）9. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O10. （2分） (2016高一上·宜春期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素11. （2分）(2019·江苏) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B . 0.1 m ol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C . 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D . 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、12. （2分）某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是（）A . CO32－ 1.5 mol/LB . K+ 0.5 mol/LC . OH- 3 mol/LD . Cl- 2 mol/L13. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列离子方程式的书写不正确的是（）A . 氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . Na2CO3溶液滴入盐酸CO32﹣+H+═HCO3﹣C . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OD . AlCl3溶液滴入氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+14. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB . 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC . 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 gD . 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数15. （2分）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO316. （2分）能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 苯D . 乙酸17. （2分） (2019高一上·江阴期中) 常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是（）A .B .C .D .18. （2分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B除去NH4Cl溶液中的FeCl3加NaOH溶液后过滤Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BD . D19. （2分）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
河北省安平中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
安平中学2017-2018年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只．有一个．．．选项符合题意）1、化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 炒菜时加碘食盐最好最后放C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2、下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是4342钠。
下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10235、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火6、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是A.硫酸亚铁晶体B.亚硫酸钠固体C.过氧化钠固体D.氯水7、下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质8、下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤ Na与O2。
河北省安平中学高一分班考试题化学卷_图文
河北省安平中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）22．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D7．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g8．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
河北省衡水市安平中学高一化学上学期第一次月考试题
安平中学2017-2018年度第一学期第一次月考高一化学试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共1小题。
每小题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是（）A. 4.8mlB.3.2mlC.3.20mlD.4.80ml2、下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是( )A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）4、下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸馏操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是( )A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2，最后剩余的混合物6、下列检验方法和结论都正确的是( )A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性7、提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤8、在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”“小麦面粉”“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
衡水市安平中学2017-2018学年高一化学上学期第三次月考试题
2017-2018学年上学期实验部第三次月考高一化学试题(乙）卷试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题考上。
3．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al-27 S-32 Cl—35.5 K-39 Ca-40 P—31卷Ⅰ（选择题共50分)一、选择题：(共25小题，每小题2分,计50分.每小题只有一个选项正确）1、下列诗词中所描述的现象,不属于分散系的是（)A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B．“曾经沧海难为水,除却巫山不是云”中的“巫山云"C．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”D．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”2．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应［］3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（)①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤Fe(OH)3胶体A．②④ B．①③ C．③⑤ D．④4．下列物质中，属于电解质的是（）A．盐酸 B. NaCl C．蔗糖D。
SO2 5。
下列电离方程式中，正确的是( ）A。
NaHCO3 = Na++H+ CO32-B。
Fe2（SO4）=2Fe3++3SO42—3C. CH3COOH=CH3COO-＋H+D。
Ca（NO3）=Ca2++2(NO3）2-26。
下列关于钠的说法不正确的是A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同B。
钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D。
金属钠着火,可以用二氧化碳灭火7. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A. 稀H2SO4B。
氢氧化钠溶液C。
硫酸铜溶液D氯化镁溶液8. 下列对实验过程的评价正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42—C。
河北省安平中学2017-2018学年高一上学期第四次月考化学试题(实验部)含答案
安平中学2017-2018年度第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分)一、单项选择题(本题共25小题.每小题2分，共50分。
每题只有．．选项符合题意）一个．．1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是2、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中,滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性3、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4、在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2。
08 gBaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0。
010 mol CuSO4· 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0。
10 mol/L C．在最终得到的溶液中,Cl－的物质的量为0.02 molD．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物5、12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－）,恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋66、下列各项说法正确的是A.镁、铝与沸水不可能反应B.铁在一定条件下可以与水反应C。
河北省安平中学2017-2018学年高一上学期第四次月考化学试题含答案
安平中学2017-2018年度第一学期第四次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分.每题只有．．选项符合题意）一个．．1、下列物质的用途错误的是A。
硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料2、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”.根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A.用来做保险丝B。
用于制造航天飞机C.用于制造人造骨D。
用于家庭装修，做钛合金装饰门3、嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆.嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是A。
生铁属于合金B。
合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C。
一般合金的熔点比各成分金属的低D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金4、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3〉H2CO3 5、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．FeSO4溶液D．NaCl 溶液6、下列关于Al（OH)3的性质叙述错误的是A．Al（OH)3是两性氢氧化物B．Al（OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸D．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素7、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,图中能正确表示这个反应的是8、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．两者的氢氧化物都能与盐酸反应D．两者的氧化物都不能与氢氧化钠溶液反应9、关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是A。
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安平中学2017-2018年度第一学期期中考试高一化学试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共1小题。
每小题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列化学品的分类不正确．．．的是A.烧碱——腐蚀品B.四氯化碳——易燃液体C.金属钠——遇湿易燃物品D.高锰酸钾——氧化剂2、下列实验操作中错误的是( )A.蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D.用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体3、在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①H2、②CO2、③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①4、下列说法正确的是A．2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC．50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%5、在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010 mol CuSO4· 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +===Ca 2++2H 2OB ．硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO 3—+ H +===HNO 3C ．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu 2+===2Fe 3++3CuD ．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H ++CO 32—===H 2O+CO 2↑7、下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑8、下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( )A ．反应CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O 中，O 2是氧化剂，CH 4是还原剂B ．反应Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 中，Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂C ．反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，HCl 是氧化剂，MnO 2是还原剂D ．反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，H 2O 既是氧化剂又是还原剂9、在反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．3∶110、12 mL 0.1 mol·L －1的亚硫酸(H 2SO 3)溶液（被氧化为SO 42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02mol·L －1的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋611、下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（ ）项。
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl 反应③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．1B ．2C ．3D ．412、两份铝屑,第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A.1∶3B.1∶2C.1∶1D.2∶113、下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下，Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应14、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物15、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中16、对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定17、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋18、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现在有如下三个反应，有关判断正确的是（）①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；③2HCl 电解H2↑+Cl2↑第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题共5小题，共46分）19.（10分）如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
（1）写出该反应的化学方程式，氧化剂是。
（2）加热烧瓶的作用是，（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。
干燥管里可装入的试剂是，其作用是。
（4）实验开始时应先点燃（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
20、（10分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
(2)大理石与稀盐酸反应的离子方程式为。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
【进行实验3】(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。
21．（10分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：______________________。
(2)As2O3在上述反应中________。
A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原(3)该反应的氧化产物是________，氧化剂是________。
(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________。
（用N A表示）22.（6分）已知R x O2－4＋MnO－4＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol R x O2－4参加反应，共转移0.4 mol 电子。
(1)反应的氧化产物为________。
(2)x＝________。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。
23.(10分)（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。
已知A与B 的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是，B可能是。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是，CO2的质量为g。
高一化学试题答案1-5BDCAB 6-10DCABC 11-15DBABA 16-18DDC19. （10分）(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分）水蒸气（或水）（1分）(2) 为实验提供水蒸气（2分）(3) 防止暴沸（1分）碱石灰(合理即可) （1分）干燥反应产生的H2（1分）(4) 酒精灯（2分）20. （10分）(1) Na2CO3(2)CaCO3 +2H＋===Ca2＋+H2O+CO2↑(3)排除HCl的干扰(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠21、（10分）(2)B (3)ZnSO4 As2O3(4)0.6N A22．（6分）(1)RO2(2)2 (3)0.64 mol23．（10分）（1）XY3（2）CO或N2H2（3）11.2L 22。