江苏省宿迁市沭阳银河学校高二12月月考试卷 化学 Word

沭阳银河学校2014-2015学年度第一学期12月月考
高二化学试卷2014.12.12
选择题（共40分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度
2．20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
3．把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为
A．Ｂ．
C．D．
4．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L 和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
A．5% B．80% C．83% D．91%
5．反应PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g）H2（g）＋I2（g）②
2NO2（g）N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变B．均增大
C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大
6．某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。

在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。

已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽
略溶液体积的变化），红色将
A ．变深
B ．变浅
C ．不变
D ．无法确定
9．在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A ．5%
B ．10%
C ．15%
D ．20%
10．在一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。

已知平衡时NH 3的浓度是c mol·L －
1，现
按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH 3的浓度不为．．c mol·L －1的是 A ．1.0体积的N 2和3.0体积的H 2
B ．2.0体积的N 2、6.0体积的H 2和4.0体积的NH 3
C ．2.0体积的NH 3
D ．4.0体积的NH 3和1.0体积的H 2
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

11．已知一定温度下合成氨反应：N 2 +3 H 22 NH 3 △H ＝－92.4 kJ/mol ，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2 mol N 2和6 mol H 2，
达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是 A ．Q 2 = 2 Q 1 B ．Q 1 < 0.5 Q 2 C ．Q 1 < Q 2 < 184.8 kJ D ．Q 1 = Q 2 < 92.4 kJ 12． 用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g) 2C(g) ；△H ＜0的正确图像为
13．可
逆反应：3 A(g) 3 B(?)+
C(?)；△H ＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A ．B 和C 可能都是固体 Ｂ．B 和C 一定都是气体 C ．若C 为固体，则B 一定是气体 D ．B 和C 可能都是气体
14．在密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH<0。

达到平衡后，
15． 一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)；ΔH ＜0。

现将2molA 和2molB
充入体积为V 的甲容器，将2molC 和6molD 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为
2
V (如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
非选择题（共80分）
16. （12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。

（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。

（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为______________。

17．（18分）
Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。

若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。

假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

（2）恒定温度、压强
①若x = 0，y = 0，则z _________；
②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)
2H2＋O2、2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。

(填它们的分子式)
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。

试求n(H2O)平＝__________。

(用含a、b的代数式表示)
18．（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2t的关系如下：
请回答：
（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。

a. 容器中压强不变
b. 反应热不变
c. v正(H2) =v逆(CO)
d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850时,可逆反应CO(g)+H
O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物
2
质的浓度变化如下表：
①计算：3 min时CO的浓度c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。

②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是，表中5min～6min 之间数值发生变化，可能的原因是。

a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
19．（14分）
Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y B z C
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

Ⅱ．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V（A）=V （B）= a L。

在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。

达到平衡时，V（A）= 1.2a L。

试回答：
（1）A中X的转化率α(A)___________________________。

（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。

(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。

（连通管中气体体积不计）20．（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2N O(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。

A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则
该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。

t1：增大NO的浓度t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

21.（12分）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
（1）反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，计算a的值_________。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。

计算平衡时NH3的物质的量__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)∶n(平)= ___。

（4）原混合气体中a∶b=__________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)= __________。

（6）平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= __________。

参考答案
非选择题(共80分)
16.（1）a→h→i→b→c→f→g→d→e
(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下
（3）应先加热后滴加浓H2SO4
（4）有无色晶体出现
（5）减小
(6)×100%
17.Ⅰ(1)① 2 ② 2.25 0.5 ③x+z/2=1 y+3z/2=3
(2) ①任意数值②x /y=1/3 z≥0
Ⅱ.(1)H2O、H2，CO、CO2 (2)(2－2a－b) mol
18．(1)＞(2) c d (3) 0.08 40% (4) d a
19.Ⅰ．（1）x+y＞z（2）逆反应方向(或向左移动)(3）固或液（（4）放热Ⅱ(1)40% (2)＞(3)2.6a
20.
答案：(1)B(2)增大减小
(3)，t2以后
(4)ΔG＝ΔH－TΔS
＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ/(mol·K) ＝－69.79 kJ/mol＜0
故反应能自发进行．
21.（1）16 （2）8 mol
(3)5∶4 (4)2∶3
(5)1∶2 (6)3∶3∶2。